西藏自治区那曲市2025年高考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol FeBr2 与1mol Cl2 完全反应后，转移电子数为 2NA

B.16.2n g 淀粉[(C6H10O5)n]中含有 0.1 NA葡萄糖单元

C.将l mol NH3 完全溶于水，所得溶液中 N( NH3•H2O ) +N( NH4+) = NA

D.若5.6L N2中含有n个氮分子，则NA =4n

2、如图是用实验室制得的乙烯( CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O)与溴水作用制取 1，2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是

A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同

B．装置②和装置④中都盛有 NaOH 溶液，其吸收的杂质相同

C．制备乙烯和生成 1，2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

D．若产物中有少量未反应的 Br2， 可以用碘化钠洗涤除去

3、金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法中不正确的是（ ）

A.越活泼的金属越难冶炼

B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.金属元素在自然界中都以化合态的形式存在

4、已知

对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是

A. 436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量

B. 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量

C. 由键能数据分析，该反应属于吸热反应

D. 2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低

5、下列类比正确的是

A．根据Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O反应，类比推出Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O反应

B．NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成N2H4Cl2

C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀

D．NaCl固体与浓H2SO4 加热可制HCl， 则NaI固体与浓H2SO4 加热制HI

6、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应的△H＞0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD＞PB

7、2个恰好能氧化5个，则还原产物中变价元素的化合价是

A．- 1

B．0

C．+1

D．+6

8、浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是

①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化

A．①②

B．①②⑧

C．①②④

D．①②⑤

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．MnO2Cl2HCl

B．FeFeCl2Fe(OH)2

C．NaNa2ONaOH

D．饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3

10、下列措施对增大化学反应速率明显有效的是(   )

A.Na与水反应时增大水的用量

B.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时增大压强

C.Fe与硫酸反应制氢气时，加入适量固体K2SO4

D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉

11、已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的

A．正反应为吸热反应

B．降低温度，正反应速率增大

C．a + b ＜ c + d

D．增大压强，B转化率增大

12、下列物质能使浓溴水褪色且产生沉淀的是

A．乙烯

B．甲苯

C．苯酚

D．氢氧化钠溶液

13、下列化工生产原理、用途错误的是（    ）

①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取钠

②黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

③可用铝热反应在野外焊接钢轨

④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

⑤制取粗硅的反应：SiO2+CSi+CO2↑

⑥工业上冶炼Ag：2Al+3Ag2O6Ag+Al2O3

A.①③⑥ B.④⑤⑥ C.②③⑤ D.②④⑥

14、危险化学药品的包装标签上印有警示标志，下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（   ）

A.汽油—易燃品 B.浓硫酸—易爆品

C.酒精—剧毒品 D.浓硝酸—放射性物品

15、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1 mol Na 与 O2 完全反应，转移的电子数目大于 NA

B. 标准状况下， 11.2 L 2H216O 中含有的中子数目为 5 NA

C. 8.0 g CuO 和 Cu2S 的混合物中含有铜原子的数目为 0.1 NA

D. 25 ℃时， 1 L pH＝1 的稀硫酸中含有的氢离子数目大于 0.1 NA

16、电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是

A.NaOH B.CuSO4 C.H2SO4 D.KNO3

17、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法不正确的是

A．两者均可溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠

B．两者均和稀盐酸反应产生，相同条件下，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈

C．两者水溶液均呈碱性，相同浓度时，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠

D．两者均可与澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠反应时无明显现象

18、不能在有机物中引入-OH的反应是

A. 酯化反应    B. 还原反应    C. 水解反应    D. 加成反应

19、下列离子方程式书写正确的是

A.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

B.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：

C.AlCl3溶液中加入过量的氨水：

D.用澄清石灰水检验二氧化碳：

20、常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是

A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp2杂化

B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2

C．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

D．S2Cl2晶体为分子晶体

21、元素周期表是进行化学研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中①～⑨代表9种元素。请回答下列问题：

（1）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___（填物质的化学式）。

（2）上述元素中最稳定的简单氢化物是___（填物质的化学式），请用电子式表示其形成过程：___；②④⑥形成的1：1：1型化合物的电子式为___。

（3）下列推断正确的是___（填选项字母）。

A.⑨的单质可能为白色固体

B.⑧的单质能与水剧烈反应生成氢气

C.①、⑥的简单氢化物之间反应的产物中既含离子键又含极性键

22、现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Ag2CO3。

(1)对以上物质分类其中混合物为___；电解质为___。

(2)上述十种物质中，⑧的电离方程式：___。

(3)③与⑨发生反应的离子方程式为___。⑤与⑥发生反应的离子方程式为___。

23、I、 向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色。

查阅资料知，反应过程如下：

①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；

②H2O2+I2=2HIO；

③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

（1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。

（2）只比较上述反应②与③，则判断I2起到了___________的作用。

（3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：___________（填化学式）。

II、一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH（碳元素为-2价），将HNO3还原成N2。若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6,则该反应中被氧化的元素的化合价为_____；每转移3 mol电子，反应消耗_____g CH3OH。

