西藏自治区那曲市2025年高考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列实验装置和操作正确的是

A. 分离苯和硝基苯   B. 制取乙烯   C. 制取氨气   D. 制备酚醛树脂

2、X、Y、M、R为短周期元素，X、R在同一主族，与具有相同的电子层结构，X原子的L层电子数是K层电子数的2倍。判断下列说法正确的是

A.R的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

B.X、Y、M均可形成多种氧化物

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.离子半径的大小：r()>r()

3、我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉及物质转化如下：下列有关说法错误的是

A．既不是电解质也不是非电解质

B．属于碱式盐

C．反应中的为还原产物

D．反应为分解反应

4、下列说法正确的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   △H=+178.5kJ·mol-1，该反应低温才能自发

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D．常温下，反应A(s)+B(g)=2X(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

5、乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL

B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8

C. a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)

D. 水的电离程度:a>b

6、13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关13C的说法不正确的是(　　)

A. 13C的质量数是13， 核内有6个电子

B. 13C 与12C是两种不同的核素

C. 13C 与12C互为同位素

D. 13C 与12C 的化学性质有很大的差别

7、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是

A．

B．

C．

D．

8、下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是(     )

A. 二氧化碳    B. 四氯化碳    C. 双氧水    D. 乙炔

9、下列元素不属于短周期元素的是

A. H   B. Cl   C. Fe   D. He

10、下列物质中，属于烷烃的是

A．

B．

C．

D．

11、某同学检验淀粉水解程度的实验如下：

步骤1：向淀粉溶液中加入一定量稀H2SO4，加热反应几分钟；冷却后取少量水解液，加入碘水，溶液显蓝色。

步骤2：另取少量水解液加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，有砖红色沉淀生成。

该同学结合实验情况做出了以下判断，你认为其中说法不正确的是

A．步骤1加入稀H2SO4，目的是为了加快淀粉的水解速率

B．步骤2产生沉淀的方程式为：

C．步骤1、2的现象说明淀粉发生了部分水解

D．实验结果并不能得出淀粉的水解反应是可逆过程的结论

12、下列说法正确的是（　　）

A.用100mL量筒量取1.3mL盐酸

B.配制氯化钠溶液时，用托盘天平称取8.55g氯化钠固体

C.粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

D.在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴的挥发

13、常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是

A．在任何溶液中，均相等

B．d点溶液通过蒸发可以变到c点

C．b点对应的大于a点对应的

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于

14、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A.标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5NA

B.0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NA

C.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA

D.一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2NA

15、一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）

A. c1：c2=3：1

B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C. X、Y的转化率相等

D. c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

16、下列关于元素的“最”及其因果关系描述正确的是

A．元素周期表的f区包括镧系、锕系元素，所以周期表中含元素种类最多的区为f区

B．因为F元素的得电子能力最强，所以元素周期表中第一电离能最大的是F

C．因为元素非金属性F＞O，所以最简单氢化物的沸点

D．因为C原子易形成杂化轨道，可以以四个价键进行不同方式的连接，所以形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族

17、分子式为C5H12O，不能与金属钠反应放出氢气的有机物共有(不考虑立体异构)

A. 6种   B. 7种   C. 8种   D. 9种

18、下列关于常见有机物的说法正确的是

A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

B. 苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

C. 苯乙块分子中最多有6个原子共直线

D. 氟利昂-12(CF2Cl2)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构

19、某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定不能大量存在的是(   )

A.Na+ B.Mg2+ C.HCO D.MnO

20、室温下，在由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

A．F-、Cl-、Na+、K+

B．、、Fe2+、Mg2+

C．I-、、Ca2+、Ba2+

D．、、Na+、K+

21、25℃时，已知Ka(NH3•H2O)=1.0×10-5，对0.1mol·L-1氨水进行如下操作，回答下列问题：

(1)该氨水的pH=____；若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH)=amol·L-1，则c(SO)=____。

22、水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1

（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（选填“增大”“ 减小”或“不变”）

（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡____________（选填“向左移”“向右移”或“不移动”）。

