湖北省宜昌市2025年高考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列关于σ键和π键的理解不正确的是(   )

A.σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成

B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C.碳碳双键中一定有一个σ键，一个π键，碳碳三键中一定有一个σ键，二个π键

D.CH3－CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键键能相等，π键键能也相等

2、用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A．用图1所示装置使用标准溶液测定溶液中的浓度(锥形瓶溶液体积已知)

B．用图2所示装置制取少量气休

C．用图3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀

D．用图4所示对水和苯进行分液时，有机层从下口放出，水层从上口倒出

3、近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是

A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖

B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等，石油是纯净物

C．我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将电能转化为化学能

D．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种合金材料

4、将 A、B 置于固定容积为 1L 的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到 10 s 末，测得 A 的物质的量为 1.8 mol，B 的物质的量为 0.6 mol，C 的物质的量为 0.8 mol，下列说法错误的是(  )

A.用 C 表示 10 s 内反应的平均反应速率为 0.8 mol•L－1•s－1

B.反应前 A 的物质的量浓度是 3 mol•L－1

C.10 s 末，生成物 D 的物质的量为 0.8 mol

D.保持其他条件不变，适当升高温度，正逆反应速率都加快

5、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是

A. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol 被氧化

B. 充电时阳极反应为：

C. 放电时负极反应为：

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

6、NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是

A．0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH的数目为0.1NA

B．1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NA

C．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NA

D．标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为1NA

7、常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)。下列说法不正确的是

A．a、b两点CuS的溶度积Ksp相等

B．常温下，CuS的溶度积Ksp的数量级为10-36

C．c点溶液中：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)

8、某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd↓(黑色)+CO2+2HCl。下列说法正确的是

A．为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸

B．装置III的目的是除去HCl

C．实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a

D．装置V出现黑色沉淀，则装置IV发生反应可能为：2Na+2CO2=Na2CO3+CO

9、设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.用惰性电极电解CuSO4溶液，标准状况下，当阴极生成22.4L的气体，转移的电子数为2NA

B.向1L0.5mol/L盐酸中通入氨气至溶液成中性（忽略溶液体积变化），此时NH4+个数为0.5NA

C.1L0.1mol/LFeSO4溶液中Fe2+的数目等于0.1NA

D.一定条件下，1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NA

10、常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是

A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-

11、某同学误用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①AgNO3；②KI；③FeCl3；④FeSO4；可能导致溶液变质的有

A．4种

B．3种

C．2种

D．1种

12、常温下向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴加0.10mol/ L NaOH溶液时，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：pKa=－lgKa。下列说法不正确的是

A．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COO－

B．b点，加入NaOH溶液的体积小于20mL

C．将等物质的量的CH3COOH和CH3 COONa一起溶于蒸馏水中，得到对应a点的溶液

D．常温下，CH3COOH的电离常数为Ka，则pKa=4.7

13、某反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应为放热反应

B．曲线B为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应

C．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能

D．活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞

14、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．所含质子数为

B．常温下，与足量稀硝酸反应，转移电子数为

C．与足量反应，生成氨气分子的数目是

D．标准状况下，和混合物中含有的氧原子数目为

15、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）

A. 研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

B. 用可降解塑料生产包装盒或快餐盒

C. 用反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O制备硫酸铜

D. 用反应：2CH2=CH2+O2制备环氧乙烷

16、实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：

实验Ⅰ

5min时的现象：铁钉表面及周边未见明显变化。

25min时的现象：铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。

实验Ⅱ

5min时的现象：铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。

25min时的现象：铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。

下列说法不正确的是

A．实验Ⅱ中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢

B．实验Ⅱ中正极的电极反应式：

C．实验Ⅰ的现象说明溶液与Fe反应生成了

D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

17、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在

B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在

C．新制氯水久置之后滴加紫色石蕊试液仅变红

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在

18、下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(　　)

A．铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

19、用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(   )

A.含有的氢原子数目为 B.二氧化硫的摩尔质量是64g

C.标准状况下，水的分子数为 D.中含有数是

20、下列关于有机物的说法中正确的是

A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点相同

B.乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

C.C4H9Br的同分异构体有5种(不包括立体异构)

D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

21、（1）液态HCl  （2）铜丝 （3）酒精  （4）液氨  （5）稀硫酸 （6）SO2  （7）氨水 （8）熔融NaCl （9）胆矾晶体  （10）蔗糖晶体

①上述状态下可导电的是_______________________；②属于非电解质的是___________；③属于电解质________________ ④上述状态下的电解质不能导电的是________________。

22、按要求回答下列问题

(1)以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有____________（用序号填空），将①、④分别配制成等的溶液，分别取等体积溶液于A、B试管中，分别加入足量且等量的锌粉，产生氢气更多的是_________（填“A”或“B”）。

