湖北省宜昌市2025年高考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、将两份过量的锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是

A．   

B．   

C．   

D．   

2、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与 W、Y 与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。 下列说法正确的是 ( )

A. Y 的简单离子半径大于 W 的简单离子半径

B. 固体 Y2Z3 不能从溶液中制得

C. Z 的氧化物对应水化物为强酸

D. XW2 分子中各原子最外层都达到8 电子稳定结构

3、在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：

下列说法正确的是

A.反应I2(aq)+I-(aq)(aq)的△H＞0

B.其他条件不变，升高温度，溶液中c()减小

C.该反应的平衡常数表达式是K=

D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

4、下列物质中既含离子键又含非极性共价键的是（　　）

A. NH4Cl   B. KOH   C. Na2O2   D. H2S

5、短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是( )

A. 原子半径：C＞B＞D

B. 金属性：B＞C

C. 最高价氧化物对应水化物碱性：C＞D＞E

D. 气态氢化物还原性：B＞D

6、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物。下列说法正确的是

A.单质的沸点：W>Y B.化合物ZW2中只含有离子键

C.简单氢化物的热稳定性：X>Y D.X的氧化物的水化物均是强酸

7、是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是

A．元素位于周期表d区

B．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

C．分子中的键角小于离子中的键角

D．基态S原子的未成对电子数为2

8、下列化学用语正确的是 （ ）

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. CaCO3的电离：CaCO3Ca2+＋CO32-

C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

D. Na2S溶液的水解：S2-＋2H2OH2S＋2OH-

9、下列除去杂质的方法不正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤﹑分液、干燥﹑蒸馏

③除去中少量的：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A．①③

B．②④

C．③④

D．②③

10、利用下图装置能制取并收集到相应气体的是

A．浓氨水与固体CaO制氨气

B．盐酸与CaCO3固体制CO2

C．稀硝酸与铜片制NO  

D．饱和食盐水与电石制乙炔

11、下列说法中正确的是

A．烃是指含有碳、氢元素的有机物

B．燃烧后能产生CO2和H2O的有机物一定是烃

C．天然气、沼气、坑气、煤气的主要成分都是甲烷

D．形成化合物种类最多的元素位于周期表中第二周期第IVA族

12、常温常压下，有关下列各溶液的描述，正确的是

A．等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样

B．一定浓度的氨水加水稀释，的比值和的比值均增大

C．浓度均为的、混合溶液中：，且

D．的醋酸钠溶液10mL与盐酸溶液5mL混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为

13、下列说法正确的是：

A.日常生活中能用粥汤检验某食盐是不是加碘盐

B.用已知浓度的FeCl3溶液滴定KI溶液，可滴加几滴淀粉溶液作指示剂

C.用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液

D.将3-4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

14、化学与生活有着密切的联系，下列说法正确的是

A.米酒酿制过程中未涉及氧化还原反应

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.在温水中，加酶洗衣粉的洗涤效果更佳

D.纤维都是天然高分子化合物

15、常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是

A．溶液的

B．溶液

C．溶液比盐酸导电能力弱

D．溶液与溶液恰好中和

16、一定温度下的恒容的密闭容器中，不能标志某可逆反应2A（g）+2B（s）⇌C（g）+3D（g），已达到平衡的是（ ）

A.混合气体密度不变

B.气体A的质量不随时间变化而变化

C.2υ正（A）=3υ逆（D）

D.混合气体的压强不随时间变化而变化

17、下列说法正确的是

A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO

B．室温下，0.1mol·L-1的BOH溶液的pH=11，则BOH的电离方程式为BOHB++OH-

C．25℃NaA溶液的pH＞7，则HA的电离方程式为HA=H++A-

D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2++CO

18、解释下列事实的方程式不正确的是

A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+

B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑

C．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl—(aq)[CuCl4]2—(aq)+4H2O(l) △H＞0

D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

19、下列化学反应先后顺序判断正确的是

A.向含有等物质的量的、KOH的混合溶液中通入，与反应的物质依次是：KOH、 、

B.向含有等物质的量的、、的混合溶液中加入Zn，与Zn反应的离子依次是：、、

C.向含有等物质的量的、、的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是：、、、

D.在含有等物质的量的、的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：、、

20、下列关于电解质的说法正确的是（   ）

A.Cl2和SO3溶于水后能导电，故Cl2和SO3为电解质

B.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质

D.氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质

21、已知咖啡酸的结构如图所示：

（1）咖啡酸中含氧官能团有羟基和_________(填名称)。

（2）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为____________________________________。

（3）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有_________性。

22、（1）一定条件下某烃与H2按物质的量之比1:2如生成C2H5CH(CH3)2，则该烃的结构简式为（任写1种）_________

（2）分子式为C4H8的烃，核磁共振氢谱中含有两个吸收峰，峰面积之比为3:1，请写出符合条件的两种物质的结构简式________________、__________________

