四川省广安市2025年高考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　 　)

A. 2 mol·L－1 H2SO4   B. 18 mol·L－1 H2SO4   C. 6 mol·L－1 KOH   D. 3 mol·L－1 HNO3

2、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

3、下列有关电化学装置的说法正确的是

A．甲图中正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋2H+=2Ag＋2H2O

B．乙图表示钢闸门用牺牲阳极的阴极保护法加以防护

C．丙图中，盐桥中的K+向盛有ZnSO4溶液的烧杯中移动

D．丁图中，X处补充稀NaOH溶液以增强溶液导电性

4、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是 ( )

A. Y元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键

B. X元素最高价氧化物分子的比例模型为

C. Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性

D. W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。

5、下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是

A.均为白色固体 B.均能与CO2反应

C.与水反应所得溶液均显碱性 D.氧元素的化合价不相同

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.HCO3-水解：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O＋

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH－+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O

7、下列说法中，正确的是

A. 重水、超重水都是水的同位素

B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体

C. 金刚石、石墨和富勒烯均为碳的同素异形体，均属于原子晶体

D. 14C是指原子核内含有14个质子的碳的一种核素

8、次磷酸镍[]主要用于化学镀镍、金属及塑料着色剂等，工业上利用电解法制备一定量的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．a极接电源正极

B．通电过程中，Ⅳ室溶液中NaOH浓度增大

C．当电路中有2mol电子转移时，透过膜a的离子数目为

D．b电极上电极反应式为

9、用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图①装置检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应

B．图②在相同温度下，左侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2分解的催化效果更好

C．图③装置直接加热六水合氯化镁制取无水氯化镁

D．图④装置无气泡生成，证明硼酸的酸性弱于碳酸

10、下图中，甲、乙是两个完全相同的光伏并网发电模拟装置，利用它们对煤浆进行脱硫处理。下列叙述中错误的是

A．光伏并网发电装置中a为负极

B．石墨1上消耗1mol Mn2+，甲、乙中各转移0.5nol电子

C．脱硫反应原理为：15Mn3++FeS2+8H2O=15Mn2++Fe3++2+16H+

D．处理60g FeS2，石墨2上消耗7.5mol H+

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是(　　)

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

12、已知：常温下，，，。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝(CuS)。下列说法正确的是

A．饱和PbS溶液中，

B．相同温度下，在水中的溶解度：ZnS＞CuS＞PbS

C．向PbS固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中

D．向含浓度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，先沉淀

13、下列物质的水溶液中只存在一种分子的是

A.NaOH B.(CH3COO)2Pb C.CH3CH2OH D.蔗糖

14、下列过程能同时生成两种盐的是（ ）

A. 碳在空气中燃烧   B. 在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收

C. NaOH溶液吸收Cl2   D. 硫在O2中燃烧，产物用水吸收

15、下列离子反应方程式正确的是

A．向溶液中通入：

B．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：

C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：

D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：

16、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是

A．

B．

C．

D．

17、阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种历史悠久的解热镇痛药．下列有关说法正确的是（　　）

A.与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种不考虑立体异构

B.乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上

C.乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应

D.乙酰水杨酸易溶于水、乙醇等溶剂

18、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是

A．金属活动性及冶炼的难易程度

B．金属的导电性

C．金属的延展性

D．地壳中金属元素的含量

19、下列电离方程式错误的是

A.NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B.NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

C.Al2O32Al3＋＋3O2－ D.CaCO3＝Ca2＋＋CO32－

20、C60可用作储存氢气的材料，结构如图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是

A．C60、Si60、N60都属于分子晶体

B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同

C．由于N-N键键能小于N≡N键，故N60的稳定性弱于N2

D．由于C-C键的键长小于Si-Si键，所以C60的熔、沸点低于Si60

21、现有下列十种物质：①Cl2   ②铝   ③醋酸（CH3COOH）   ④CO2    ⑤H2SO4   ⑥熔融Ba(OH)2 ⑦氨水   ⑧稀硝酸   ⑨Al2(SO4)3固体 ⑩NaHSO4

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

属于非电解质的是__________；属于弱电解质的是________；属于强电解质的是__________；能导电的是____________。

（2）写出③溶于水时的电离方程式________________________________________。

（3）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量①。反应方程式为： KMnO4 +  HCl(浓) ——  KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O（未配平）

