四川省广安市2025年高考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、俗称小苏打，下列有关的说法正确的是

A．在水溶液中的电离方程式：

B．溶液呈酸性，可与 NaOH溶液反应

C．可用石灰水区别溶液和溶液

D．粉末与相同浓度的酸反应比粉末更剧烈

2、反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是

A．增加碳单质的量(不计固体接触面积变化对反应速率的影响)

B．保持体积不变，充入使体系压强增大

C．将容器的体积缩小一半

D．保持压强不变，充入使体系体积增大

3、下列物质中，氮元素只有还原性的是

A．NH4Cl

B．NO

C．N2

D．NaNO3

4、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W-的电子层结构与氦相同，X原子最高和最低化合价的代数和为2，Y和Z的次外层有8个电子，且四种元素的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是

A．W和其他3种元素均能形成共价化合物

B．阴离子的还原性：Z<W

C．X与Y可以能存在于同一离子化合物中

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y

5、某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+ Zn2++Cu，则该反应的原电池组成正确的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

6、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃时，向体积为20.00mL、浓度为mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（   ）

A.m=0.1

B.c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mL

C.a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d

D.若V3=60mL，则反应后溶液的pAg=11-lg2

7、液溴的颜色是

A．黄绿色

B．红棕色

C．深红棕色

D．紫红色

8、摩尔是（ ）。

A．计量微观粒子的物质的量的单位   B．国际单位制的一个基本物理量

C．表示物质质量的单位   D．表示6.02×1023个粒子的集体

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LHF中含有10NA个质子

B．100g质量分数为46%的酒精溶液含有O原子数为NA

C．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA

10、我国科学家进行了如图所示的碳循环研究，下列说法错误的是

A．CO2的键角为180°

B．乙酸(CH3COOH)分子中σ键与π键的个数之比为6∶1

C．CO分子中含有配位键

D．淀粉、葡萄糖均属于有机物

11、下列说法正确的是( )

A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定金属元素

B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该素一定位于第三周期

12、绘制出第一张元素周期表的科学家是

A. 道尔顿   B. 阿伏加德罗   C. 拉瓦锡   D. 门捷列夫

13、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NA

B. 标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NA

C. Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NA

D. 0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA

14、对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是

A．HD(化合物)

B．SO2(酸性氧化物)

C．HNO3(含氧酸)

D．氨水(混合物)

15、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是

①检验自来水中是否含氯离子  ②鉴别食盐和小苏打  ③蛋壳能否溶于酸  ④白酒中是否含甲醇

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B．NaBr(aq)Br2(aq)I2(s)

C．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

17、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（     ）

A. C60、液氯是单质，HD和干冰是化合物，NO2是酸性氧化物

B. 胆矾、铝热剂、漂白粉、福尔马林都是混合物

C. 煤的干馏、煤的气化、煤的液化、海带中提取碘的过程都包括化学变化

D. 已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于三元弱酸

18、价类二维图可以帮助我们梳理物质间的转化关系，下图为氮及其化合物的价类二维图，有关说法不正确的是

A．a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应

B．c与反应生成b和d

C．e与d反应生成的盐可作氮肥

D．f为一元弱碱，具有刺激性气味

19、关于化学反应与能量的说法正确的是

A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右边写上能量变化值即可

B．热化学方程式中的计量数可以表示物质的量或分子数目，只能为整数

C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的∆H相同

D．催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的∆H

20、下列说法错误的是

A. 含金属元素的离子可能是阴离子

B. 非金属元素组成的化合物可能含有离子键

C. 化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应

D. 用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落

21、某同学组装了如图所示的电化学装置，电解质溶液均为足量，回答下列问题

（1）电极名称：Cu电极   极，甲池发生的电极总反应离子方程式

（2）若用U形铜丝代替“盐桥”，工作一段时间后，甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池电解质溶液为饱和食盐水。乙池中电极总反应化学方程式   ；

U形铜丝反应前后质量变化   （填写增大、减小、不变）；若要恢复乙池电解质溶液浓度、体积，需向溶液中加   （填物质名称）物质的量为 mol

22、在一定温度下，将a mol A与b mol B的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)

(1)列叙述中，可以表明该反应达到化学平衡状态的是(填序号)_______。

①A、B、C的浓度不再变化

②n(A)：n(B)：n(C)为1：3：2

③混合气体的总压强不再变化

④混合气体的密度不再变化

⑤单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑥单位时间内有a mol A生成，同时生成3a mol B