(2)次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。已知常温下，，磷酸的各级电离平衡常数为，，。

①写出次磷酸的电离方程式_______________。

②溶液加水稀释过程中，的数值_______（填“变大”“变小”或“不变”）

③常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________________。

(3)酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示：

①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是_________（填化学式）。

②在液态中表现_____性（填“酸”“碱”或“中”）。

(4)已知：，，常温下，的溶液其。

①的溶液中的电离度_______。

②的溶液中氢离子浓度___________。

23、利用价层电子对互斥模型判断下列分子或离子的空间结构：

(1)_______。

(2)_______。

(3)_______。

(4)_______。

24、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题。

(1)②的原子结构示意图是_______。

(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。

(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。

(6)由元素①和⑨形成的某种化合物可表示为XY4(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出XY4的电子式：_______。

25、下列几种物质：①NaHCO3晶体 ② Na2O2 ③ 盐酸 ④ CO2 ⑤ Ba(OH)2溶液 ⑥ C2H5OH(酒精)⑦KMnO4 ⑧ 氨水 ⑨饱和FeCl3溶液。根据要求回答下列问题：

(1)上述各物质属于电解质的是___________(填物质编号，下同)；属于非电解质的是___________。

(2)① 在水中的电离方程式为___________；⑦在水中的电离方程式为___________。

(3)写出少量④ 通入⑤ 中反应的离子方程式：___________；③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：___________。

(4)将⑨加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式：___________。

26、硫酸是无机工业的“血液”，SO2的催化氧化是工业制备硫酸的重要环节。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH。

请回答下列问题：

(1)该反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作为催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热_______影响。(填“无”“有”或“不确定”)。

(3)若已知1 mol SO2(g) 氧化为1 mol SO3(l) 的 ΔH2=-Q kJ· mol-1，则ΔH1_______ΔH2 (填“>”“<”或“=”)。

27、已知：普适气体常数。在298K、100kPa下相关的热力学数据列表如下：

(1)试求298K下，在水溶液中的平衡反应：的、及平衡常数_______。

(2)试求298K下AgI固体饱和的水溶液中的浓度____。

(3)已知298K时，，试利用上述相关数据计算=________。

28、现有下列各组物质：

①O2和O3

②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2

③和

④和

⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3

⑥和质量数为238、中子数为146的原子

⑦C2H5C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2

⑧CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br

⑨ 与

按要求用序号填空：

(1)互为同系物的是_____。

(2)互为同分异构体的是_____。

(3)互为同位素的是_____。

(4)互为同素异形体的是_____。

(5)属于同种物质的是_____。​

29、某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。按要求回答下列问题：

(1)实验(1)目的是探究浓度对反应速率的影响。

①为了观察到明显的现象，它们初始物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)_______。

②在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。

甲同学据此提出以下假设：

假设1：反应放热

假设2：生成Mn2+对反应有催化作用

乙同学用如下实验证明假设2成立：

则实验b中V=_______mL，在实验b中加入蒸馏水的目的是_______。预期的实验现象是_______。

(2)实验(II)探究浓度对化学平衡的影响。

①试管甲中发生反应的离子方程式为_______。

②试管乙中的现象是_______，说明增大溶液中的Fe3+浓度，平衡_______。(正移、逆移或不移动)

③向试管丙中加入KC1固体，平衡_______。(正移、逆移或不移动)

30、某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为__mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热),理由是_____

31、以钛白酸废液（主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO42-等）为原料，获取磷酸钛（2TiO2•P2O5•H2O）和氧化铁黑（Fe3O4）的部分流程如图：

（1）反应Ⅰ中生成2TiO2•P2O5•H2O的离子方程式为__。工业生产中能提高该反应转化速率的合理措施有__。

a．将H3PO4改为Na3PO4 b．搅拌反应液   c．适当加热反应液

（2）反应Ⅰ后过滤得到的磷酸钛滤渣经充分洗涤，洗涤液须与滤液合并的原因是__。

（3）若除钙后所得溶液中c（F-）=2.0×10-3mol•L-1，则溶液中c（Ca2+）=__。[已知：Ksp（CaF2）=4.0×10-11]

（4）反应Ⅱ在80℃条件下进行，反应过程中通入空气速率与产物中Fe3O4纯度的关系如图所示。

①过程中加入（NH4）2CO3后溶液的pH__（填“增大”或“不变”或“减小”）。

②过程中若通入空气速率过快，氧化铁黑产品中可能会混有的杂质为__。

32、利用工业生产的锌锰废料(含 ZnO25%、MnO2 27%、还含有 FeO、Fe2O3 和不溶于酸的杂质)制备 ZnSO4·7H2O 和 KMnO4的实验流程如下：

已知：①3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 ↓ + 2K2CO3

②20℃时相关物质在水中的溶解度数据见下表：

回答下列问题：

(1)锌锰废料酸浸时，为了加快酸浸速率，除了煮沸之外还可采取的措施有___________。(至少写两点)

(2)在实验室中完成过滤操作需要的玻璃仪器有___________。

(3)步骤②中加入 H2O2 的目的是___________，加入___________(填试剂的化学式)调溶液的 pH

(4)步骤③中，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________方式进行冷却结晶。(填字母)

A.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温

(5)步骤④发生反应的化学方程式为___________。

(6)结合相关物质的溶解度，下列可以替代步骤⑤中 CO2的试剂是___________。(填字母)

A.亚硫酸氢钠 B.稀硫酸 C．稀盐酸 D.稀醋酸 E.SO2