（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________（填序号）。

A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2

B．混合气体总物质的量保持不变

C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等

（4）某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为________________。

（5）己知：① C(s)＋H2O(l) CO(g)＋H2(g) △H1

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g) △H2

③ H2O (l)＝H2 (g)＋1/2 O2 (g) △H3

则C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)的△H＝_____________________。

23、现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数).请回答下列问题:

(1)下列关于烃A 和烃B 的说法不正确的是________(填序号)。

a 烃A和烃B可能互为同系物

b 烃A和烃B可能互为同分异构体

c 当n=11时，烃B可能的分子式有2种

d 当m=12时，烃A一定为烷烃

(2)若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都任同一条直线上，则A的结构简式为_______。

(3)若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是__________。

24、完成下列填空：

现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态硫酸、⑤蔗糖、⑥固体、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧熔融的。

(1)属于分散系的是___________(填写序号，下同)；能够导电的是___________；写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：___________

(2)⑦区别于其他分散系的本质特征为___________，利用___________效应可区分胶体和溶液。

(3)溶液和⑥的溶液反应的离子方程式为___________。

25、回答下列问题：

(1)的系统命名法为：_______

(2)与正己烷互为同分异构体且核磁共振氢谱只有2组峰的烃的结构简式：_______

26、回答下列问题

(1)下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号

①相连的两种物质都是非电解质的是___________(填分类标准代号)，都是氧化物的是___________。(填分类标准代号)

②图中相连的两种物质能够相互反应的是___________(填分类标准代号)，所属基本反应类型的___________反应。

③向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为___________。

④证明该分散系生成的方法是___________。向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：a．先产生红褐色沉淀。利用胶体的___________性质；b．随后红褐色沉淀溶解。

(2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成 SO3与澄清石灰水反应的离子方程为___________。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+ HCl = NaCl +H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为___________、___________。

27、Ⅰ.已知：2H2＋O22H2O

该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_______。

28、下表是元素周期表的一部分：

根据要求回答下列问题：

(1)十种元素中化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是___________。

(2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，含有的化学键有___________，E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________。

(3)I元素跟A元素形成化合物的电子式是___________。高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。

(4)元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：___________。

29、氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。

已知：实验室中常用溶液与溶液反应制取；能溶于水和乙醇。

回答下列问题：

(1)实验准备就绪后，应先加热___(填装置代号)装置，此时所处的状态是____。

(2)实验中的作用是____。

(3)改变的状态，加热E装置。试剂a的名称是____，写出装置E中发生反应的化学方程式____。

(4)实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是____。

(5)向所得中加入足量溶液，然后通入水蒸气将全部蒸出，将用溶液完全吸收，剩余的用溶液恰好中和，则所得产品中的质量分数为____。

30、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为____。

（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为____。反应达限度时，Y的转化率为____，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为____。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)＝9 mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1 mol/(L·s)，则____中反应更快。

31、I.已知：反应，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4s内，则该反应的化学方程式为_______。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：；乙：；丙：ν(C)=0.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应由快到慢的顺序为_______(用甲、乙、丙表示)。

II.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的反应速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况下的体积)，实验记录如表(累计值)：

(3)_______(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”“4~5min”“5~6min”)反应速率最快，原因是_______。

(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在稀盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_______(填字母)。

A．溶液

B．溶液

C．KCl溶液

D．溶液

III.

(5)下列可以说明已达平衡状态的是_______。(填字母)

A.单位时间内生成的同时生成nmolHI

B.一个H一H键断裂的同时有两个H一I键断裂

C.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D.反应速率E.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

F.温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

IV．

(6)已知：25℃、101时，

，

，

，

与反应生成无水的热化学方程式是_______。

32、铁、铬、锰、镍及化合物在生产生活中应用广泛。

(1)铁元素在元素周期表中位置为____。KSCN和K4[Fe(CN)6]常用于检验Fe3+，SCN-的立体构型为____。

(2)Ni原子基态原子价层电子排布式为____，区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法为_____。

(3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制造高纯度铬粉，它的沸点为220℃，Cr(CO)6的晶体类型为____，Cr(CO)6中键和π键的个数之比____。

(4)P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P)____I2(S)，原因是_____。β—MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①β—MnSe中Mn的配位数为____。

②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为____pm。