(2)反应达平衡时，n(A)=7 mol，n(C)=6 mol，则a=_______；A的转化率为_______。

23、【化学--选修3物质结构与性质】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．

①在1个晶胞中，X离子的数目为   ．

②该化合物的化学式为 ．

（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ．

（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．

（4）Y与Z可形成YZ42﹣

①YZ42﹣的空间构型为   （用文字描述）．

②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：   ．

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为   ．

24、完成下列问题

(1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。

(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。

(3)元素Mg的第一电离能大于Al的第一电离能的原因是___________。

(4)硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，原因为：___________。

(5)是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为___________，键键能为___________

(6)、、的还原性由强到弱的顺序为___________，键角由大到小的顺序为___________，已知的沸点高于，其原因是___________。

25、完成汽车尾气中NOx和CO的生成及转化等问题。已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)  ∆H>0

(1)汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是______。

(2)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的∆H>0，判断该反应在任何温度下能否自发进行______(填“能”或“不能”)。

(3)目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_____。

(4)若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时，在密闭容器内反应N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡，测得NO为8×10-4 mol。计算该温度下的平衡常数K=______。

26、现有八种物质：①HCl   ②Na2SO4晶体  ③浓硝酸  ④铜  ⑤烧碱  ⑥蔗糖  ⑦C12 ⑧SO2

（1）上述物质中可导电的是_______（填序号）；

（2）上述物质中属于非电解质的是_______（填序号）；

（3）写出②溶于水的电离方程式_______________；

（4）写出⑧与足量的⑤在溶液中反应的离子方程式_______________；

（5）在③与④的反应中，还原产物为_______________。

27、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。

（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为

b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为

a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为  

（2） i元素的最高价氧化物对应的水化物为 ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为   。

实验室制取i单质的化学方程式为  

（3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为

（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为   它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为   。

28、汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g) 2NO(g)　ΔH＞0，已知该反应在2 404 ℃时，平衡常数K=64×10-4。

请回答：

(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为___________。 平衡常数K=___________

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________(填字母序号)。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变                    D．2v正(N2)= v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___________(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。

29、Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。Fe3O4有多种不同制法，请回答下列相关问题。

I．方法一：甲同学查阅资料发现，温度高于570℃时铁与水蒸气反应氧化产物只有Fe3O4；该同学利用下图装置(部分装置已略去)进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题：

(1)仪器D的名称是_______，E装置的作用是_______。

(2)装置B中发生反应的化学方程式为_______。

(3)若甲同学称取16.8gFe粉放于硬质玻璃管B中，在温度高于570℃反应一段时间后停止加热，冷却后称得固体质量为20.0g，则实验后的固体物质中氧化物的质量为_______g；取实验后的固体加入过量盐酸充分反应，检验溶液中是否含有Fe2+的方法是向溶液中滴加_______。

A．酸性高锰酸钾溶液  B．硫氰化钾溶液再通氯气  C．NaOH溶液 D．铁氰化钾溶液

II．方法二：乙同学查阅资料发现FeOOH为红棕色沉淀，可以在碱性溶液中和FeCl2溶液共沉淀最终得到纳米Fe3O4；该同学利用如下实验流程制备纳米Fe3O4。

FeCl3·6H2OFeOOHFe3O4悬浊液纳米Fe3O4

(4)写出第②步反应的离子方程式：_______。

(5)取第③步中过滤所得溶液进行焰色反应，火焰颜色为_______。

(6)第③步中洗涤Fe3O4固体的具体操作过程是_______。

30、将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应：，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol•L-1，，

C的平均反应速率是0.1 mol•L-1•min-1

求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。

（2）B的平均反应速率。

（3）x值是多少？

31、碳酸钴()是一种红色粉末主要用作催化剂、选矿剂和陶瓷釉。以含钴废料(主要成分为、，还含少量、等杂质)为原料制备的一种工艺如下：

常温下，。

回答下列问题：

(1)“酸浸”前常将含钴废料粉碎，其主要目的是___________(填一点)。

(2)已知“萃取”的原理为(有机层)。从有机层中获得溶液的操作是加入___________(填试剂名称)，其作用是___________(从平衡移动原理角度分析)。

(3)常温下“除铝”过程中，调节为时，溶液中___________。

(4)“沉钴”中，其他条件相同时，品纯度与溶液浓度、反应温度的关系如图所示。___________(填“＞”或“＜”)。

32、依据所学知识回答问题：

(1)液态是一种似水溶剂，可以微弱电离：，在液态中，视为酸，为碱，试写出二者在液态体系中发生反应的化学方程式：_________。

(2)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的或结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：

与水反应：_____________；

与热水反应：______________。

(3)常温下，(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，_________；将0.2的溶液与0.2的溶液等体积混合后，混合溶液的_______，_____。(忽略混合时溶液体积的变化)