西藏自治区那曲市2025年高考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

2、下列实验操作和现象对应的结论错误的是

A.A B.B C.C D.D

3、下列能用勒夏特列原理解释的是

A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

B．增大压强有利于合成氨反应

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深

4、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是       

A.A B.B C.C D.D

5、常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是(   )

A. pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)

B. 将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，c(CH3COOH)/c(H+)比值减小

C. 浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D. a mL pH＝3的醋酸溶液与b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b

6、在中燃烧的化学方程式为，已知在相同条件下，有如图所示的能量变化，下列说法正确的是（ ）

A.、和HCl分子中的化学键都是非极性键

B.与的总能量小于的总能量

C.与反应生成时，反应放出的能量为

D.与反应生成的过程中

7、下列有关反应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中加入过量溶液：

B．用足量的溶液吸收：

C．用水吸收：

D．用氧化酸化的溶液制I2：

8、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B.简单离子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y

C.Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定

D.X与W可形成两种化合物

9、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用①装置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体

C.用③装置加热NH4Cl固体制取NH3

D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液

10、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. lmolCu和lmolS反应，电了转移数是NA

B. 常温常压下，2.24L NH3所含的电子数为NA

C. 氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体的体积是2.24L

D. 4.6g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目—定是0.5NA

11、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为NA

B．将2molNO和lmolO2混合，所得混合气体的分子总数为2NA

C．31g白磷含P-P键数为1.5NA

D．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NA

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2mol/LFeSO4溶液中，SO的数目为2NA

B．反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，每生成1molFe2O3转移电子数目为22NA

C．常温下，将5.6g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数目为0.3NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

13、下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是

A. FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2

B. Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤

C. CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥

D. Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥

14、下列双原子分子中，热稳定性最好的是

A. A    B. B    C. C    D. D

15、下列表示正确的是

A．二氧化碳的结构式 O-C-O

B．中子数为 20 的氯原子

C．NH3分子结构模型：

D．S2-的结构示意图：

16、下列离子方程式书写正确的是

A．FeO与稀HNO3溶液：

B．过量CO2通入到澄清石灰水中：

C．将SO2通入BaCl2溶液中：

D．溶液与溶液混合：

17、下列属于非电解质的是( )

A. 铜   B. 氨气   C. 乙酸   D. 食盐水

18、锅炉水垢中的通常先用溶液浸泡，再用稀盐酸或醋酸处理。已知：25℃时，，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中错误的是

A．M代表的沉淀溶解平衡曲线

B．图中

C．溶液中存在：

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：

19、太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

A. 分解1molFe3O4转移电子数为2NA

B. 根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0

C. FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂

D. 该工艺是将太阳能转化为电能

20、下列有关氧化还原反应Mn2++IO+H2O—MnO+IO+H+(未配平)的说法正确的是(   )

A.IO作氧化剂，具有氧化性

B.氧化性：MnO>IO

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2

D.若有1molMn2+参加反应，则转移10mol电子

21、根据表1和表2数据，回答问题：

表1  ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素简单氢化物的沸点

表2  常见物质的沸点

(1)表1中a的范围是______。

(2)根据表1数据，同主族元素简单氢化物的沸点高低的规律是______。

(3)根据表2数据找规律，由②③⑥得出：______；由③④得出：______。

22、现有10种物质：①空气；②金刚石；③生石灰；④无水酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦铜；⑧高锰酸钾；⑨水；⑩碳酸钠。用物质的序号填空：

(1)属于混合物的有___________。

(2)属于单质的有___________，属于盐类的有___________。

(3)属于氧化物的有___________，属于溶液的有___________。

(4)属于有机物的是___________。

23、、、是重要的族化合物。回答下列问题：

(1)固体属于_______晶体，的VSEPR模型是_______。

(2)乙二胺()易溶于水，可用于制造燃料、药物等。

①C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_______。

②乙二胺易溶于水的原因是_______，其分子中采取杂化的原子是_______(填元素符号)。

(3)分子中含有σ键的数目为_______，其晶体中含有的作用力为_______(填标号)。

a.氢键       b.离子键       c.极性键       d.范德华力

24、（1）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中含有苯酚，实验操作是___________________________________________________。从废水中回收苯酚的方法是：①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；③通入某物质又析出苯酚。试写出②、③步的化学方程式__________。

（2）某醛的结构简式为

检验分子中醛基的所用的试剂是________________，化学方程式为____________；然后往反应后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，检验分子中碳碳双键，生成的有机产物的结构简式是____________;

（3）做过银镜反应的试管内壁的一层银，可用_________除去。（写化学式）

25、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

(1)表中硫酸的质量分数为___________(不写单位，用含的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为___________。

(3)物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度___________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，所得溶液的物质的量浓度___________(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

