湖北省天门市2025年高考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法不正确的是

A．鸡蛋清溶液中加入Na2SO4浓溶液可使蛋白质因溶解度降低而析出

B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水、粗苯等

C．聚苯乙烯塑料是苯乙烯在一定条件下通过加聚反应制得

D．淀粉、蛋白质、硬脂酸甘油酯都是高分子化合物

2、类推是学习化学的一种重要方法，下列类推一定正确的是

A．水溶液显碱性，所以水溶液也显碱性

B．Na和反应是熵增放热的自发反应，所以K和H2O反应也是熵增放热的自发反应

C．0.1mol·L-1的HCl溶液pH为1，所以0.1mol·L-1的HF溶液pH也为1

D．在熔融状态下能导电，所以在熔融状态下也能导电

3、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1 mol/LX和W形成的化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是

A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

C. 简单离子的半径：Z>R>W>Y

D. 因非金属性Y>R，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物

4、用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体(标准状况下体积)，则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为 ( )

A．0.5 mol / L   B．0.8 mol / L C．1 mol / L   D．1.5 mol / L

5、五味子丙素对急慢性肝损伤有较好的改善效果，五味子丙素的结构如图所示，下列有关说法错误的是(       )

A．五味子丙素能发生取代、氧化、还原、加成反应

B．1个五味子丙素分子中含有4个手性碳原子

C．五味子丙素的一溴代物有6种

D．分子中所有氧原子可能共面

6、醋酸钾(CH3COOK)可用作融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是

A．CH3COOK与盐酸反应的离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH

B．CH3COOK是强电解质，因此CH3COOK固体可以导电

C．CH3COOK中含有的CH3COO-是弱酸根，因此CH3COOK不能完全电离

D．CH3COOK溶液中滴加盐酸，溶液导电性一定会明显减弱

7、如图是催化偶联反应的机理，R－为烷烃基或氢原子，中Pd元素的化合价为0。下列说法不正确的是

A．和都是该反应的催化剂

B．反应过程中极性键的断裂与非极性键的形成

C．第①步和第④步反应为氧化还原反应

D．偶联反应为：++HX

8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B.KW/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

D.水电离的c（H＋）=1×10-13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

9、在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则

A. 灯光明暗程度不变    B. 灯光变暗    C. 灯光变亮    D. 灯光明暗程度变化不明显

10、一定条件下进行反应：。向恒容密闭容器中加入 ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表，下列说法正确的是

A．时加压，平衡向正反应方向移动

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

C．若在恒容与外界没有热量变换的密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入和，反应达到平衡前的速率：

11、在探究新制氯水成分及性质实验中，依据下列方法和现象，结论错误的是（    ）

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列有关有机化合物的说法正确的是（   ）

A.苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应

B.糖类发生水解反应的最终产物不一定是葡萄糖

C.乙醇、苯酚均能与Na反应，因为二者都具有酸性

D.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

13、能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硅 B．硫   C．氮   D．铁

14、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是(　　)

A. 铝   B. 氢氧化钠   C. 硫酸   D. 蔗糖

15、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.pH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO

B.水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、CO 、NH、NO

C.使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO 、Na+、SO

D.含Al3+的溶液中：Na+、HCO 、Cl-、K+

16、铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有SiO2和Fe2O3等杂质，以铝土矿为原料制备铝的一种工艺流程如图：

已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法正确的是

A．“过滤I”所得的滤渣除铝硅酸钠外还有Fe(OH)3

B．向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，同时有沉淀和气体生成

C．“电解I”冶炼铝时可选用不锈钢材料做电极

D．通过“电解II”可实现NaOH和NaHCO3的循环利用

17、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、下列实验装置图合理的是

A.装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

B.装置②能构成锌铜原电池

C.装置③可用于粗铜的电解精炼

D.装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热

19、下列反应中属于加成反应的是

A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B．CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl

C．CH4＋2O2CO2＋2H2O

D．+HNO3+H2O

20、将30 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为   (　　)

