四川省广安市2025年高考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是

A．该气态团簇分子的分子式为MN，其晶体不导电

B．氯化铯晶体中，每个周围距离最近的有8个

C．在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4

D．在NaCl晶体中，距最近且等距的有6个，距最近且等距的共6个

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(    )

A. 1mol氖气所含的原子数为NA

B. 25℃，1.01×105 Pa,  64g SO2中含有的分子数为NA

C. 常温常压下，22.4L水中含有的分子数小于NA

D. 常温常压下，28gC2H4与C3H6混合气体所含的原子数6NA

3、化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是

A．14C：测定文物年代

B．Al(OH)3：制抗酸药

C．SO2：作食品添加剂

D．CuSO4：制红色颜料

4、下列叙述正确的是

A．K+、ClO‐、SO42‐、HCO3‐一定能共存于 c(Fe3+)=0.1mol·L‐l 的溶液中

B．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸： Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C．在NaClO和NaCl混合溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为：SO2+3C1O‐+H2O=SO42‐+C1‐+2HClO

D．均为0.1mol/L Na+、HCO3-、Br-、Mg2+可以在 pH=8 的溶液中共存 Ksp(Mg(OH)2)=1.0×10-11

5、下列有关有机物的说法中，正确的是

A．聚乙烯()是纯净物

B．四苯乙烯(如上图)中所有原子不可能共面

C．我国科学家用CO2合成了淀粉，此淀粉是天然高分子化合物

D．C4H10O有7种同分异构体

6、历史文物蕴含丰富的化学知识。下列关于历史文物的描述中，错误的一项是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

7、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。下列说法不正确的是

A.可以电解Z的氯化物获得Z单质 B.Y 的氢化物可刻蚀玻璃

C.Z 的氧化物可用作耐火材料 D.W 的氧化物可用作光导纤维

8、实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列说法正确的是

A.2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变

B.百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得

C.天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶解度的差异沉淀出纯碱晶体

D.天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料

10、下列化学用语不正确的是

A．乙烯的比例模型：

B．甲基的电子式：

C．1，3-丁二烯的分子式：C4H6

D．聚丙烯的结构简式：

11、亚磷酸()是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：，亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法正确的是

A．亚磷酸属于三元酸

B．属于酸式盐

C．亚磷酸受热分解时，氧化剂和还原剂的质量比为1：3

D．亚磷酸受热分解时，每生成1mol，转移的电子数为6mol

12、关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)   ΔH＜0，下列说法正确的是（       ）

A．恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

B．恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

C．加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

13、在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④B的质量不变

⑤容器内C、D两种气体的浓度相等

A．②③④

B．①②③④

C．①②④⑤

D．②③④⑤

14、某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

16、下列反应需要加入还原剂才能实现的是

A．KClO3→O2

B．HCl→Cl2

C．Fe→Fe3+

D．MnO→Mn2+

17、某化合物由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成。W与其他元素既不在相同周期，也不在相同主族。X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代。Z2-的电子层结构与氖相同。下列说法错误的是( )

A.原子的半径：W＞X

B.W与X、Z均可形成电子数相等的分子

C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D.非金属性：Z＞Y＞X

18、把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是（  ）

A.NaHCO3 B.AlCl3 C.NH4HCO3 D.Fe2(SO4)3

19、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

B．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、、

C．0.1mol·L-1FeSO4溶液：Na+、K+、Cl-、

D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、SCN-

20、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（  ）

A．

B．

C．

D．

21、甲烷、乙烯都是重要的化工原料，请回答下列问题。

(1)甲烷的电子式为_____，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：_____。

(2)下列叙述正确的是_____。

A．甲烷、乙烯分子中所有原子均共平面

B．烷烃与卤素单质反应，可生成纯净的一卤代物

C．C5H12有3种同分异构体

D．C2H4与C3H6一定互为同系物

(3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是_____。

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br

22、根据所学知识，按要求回答下列问题：

(1)如图1所示的四种装置中可以构成原电池的是____(填字母)。能构成原电池的装置中，负极材料是____(填元素符号)，反应一段时间后，电解质溶液质量____(填“增大”“减小”或“不变”)，正极的电极反应式为____。

(2)若根据氧化还原反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计的原电池如图2所示，则电极X的材料应为____。(填名称)，电解质溶液Y的溶质为____(填化学式)。

