西藏自治区那曲市2025年高考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为

反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)IO-(aq)+H2O(l) △H1

反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)O2(g)+I-(aq)+H2O(l) △H2

在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是

A．反应Ⅱ高温下能自发进行

B．H2O2分解产生氧气的速率是由反应I决定的

C．I-、IO-都是催化剂

D．△H1+△H2=-196kJ•mol-1

2、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列叙述错误的是

A. NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者

C. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

D. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

3、“染色”馒头掺有违禁添加剂柠檬黄，过量食用会对人体造成很大危害。柠檬黄的主要生产原料是X()和Y()。下列有关X和Y的说法正确的是(　　)

A．X的名称为氨基苯磺酸

B．X、Y都能发生加成反应和取代反应

C．X的苯环上的一氯代物有4种

D．1molY分别和足量的钠、碳酸氢钠溶液反应，都能产生2mol气体

4、“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客观事实。下列“类比”合理的是(   )

A.NH3的沸点高于PH3，则CH4的沸点也高于SiH4

B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后溶解，则滴加浓氨水也能出现相同现象

C.Fe3O4可改写为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可改写为PbO•Pb2O3(Pb为IVA族元素)

D.MnO2与浓HCl共热可制Cl2，则MnO2与浓HBr共热也可制Br2

5、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据表中所列数据判断错误的是

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

6、能说明苯分子结构中不存在单双键交替的事实是

A．苯的二元取代物无同分异构体

B．苯的邻位二元取代物只有一种

C．苯的间位二元取代物只有一种

D．苯的对位二元取代物只有一种

7、氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼(如图)等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料，下列相关说法不正确的是

A．立方氮化硼的硬度大于六方氮化硼

B．在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键

C．立方氮化硼晶胞中，B原子配位数是4

D．在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼

8、下列实验方案不能达到相应实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

9、如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左移,恢复原温度后,活塞右移并停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于(  )

①2:7 ②5:4 ③4:5 ④7:2

A．①② B．③④    C．②④  D．①③

10、天然水体中的与空气中的保持平衡。某温度下，溶洞水体中(为、、或)为与关系如图所示。下列说法错误的是

A．斜线③表示随pH变化关系

B．该温度下，时溶液的pH=9.3

C．根据图像不能计算该温度下CaCO3的

D．该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1数量级为

11、党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”等。下列做法不应该提倡的是

A.将废旧电池深埋

B.多使用清洁能源

C.将垃圾分类回收

D.多使用生态化肥

12、下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A．已知ΔH=a             ΔH=b，则a＜b

B．已知：ΔH=−92.4kJ⋅mo−1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量

C．已知：     ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(−57.3)kJ⋅mol−1

D．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)     ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

13、吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。下列有关吡啶的说法正确的是

A.吡啶分子中含有Π的大π键

B.吡啶分子为非极性分子

C.吡啶的分子式为C5H6N

D.吡啶分子中含有10个σ键

14、初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物，代表不同的物质。下列说法中，正确的是

A. 若甲、乙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应

B. 若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水

C. 若甲是CO，乙是氧化铜，则丙一定是二氧化碳

D. 若甲是Zn，丙是H2，则乙一定是稀硫酸

15、下列表示正确的是

A. 氯化钠的电子式：    B. 二氧化碳的结构式：O—C—O

C. S2―的结构示意图：    D. 葡萄糖的分子式：C6H12O6

16、已知Y元素的原子核外电子数为n，X―离子和Y2＋离子的电子层结构相同，则X原子的质子数为

A.n+1 B.n-2 C.n-1 D.n-3

17、下列有关实验的描述正确的是

A.将点燃的镁条伸入充满CO2的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

B.滴定管润洗时，从上口加入3～5 mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出

C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将水加入到反应后的混合液冷却液中，若显蓝色即可证明生成了CuSO4

D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应

18、中华文化源远流长，三星堆考古出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树等。下列有关说法正确的是

A．可以用碳的一种核素测定出土文物的年代

B．文物中做面具的黄金由电解法制得

C．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀

D．制作丝绸的原料是蚕丝，其主要化学成分为纤维素

19、下列说法不正确的是（　　）

A. 泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理

B. 沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，此过程涉及沉淀溶解平衡

C. 葛洪所记 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化

D. 《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应

20、下列有关蛋白质溶液实验过程属于物理变化是                              （   ）

A. 向蛋白质溶液中逐滴加入饱和硫酸铜溶液

B. 将蛋白质溶液加热蒸干

C. 将蛋白质溶液和95%的乙醇溶液混合

D. 用聚光手电筒照射蛋白质溶液

21、氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及反应：4NH3+5O24NO+6H2O

(1)作为氧化剂的物质是___，氮元素的化合价___（填“升高”或“降低”）。

(2)若反应中消耗了4molNH3，则生成NO的物质的量为___ mol，转移电子的物质的量为___mol。

22、现有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨。只有键的是_____(填序号，下同)；既有键又有键的是_______；含有由两个原子的轨道重叠形成键的是_______；含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成键的是_____；含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成键的是_______。