A. 0.03 mol·L-1   B. 0.3 mol·L-1

C. 0.05 mol·L-1   D. 0.04 mol·L-1

21、现有以下物质：①Cl2②SO2③Na2O④NaHSO4⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)2。回答下列问题：

(1)上述物质中，属于酸性氧化物的有_______(填标号，下同)，属于电解质的有_______，⑤的有效成分为_______(填化学式)。

(2)将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为_______。

(3)④在熔融状态下的电离方程式_______。

(4)向⑥中通入适量①可制取84消毒液，反应的化学方程式_______。

22、甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA__PB（填“>、<、=”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__(填代号)。

a.H2的消耗速率是CH3OH消耗速率的2倍

b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率__（填“增大，不变或减小”）。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)__v(逆)（填“>、<或=”）。

23、某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；向蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生。

(1)产生上述实验结果的原因可能是___________(填字母)。

a．蔗糖尚未水解          b．煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸

c．加热温度不够高       d．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

(2)正确的操作应当是___________。

24、选择下列物质中合适的序号填空：①液氨 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥碳酸氢钠 ⑦二氧化氮 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩葡萄糖

（1）属于强电解质的是 ；（2）属于弱电解质的是   ；

（3）属于非电解质的是   ；（4）属于酸性氧化物的是 ；

（5）属于酸式盐的是 ；（6）属于分散系的是 .

25、最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）铯的原子核外共有_____个电子层，最外层电子数为______，铯的原子序数为______。

（2）铯单质与水剧烈反应，放出____色气体，请写出反应的化学方程式：_________________。

（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

26、对于反应2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，当反应经2min后达平衡生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，则x的值为____，M的平衡转化率为____，vN=____。

27、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_____(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

(2)2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_____。

②在25℃、101kpa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

28、CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

（2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4] (NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为_________，[Cu(NH3)4]NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_________。

（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,CN-中提供孤电子对的原子是_________， lmol CN-中含有的π键的数目为_________。与CN-互为等电子体的离子有_________ （写出一种即可）

（4）CuSO4的熔点为560°C，,Cu(NO3)2的溶点为115°C,CuSO4溶点更高的原因是_________。

（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O ,其晶胞结构如图所示。

该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0)；B为（1，0，0) ；C为（，，）。则D原子的坐标参数为_________，它代表_________原子(填元素符号)。

②已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是_________，该晶胞中Cu原子的空间利用率是_________。

29、氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s)  ΔH＜0。

（1）仪器2的名称是_____________。仪器3中NaOH固体的作用是_____________。

（2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该_____________（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如下图：

①若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素[化学式为CO(NH2)2]。请写出氨基甲酸铵受热分解的化学反应方程式：_____________。

②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反 应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是_____________。

A．蒸馏   B．高压加热烘干 C．真空微热烘干

（4）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为_____________。

为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，_____________，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、BaCl2溶液）。

30、常温下有一PH为12的NaOH溶液100mL，如果将其PH将为11，那么

（1）若用蒸馏水应加入___mL （2）若用PH=10的NaOH溶液应加入___mL

（3）若用PH=2的盐酸应加入___mL （4）若用0.01mol/L的硫酸溶液应加入___mL

31、废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO4。

回答下列问题：

(1)Mn的原子结构示意图为___________。

(2)“滤液a”的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。

①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因___________。

②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、___________、洗涤、干燥，得NH4Cl固体。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O2氧化MnO(OH)的化学方程式为___________。

(4)探究“酸浸”中MnO2溶解的适宜操作。

实验I．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

实验II．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

①实验I中MnO2的作用是___________，实验II中H2O2的作用是___________。

②由实验可知，“酸浸”溶解MnO2时加入试剂的顺序是___________。

(5)加入MnO调pH时，证明MnSO4溶液中Fe3+沉淀完全的实验步骤及现象：取少量溶液，滴加___________(填试剂)，观察到___________(填现象)。

32、(Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域，工业上常以金红石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛，其流程如下：

(1)过程Ⅰ中，可燃性气体X是______。

(2)过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式是______；稀有气体的作用是______。