湖北省宜昌市2025年高考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的是(　 　)

A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳   B. 水、氨气

C. 氢氧化钠溶液、一氧化氮   D. 水、二氧化氮与氧气

2、下列实验操作能达到实验目的的是(   )

A.用装置甲电解饱和食盐水获得

B.用装置乙制取并收集少量

C.用溶液检验溶液是否变质

D.用饱和溶液除去气体中混有的少量

3、有机化合物CH3CHBrCH=CHCH2OH不可能发生的化学反应是

A．水解反应

B．加成反应

C．酯化反应

D．银镜反应

4、下列物质与盐酸反应后，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色的是

A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe(OH)2

5、已知R﹣CH2OHR﹣COOH(R为H原子或烃基)，A(C6H14O)、B、C三种有机物之间具有如图所示的转化关系，若A、B的碳骨架相同，则C的结构最多有

A．4种

B．5种

C．6种

D．8种

6、下列过程仅涉及物理变化的是：

A. 硬水软化   B. 制蒸馏水   C. 粗盐的提纯   D. 用明矾净水

7、下列离子方程式书写正确的是

A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O

B．碳酸钠溶液与硫酸反应：

C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

D．碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O

8、分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用，下列关于物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列气体呈无色无味的是(   )

A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.CO

10、国庆大典上绚丽焰火其实是“焰色反应”的应用。下列说法中正确的是

A.做焰色反应实验时，一定有氧化还原反应发生

B.NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同

C.做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧

D.焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧

11、用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（  ）

A. 阳极，有Cl2放出 B. 阴极，有H2放出

C. 阳极，有O2放出 D. 阴极，有Cu覆盖

12、实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是

A．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸

B．实验时冷却水应从a进入，从b流出.

C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

13、下列说法正确的有(　 　)

①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多

④有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器体积），可增大活化分子百分数，从而使速率加快

⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

14、下列说法正确的是

A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

B．和互为同系物

C．用饱和溶液不能区分和

D．的名称为甲基丁烷

15、下列说法正确的是

A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

B．氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中

C．漂白粉露置于空气中会变质

D．漂白粉是纯净物

16、绿原酸等多酚类物质被称为“第七类营养素”，广泛用于保健行业，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．绿原酸分子中含有4个手性碳原子

B．绿原酸分子中含有6种官能团

C．1mol绿原酸与足量Na反应生成的气体在标准状况下的体积为67.2L

D．1mol绿原酸最多能与4mol NaOH反应

17、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1:1，则上述溶液的体积比为

A. 1:1   B. 9:1   C. 6:2   D. 3:1

18、下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是

A．键角：NH3＞CH4

B．热稳定性：H2O＞HF

C．沸点：CH4＞SiH4

D．第一电离能：P＞S

19、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下列所列物质，贴错了包装标签的是(    )

A.A B.B C.C D.D

20、分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是（   ）

①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物

②根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

③根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质

⑤根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

A.②③④ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③⑤

21、有下列物质：请用序号填空：

①NaOH固体；②铜丝；③HCl气体；④CO2；⑤石墨；⑥熔融氯化钠；⑦乙醇。

(1)属于电解质的是_____；

(2)属于非电解质的是_____；

(3)能够导电的是_____；

(4)属于电解质且能导电的是_____。

22、摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如下图所示。

试回答下列问题：

(1)顺、反式脂肪酸中所含相同官能团名称是____________。

(2)上述顺式脂肪酸的分子式为________。

(3)上述顺、反式脂肪酸不可能具备的下列化学性质是________(填序号)。

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1 mol顺式脂肪酸最多与2 mol氢气发生加成反应

C．能与乙醇发生酯化反应

D．能与溴发生加成且生成物相同

(4)顺式脂肪酸多为液态，空间呈弯曲状，反式脂肪酸多为固态，空间呈线型。油脂长时间高温加热，会产生反式脂肪酸，人类长期食用油炸食品，血液中反式脂肪酸过高容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。这说明反式脂肪酸比顺式脂肪酸的硬度________(填“大”或“小”)，熔点________(填“高”或“低”)。

23、元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。

(1)原子序数为4的元素符号为___________。

(2)C、N、O排在同一周期是因为_____(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。

(3)He和Mg的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。

(4)画出Na+的结构示意图_____。

(5)一个磷原子含有_____个质子，一个NH含有_____个电子。

24、地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。

(1)金属冶炼的实质是金属离子被_______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。

(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：

请回答下列问题：

①上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是_______。

②CuFeS2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2 + O2SO2 +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有_______。

③工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是_______。

④Cu2(OH)2 CO3与稀硫酸反应的化学方程式为_______。

25、氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气。(__)

26、简要回答下列问题。

(1)铵态氮肥不能跟碱性肥料混合施用的原因是_______。

(2)浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中原因是_______。

(3)金属钠可保存在煤油中的原因是_______。

(4)汽车数量剧增，汽车尾气(含碳和氮的氧化物)污染日趋严重。如何控制汽车尾气污染，请你提出一条合理建议：_______。

(5)新装修的家居会释放出苯、甲醛等有害物质。请列举一例能减少室内空气污染的方法：_______。

27、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____________。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极__________，并写出电极反应式。正极反应__________,负极反应____________。若用此电池向外电路输送0.5mol电子，负极质量_______（填增重或减轻）____克。

28、聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

（1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________；水解聚合反应会导致溶液的pH________。

（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____。

29、实验室欲用氢氧化钠固体配制的氢氧化钠溶液。

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为___________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________。

(2)某同学欲配制该溶液，需称量氢氧化钠的质量为___________。他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为___________。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(5)用质量分数为98％(密度为)的浓硫酸，配制、的稀硫酸，需量取浓硫酸的体积为___________。

30、(1)9.03×1024个H2O分子的物质的量为___________，在标准状况下4.48 LSO2的质量为___________。

(2)在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为___________g。

(3)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量___________。

(4)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是___________。

31、以海水为基本原料可制取单质钠、氯气、纯碱等重要的化工产品，其中一种工艺流程如图所示(粗盐中的杂质主要是、)：

回答下列问题：

(1)利用盐田获得粗盐的过程主要发生的是_______(填“物理变化”或“化学变化”)，试剂X、Y的化学式分别为_______(按加入的先后顺序写)。

(2)调pH之前必须进行的一项操作的名称是_______；生成小苏打的离子方程式是_______。

(3)由精盐制备钠的化学方程式是_______。

32、铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

（1）所含铁元素只有还原性的物质是_________。

A．Fe                   B．FeCl2                    C．FeCl3                   D．Fe2O3

（2）当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。

①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。

答：____________________________________________________________________。

②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。

（3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题:

①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。