23、苏丹红一号（sudan Ⅰ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：

（苏丹红一号） （苯胺） （2—萘酚）

（提示：可表示为）

（A） （B） （C） （D）

（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为_______________________________

（2）在下面化合物(A)～(D)中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）_____。

（3）上述化合物（C）含有的官能团是_____________________________

（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是_________________________________，

24、甲烷燃料电池电解质溶液：稀硫酸溶液。

电池总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

负极通入的气体是______正极通入的气体是______；

负极反应：___________；

正极反应：_______________。

25、在室温下，下列五种溶液，请根据要求填写下列空白：

①0.1mol•L-1NH4Cl溶液；②0.1mol•L-1CH3COONH4溶液；③0.1mol•L-1NH4HSO4溶液；④0.1mol•L-1NH3·H2O和0.1mol•L-1NH4Cl混合液；⑤0.1mol•L-1氨水

(1)溶液①呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___(用离子方程式表示)。

(2)溶液①至⑤中，c(NH)从大到小的顺序是___。

(3)在溶液④中___(填离子符号)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和___(填离子符号)的浓度之和为0.2mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度___(填“＞”、“＜”或“=”，下同)NH的水解程度，CH3COO-与NH浓度的大小关系是c(CH3COO-)___c(NH)。

(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式：___。

②若溶液M由10mL2mol•L-1NaHA溶液与10mL2mol•L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH___(填“＞”、“＜”或“=”)7。

26、某同学研究铜与稀硝酸的反应，实验如下(夹持装置已略去，气密性良好)。

(1)中的氮元素为价，是氮元素的最高价态，具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

(2)步骤Ⅲ中分液漏斗内的红棕色气体是___________。

(3)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________。

(4)上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有___________(写出一条即可)。

27、已知亚磷酸是具有强还原性的二元弱酸，可被银离子氧化为磷酸。

亚磷酸与银离子反应的离子方程式为______。

向亚磷酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性，写出所得溶液中电荷守恒方程式______。

某温度下，的亚磷酸溶液的pH为，即，则该温度下亚磷酸的一级电离平衡常数______。亚磷酸第二级电离忽略不计，结果保留两位有效数字

28、我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3），据此回答下列问题：

（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一____

A、胰岛素 B、甲状腺素 C、生长激素 D、雄性激素

（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患____

A、甲状腺亢进   B、贫血症 C、地方性甲状腺肿   D、糖尿病

29、已知草酸晶体(H2C2O4·X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2 SO4==K2 SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2 O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:

①用分析天平称取草酸晶体1.260 g，将其配制成100.00 mL 待测草酸溶液

②用移液管移取25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:

已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:

（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。

（2）在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。

①100 mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平

（3）到达滴定终点的标志是____________________________________________。

（4）根据上述数据计算X=________________。

（5）误差分析(填偏高、偏低或无影响):

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；

②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；

③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。

30、已知在一个1L的密闭容器中放入4mol N2O5气体后会发生如下两种反应：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)=4.4mol/L，c(N2O3)=1.6mol/L。求反应中N2O5的分解率____。

31、S和Te属于同主族元素，碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有金、铂等)中回收碲的工艺流程如下：

已知：TeO2具有强还原性，且TeO2、Cu2TeO4均难溶于水；高碲酸钠的化学式为Na2TeO4。

回答下列问题：

(1)Cu2Te中Te的化合价为_______。

(2)S和Te属于同主族元素，则稳定性：H2S_______(填“＞”或“＜”)H2Te，试解释其原因：_______。

(3)“滤液I”的主要成分是_______(写化学式)；“滤液I”中溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释溶质的浸出率随温度变化的可能原因：_______。

(4)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。

(5)粗碲粉中碲的质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为_______；若硫酸亚铁铵溶液使用之前部分被氧化，则测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。

32、I．氢气在工业合成中应用广泛。

（1）通过下列反应可以制备甲醇

①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H=－90.8kJ·mol－1

②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H=+41.3kJ·mol－1

①请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式：______________________。

②根据以上信息判断CO2与H2制取甲醇的反应在____________（填高温或低温）条件下可自发进行。

③当温度为850℃，反应②的化学平衡常数，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时上述的反应②中正、逆反应速率的关系式是___________（填代号），请结合必要的计算，说明理由___________。

A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断

Ⅱ．CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为

CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+2H2O（g）+N2（g） △H=－868.7kJ·mol－1

（2）在3.00L密闭容器中通入1 mol CH4和2 mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表（提示：恒温恒容条件下压强与气体的物质的量成正比）：

由表中数据计算，达到平衡时NO2的转化率为___________，该温度下的平衡常数K=___________。