26、SO2在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。

(1) SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有___________(填“酸性”、“氧化性”、“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有___________。

(2)已知SO2通入FeCl3溶液会发生反应，还原产物为___________(填化学式，下同)，氧化产物为___________。

(3)向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4。

①该反应的化学方程式为___________，若反应中有0.1mol电子转移，则生成ZnS2O4___________g。

②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为___________。

(4)已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO2。向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH的变化如图。0~20min内，溶液pH几乎不变的原因是___________，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是___________。

27、(1)有机物B在浓硫酸存在的条件下，相互作用生成一种环状酯，结构如下图所示，

则有机物B的结构简式为__________________________；等物质的量的B分别与Na，NaOH，NaHCO3充分反应，消耗Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为________。

(2)C和B互为同分异构体，且其苯环上的一氯代物只有两种，C不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的C消耗的Na，NaOH的物质的量之比为2∶3，则C的结构简式为________________。

28、根据所学知识，完成下列问题

(1)神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有液氧、和高氯酸铵()。

①写出高氯酸铵在水中的电离方程式：___________。

②载人飞船中的呼吸面具供氧剂为，其阴、阳离子的个数比为___________，写出与二氧化碳反应的化学方程式：___________。

(2)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。

①NaH2PO2为___________。(填序号)

A．正盐     B．酸式盐     C．碱式盐

②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(3)有以下一些微粒：、、、、。其中：互为同位素的是___________。

29、1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，易浴于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解；碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：

该反应为放热反应

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_________。

(2)①丁装置中多孔球泡的作用是_________。

②先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是_________(选填序号)。

a.溶解Cl2和乙烯            b.作催化剂                 c.促进气体反应物间的接触

③制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出Cl2、乙烯采用的方法有_________。

(3)庚装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_________，写出该装置发生反应的化学方程式_________。

(4)产品纯度的测定：量取5.0mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2g·mL-1，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.000mol·L-1的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，求产品中1，2-二氯乙烷的纯度_________。

30、一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，该金属钠样品中含金属钠__________克，所得溶液溶质的物质的量浓度约为 ________________。(设所得溶液的体积仍为100mL)

31、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出合成塔中的化学反应方程式___________。

(2)向吸收塔中通入A的化学式为___________。

(3)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用___________(填化学式)溶液吸收。

(4)取一定量制取的硝酸加水稀释到50mL，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到8.96L(标况)NO、的混合气体(不考虑)，铜仍有剩余，将气体充入0.15mol并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是___________mol/L，反应溶解的铜有___________g。

32、镍的抗腐蚀性佳，主要用于合金和电镀，也可用作良好的催化剂。现准确称量8g粗镍（含有少量Fe、Cu以及难与酸、碱反应的杂质）进行如下提纯。

请回答下列问题：

（1）写出稀硝酸溶解镍的离子方程式___。

（2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节pH=5.5，继续加热煮沸5min，加热过程中补充适量的水保持溶液的体积不变，静止一段时间后，过滤出Fe2O3、FeO(OH)。

①写出煮沸过程中生成FeO(OH)的离子方程式___。

②控制溶液的pH，可利用___。

a.pH试纸 b.石蕊指示剂   c.pH计

③为了得到纯净的溶液B，还需要加入以下物质___（填字母）进行除杂。（已知：Ksp（CuS）=8.8×10-36；Ksp（NiS）=3.2×10-19；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20；Ksp[Ni(OH)2]=5.4×10-16）

a.NaOH   b.Na2S C.H2S   d.NH3·H2O

（3）在快速搅拌下缓慢向溶液B中滴加12%的H2C2O4溶液，溶液中即可析出NiC2O4·2H2O，搅拌下煮沸2min冷却。操作X包括：过滤、洗涤和烘干，采用如图的装置进行过滤（备注：该图是一个通过水泵减压过滤的装置）。这种抽滤其优点是___，装置B的主要作用是___，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是___。

（4）在该生产过程中需要纯净的H2。若实验室要制备纯净的H2，发生装置不可以选择___（选填代号）。

（5）用电子天平称取0.5000g的NiO样品，加入一定体积的6mol/L的盐酸恰好完全溶解，将所得到的溶液配制成250mL的溶液。取出20mL加入锥形瓶，按照如下滴定原理进行沉淀滴定，最终得到干燥的固体mg，则镍元素的质量分数为___。（写出表达式即可）

[一定条件下丁二酮肟（，简写为C4N2H8O2）能和Ni2+反应生产鲜红色的沉淀，其方程式为：Ni2++2C4N2H8O2+2NH3·H2O=Ni(C4N2H7O2)2↓+2NH4++2H2O，Ni(C4N2H7O2)2的摩尔质量为289g/mol]。Ni2+能与CO32-、C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮肟有机沉淀剂？___。