（3）有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为乙～己的物质。

请回答下列问题：

①在甲～己六种物质中，互为同分异构体的是______（填编号，下同），可看作酯类的是________。

②写出由甲生成戊的方程式：_____________________

23、(1)在答卷纸给出的空模板上画出trans一二氯·二(2，3-丁二胺)合钴(III)离子的所有几何异构体的结构式_______。(注：2，3-丁二胺又名2，3-二氨基丁烷)

(2)指出其中有旋光性的异构体_______。

(3)已知其中有一种异构体的氯被其他负一价阴离子取代的速率最慢。它是哪一种_______？如何理解它的这种性质_______？

24、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气态物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”。下同)，逆反应速率___________。

(3)第4min时，正、反应速率的大小关系为v正___________(填“＞”“＜”“=”)v逆。

(4)0~4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率___________mol/(L·min)。

(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中A的浓度不再改变

C．容器中气体密度不变

D．c(A)=c(B)

(6)平衡时混合气体中B的体积分数约为___________。

(7)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。

25、的化学名称为_______。

26、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

__________________________

正极反应式：_________________________________________。

负极反应式：_________________________________________。

27、已知下列反应：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；

②2KI+Br2=2KBr+I2；

(1)Cl2、Br2、I2三种物质的氧化性由强到弱的顺序是______。

(2)判断Cl2与KI能否发生反应：_____(不能请填“否”，能请写出反应的离子方程式)。

(3)已知实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析，MnO2在反应中______(填“得到”或“失去”)电子，已知Mn的相对原子质量是55，当有87gMnO2发生_____(填“氧化”或“还原”)反应时，同时有______gHCl发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体Cl2O，同时Na2SO3转化为Na2SO4，该反应是否是氧化还原反应？______(填“是”或“否”)请写出该反应的化学方程式：______。

28、在容积为2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后N2O4的浓度范围是___________________

29、乙醚在医学上可用作麻醉剂。实验室合成乙醚的原理如下：

(Ⅰ)乙醚的制备

主反应：

副反应：

实验装置如图所示(夹持装置和加热装置略)

在干燥的三颈烧瓶中先加入12ml无水乙醇(ρ=0.8g/mL)，再缓缓加入12ml浓混合均匀。在滴液漏斗中加入25mL无水乙醇。

如图连接好装置。

用电热套加热，使反应温度迅速升到140℃。开始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇。

控制滴入速度与馏出液速度大致相等(1滴/s)。

维持反应温度在135-145℃内30-45min滴完，再继续加热10min，直到温度升到160℃，停止反应。

(1)仪器b是_______(写名称)，冷却水的通向是_______(填m进n出或n进m出)。

(2)接受瓶置于冰水中的目的是_______。

(3)实验开始后应使反应温度迅速升到并维持在135-145℃，原因是_______。

(Ⅱ)乙醚的精制

(4)粗乙醚用NaOH溶液洗涤的目的是_______。

(5)饱和NaCl溶液洗涤目的是洗去残留在乙醚中的碱，选用饱和NaCl溶液而不用水洗涤的原因是_______。

(6)操作B是_______，并收集_______℃的馏分。

(7)经干燥得到纯乙醚14.8g，则所获产品的产率是_______(保留3位有效数字)。

30、某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：

（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；

（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．

31、Ⅰ．T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)T1______T2(填“＞”“＜”或“=”)，T2温度时Ksp(BaSO4)=______。

(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是______(填序号)。

A．加入Na2SO4固体可由以a点变为b点

B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点

D．升温可由b点变为d点

(3)T2温度时，现有0.2 mol的BaSO4沉淀，每次用1 L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7 mol/L)处理。若使BaSO4中的SO全部转化到溶液中，需要反复处理______次[提示：BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)，K=，Ksp(BaCO3)=1.19×10-7]。

Ⅱ．电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(4)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效，快速，安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，其装置如图所示。

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的_____(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_____。

②a极区pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③装置中应使用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(5)燃料电池因具有发电效率高，环境污染小等优点而备受人们关注。某燃料电池以足量NaOH溶液为电解质，甲烷为燃料，空气为氧化剂，并以具有催化作用和导电性能的某金属材料为电极，则电池负极的电极反应式为______。

(6)银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑(Ag2S)，利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，则正极的电极反应式为______。

32、工业上以铬铁矿(主要成分FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如图a。回答下列问题：

(1)“焙烧”时，将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是___________。

(2)“焙烧”的目的是将FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出焙烧时FeO·Cr2O3发生的化学方程式___________。

(3)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图b所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为已除尽。

试“中和”时pH的理论范围为___________；“酸化”的目的是___________；Fe元素在___________(选填流程图a中操作步骤的名称)过程中除去。

(4)蒸发结晶步骤中的副产品主要是___________。冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有___________。

(5)此方法生产过程中会产生大量含的酸性废水，可以用如图c装置处理。向废水中加入适量的NaCl进行电解，被电极产物还原为Cr2+，然后生成Cr(OH)3沉淀除去，废水则可以达到排放标准。

①写出阳极的电极方程式___________。

②已知Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，若电解一段时间后，调节pH测得溶液中c(Fe3+)=1.0×10-12mol/L，则此时c(Cr3+)=___________mol/L。