24、燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。

(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的______(填“正”或“负”)极。

②正极反应式为______。

③放电过程中，H+向______极区迁移(填“A”或“B”)。

④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是______，通过外电路的电子是_____mol。

(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。

①工作时，O2-电极______移动(填“a”或“b”)。

②电子在外电路中通过传感器的流动方向是______(填“由a向b”或“由b向a”)。

25、已知某有机物的结构简式为：CH2=CH-CH2-CH2Cl

(1)该有机物中所含官能团的名称是_______，_______。

(2)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为_______。

(3)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：_______。

26、有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：

①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C；

②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；

③另取无色溶液C，通入定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。

（1）由①可判断，原白色粉末中一定不含有___(填化学式，下同)。

（2）由②可判断，原白色粉末中一定含有___。

（3）由③可判断，原白色粉末中一定还含有___，一定不含有___。

（4）若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为___。

（5）白色沉淀D的化学式为___。

（6）写出生成白色沉淀D的离子方程式：___。

27、请按要求填空(有序号均填序号)：

(1)下列五组物质，互为同分异构体的是_____________，互为同素异形体是_____________，互为同位素的是_____________。

①金刚石和石墨       ②和       ③和       ④和⑤和

(2)下述过程中有离子键断裂的是_____________，有共价键断裂的_____________，仅克服分子间作用力的是_____________。

①氯化钠晶体熔化       ②碘升华       ③电解水       ④干冰汽化

(3)常用的金属冶炼方法有：①热分解法       ②高温还原法       ③电解法等；

工业上冶炼铁的主要方法是_____________，冶炼铝的主要方法是_____________；利用铝热反应可焊接铁轨，反应的化学反应方程式为____________________________________________________。

28、碳元素的单质有多种形式，下图依次是、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)碳元素基态原子的最外层电子排布式为_______。

(2)所属的晶体类型为_______晶体。

(3)在石墨晶体中，碳原子数与化学键数之比为_______。

(4)金刚石中碳原子的杂化轨道类型是_______。

(5)上述三种单质互称为_______。

a.同系物    b.同素异形体    c.同分异构体

29、碘元素是我们人体不可或缺的微量元素，某化学兴趣小组在实验室模拟工业提碘，流程图如下，请回答下列问题：

(1)请填写流程图中的操作步骤名称：③___________ ； ⑤___________ ；⑧___________；⑩___________。

(2)请填写该操作所需要的重要仪器名称：①___________；⑥___________。

(3)步骤①的目的是：___________。步骤④⑤⑥⑦⑧的目的是：___________。

(4)检验步骤③后的水溶液中是否含有碘离子的方法是___________。

(5)请写出步骤⑦发生的离子方程式：___________。

(6)为了获得更纯净的碘单质，针对固体碘可以进行的操作是___________。(填写编号)

A．加入干燥剂，加热升华

B．蒸馏

C．重结晶

D．萃取、分液

30、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。

A.Na2O与水反应 B.甲烷的燃烧反应C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径① 通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H＝____________kJ·mol-1

②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

Ⅰ.2Na(s)＋O2(g) =Na2O(s)△H＝－414kJ·mol-1

Ⅱ.2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol-1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式__________。

③ 利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。

A.50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液B.50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液 C.1.0 g NaOH固体

31、高氯酸铜易溶于水，在130 ℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如图1所示：

(1)发生“电解Ⅰ”时，所用的交换膜是____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应。已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为氯酸钠，则“歧化反应”的化学方程式为________。

(3)“电解Ⅱ”主要的阳极产物是_________(填离子符号)。

(4)操作a的名称是____。

(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a t，最终制得Cu(ClO4)2·6H2O为b t，则产率为____ (用含a，b的代数式表示)。

(6)某温度下，高氯酸铜[Cu(ClO4)2]按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。方式A为Cu(ClO4)2CuCl2＋4O2↑，若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50% 的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8∶7，则方式B为____ (用化学方程式表示)。

32、铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。

(1)基态钴原子的核外电子排布式为___________。

(2)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2+。1 mol CN-中含有π键的数目为___________，与CN-互为等电子体的分子有___________，铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括___________。

a.离子键　b.共价键　c.配位键　d.金属键　e.氢键　f.范德华力

(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的立体构型为___________，碳原子的杂化类型为___________。

(4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO___________FeO(填“＜”或“＞”)，判断依据是___________。

(5)某氮化铁的晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为___________。

②若该晶体的密度是ρ g·cm-3，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为___________cm(用含ρ的代数式表示，不必化简)。