配平上述反应并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：____________________

  KMnO4 +   HCl(浓) ——   KCl +   MnCl2 +   Cl2↑ +   H2O

22、请回答下列问题：

(1) CH2=CHCH(CH3)2系统命名法命名为____________

(2) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为__________________

(3) 支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为______________

(4) 某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到则该烃的结构简式为__________

23、(1)写出下列离子方程式相对应的化学方程式。

①2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑_______

②OH-+HCO=CO+H2O_______

(2)分析下列反应，标出电子转移的方向和数目。

①2KClO3=2KCl+3O2↑_______

②WO3+3H2=W+3H2O_______

24、回答下列问题：

(1)常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式)_________；

(2)写出H2O2的电子式_________；

(3)比较沸点：H2O___H2S(填“＞”“＜”“=”)，并解释原因___________________。

(4)Cl2可将碱性工业废水中的CN-氧化生成两种无毒物质，相应的离子方程式为___________________。

25、工业废水中常含有一定量的Cr2和Cr，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

其中一种是还原沉淀法，该法的工艺流程为：

CrCr2Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡：2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O

(1)向平衡体系滴加少量浓H2SO4，则溶液显____________色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。

a．Cr2和Cr的浓度相同

b．2v (Cr2)=v (Cr)

c．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原1 mol Cr2离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

26、由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(2)在催化剂作用下，由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(3)以上两种方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是___________。

27、铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。

(2)通常情况下，可由六氟铝酸铵受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：_______。

(3)具有较高的熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体；在178℃时升华，写出、晶体类型不同的原因_______(从原子结构与元素性质的角度作答)。

(4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填字母)。

A.离子键   B.极性键   C.非极性键   D.金属键   E.配位键   F.氢键

(5)萤石()晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。

28、下列物质能导电的是_____（用序号填空，下同）,属于电解质的是_______，属于混合物的是 _________。属于盐的是___________；属于酸的是__________。

①水银  ②氯化钠晶体  ③CuSO4∙ 5H2O  ④氨水 ⑤液态氯化氢  ⑥蔗糖  ⑦硫酸溶液

29、AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能发生剧烈水解反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：

（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为____________________。

（2）试剂b为__________________。

（3）所用d导管较粗的原因是_____________；E装置的作用为______________。

（4）F装置的作用为_______________________________。

（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为________；用离子方程式表示E中的现象变化_________________________。

30、（1）3.01×1023个OH-的物质的量为_____mol，含有电子的物质的量为_____mol，这些OH-所含的电子数和_____gNa+含有的电子数相同。

（2）12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量为__________，含R的质量为3.2g的Na2R，其物质的量为__________

31、I.一定温度下，将0.8mol X及2.0mol Y混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+4Y(g)⇌2Z(g)+aW(g)，2min时测得X的转化率为50%，2min内W的平均反应速率为0.15mol∙L-1∙min-1，则：

(1)2min内Y的转化率为_______

(2)2min内X的平均反应速率v(X)=_______mol∙L-1∙min-1，a=_______

(3)反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为_______

II.对于反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)

(1)只改变下列一个条件使其反应速率如何改变(填“加快”、“减慢”，“不变”)。

①保持温度，压强不变，充入He使容器的体积增大，化学反应速率_______

②保持温度、容积不变，充入A气体使容器的压强增大，化学反应速率_______

(2)在一定温度下的恒容容器中，加入2molA、1molB进行反应，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是________

①混合气体的压强不变   

②混合气体的质量不变

③C(g)的物质的量浓度不变   

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为 2∶1∶1

⑤单位时间内生成 n mol D，同时生成 2n mol A

A.①②⑤    B.②③⑤    C.②③④    D.①③④

32、东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列间题：

(1)镍元素基态原子的电子排布式为 ___________，3d 能级上的未成对电子数为__________。

(2) 硫酸镍溶于氨水形成 [ Ni(NH3 )6] SO4 蓝色溶液 。

①[Ni(NH3)6]SO4中 的空间立体构型是 _________。   

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与 NH3之间形成的化学键称为__________。

③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是 _______。氨分子中，中心原子的轨道杂化类型为 ___________。

(3)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958kJ•mol-1、INi= 1753 kJ•mol-l，ICu ＞ INi的原因是_______。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

若合金的密度为dg•cm-3，晶胞参数 a =________nm 。