(3)原电池可以将化学能直接转化为电能，根据这一原理推测，能设计原电池的氧化还原反应应该是____(填“吸热”或“放热”)反应，下列物质之间的化学变化能设计成原电池的是____(填字母)。

A.碳与二氧化碳反应            B.碳酸氢钠与盐酸反应

C.氢气与氧气反应               D.氢氧化钠与盐酸反应

23、如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________；

(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为______，B(正极)极材料为________，溶液C为________。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu电极反应为_________________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为________。若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。

24、某种药物在临床上有许多的应用，具有去热、镇痛等疗效，以下是该药物的合成路线。

(1)化合物C的分子式为___________，B中含氧官能团的名称___________。

(2)F→G的反应类型为______________________。

(3)写出D→F的化学方程式____________________________________________。

(4)F的同分异构体有多种，符合以下条件的同分异构体有___________种，写出其中一种同分异构体的结构简式______________________。

①属于芳香族化合物，苯环上只有两个支链，苯环上的一氯代物只有两种。

②能与FeCl3溶液发生显色反应。

③能与碳酸氢钠反应产生气体。

(5)写出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成的合成路线(其他试剂任选)。

_____________________。

25、A、B、C、D(气体)均为常见的10电子微粒其中A(4核微粒)能使紫色石蕊溶液变红，B(2核微粒)能使酚酞溶液变红，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A与B反应可生成C。

写出各微粒的化学或离子符号。A：_____、B：_____、C：_____、D：_____。

26、有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。回答下列问题：

①CO32﹣移向_____极。

②正极反应式为_____。

③电池中CO32﹣的物质的量将逐渐_____（填增大、减少、不变）。

27、向50mL NaOH溶液中通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示。

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：     ．

（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为   ，其物质的量浓度之比为    ．

（3）产生的CO2体积（标准状况下）为    ．

（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ．

28、（1）1.00L 1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____．

（2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJ•mol﹣1，该反应的热化学方程式为_____．

（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：

已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____．

29、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)(发生的反应为：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示剂2～3滴。

②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是________。

(2)滴定时，眼睛应注视______________ ，

(3)步骤③当待测液由 ________色变为_______色且半分钟不变化即达终点。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_____。

(4)实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是： ______________。

(5)下列操作中可能使所测游离态氯的浓度数值偏低的是(选填字母)___。

A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入Na2S2O3标准溶液

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入水样待测液

C．装有Na2S2O3标准溶液的碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取Na2S2O3溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定。

30、常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，则a值为________。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始∶n平＝______。

(4)原气体中a∶b＝________。

(5)达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

31、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：两步基元反应如下

①

②

(1)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)已知下列各组热化学方程式

①    

②，   

③    

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：___________写出该反应的平衡常数表达式___________(用K1、K2、K3表示)

(3)下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。

实际生产中，采用的压强为常压，原因是___________

(4)将溶液和硫酸溶液(密度都近似为1g/cm3)进行以上实验，经过多次实验测出反应前后温度差平均值为3.2℃。已知中和后生成溶液的比热容，则中和热=___________(取小数点后一位)。

32、氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位于世界首位。回答下列问题：

(1)根据图1数据计算反应的_____

(2)研究表明，合成氨反应在催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。判断上述反应机理中，速率控制步骤为_____(填标号)。

(3)我国科学家为了解决合成氨反应速率与平衡产率的矛盾，提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)，原理如图所示：

该方案的优势：①“热”高于体系温度，_____；②“冷”低于体系温度，_____。

(4)以氨和为原料合成尿素的反应为。工业生产时，需要原料气带有水蒸气，图中曲线I、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比时，的平衡转化率与氨碳比之间的关系。

①曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_____。

②测得M点氨气的平衡转化率为，则_____。

(5)将氨氧化法制硝酸过程中氨经催化氧化后的气体(高于)急剧冷却到以下，一方面除去大量的，使和发生反应，另一方面温度低有利于生成。

的反应历程分两步：

快反应：(瞬间达到平衡)

慢反应：　，

其中是速率常数，随温度上升而增大。

①一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用、、、表示的平衡常数表达式_____，根据速率方程分析，升高温度该总反应速率减小的原因是_____。

②由实验数据得到的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则可能变为相应的_____点。