四川省广安市2025年高考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法正确的是

A. 阿伏加德罗常数是6.02×1023   B. 32 g O2所含O2的物质的量为1摩

C. 摩尔可表示物质的质量、数量   D. 1molClO2含有NA个氧分子

2、下列关于各物质的说法正确的是

A．Ca(OH)2是大理石的主要成分，常用于建筑材料

B．ClO2有强氧化性，可用于自来水的消毒

C．NaHCO3俗称小苏打，常用于造玻璃

D．Na2O2是碱性氧化物，常用作供氧剂

3、全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图所示方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是

A．钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

C．钢管上的电极反应式：

D．也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X

4、下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是（    ）

A.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

B.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

C.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

D.CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

5、元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子。均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出。下列叙述错误的是

A. Y位于元素周期表的第2周期ⅣA族

B. X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M>Y>Z>W>X

C. X、Z、W形成的盐中只含有离子键

D. 产生有刺激性气味气体的反应的离子方程式为H＋＋HSO3- =H2O＋SO2↑

6、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的

A．第4周期ⅢA族

B．第4周期ⅦA族

C．第3周期Ⅳ族

D．第3周期ⅣA族

7、某无色溶液与铝反应放出氢气，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是

A. Na+    B. OH－    C. NH4+    D. HCO3－

8、将Cu片放入0.1mol·L−1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为

A. 3∶2    B. 3∶5    C. 3∶4    D. 4∶3

9、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

10、下列有关氧化还原反应的说法正确是 (   )

A. 非金属单质在反应中只能做氧化剂

B. 氧化反应一定先于还原反应发生

C. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

D. 铝久置于空气表面形成致密的薄膜，该过程发生了氧化还原反应

11、二甲醚(CH3OCH3)——空气燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是

A. b极反应式：O2+H2O+4e-==4OH-

B. a极反应式：CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

C. b极区溶液的pH变大

D. 每消耗1mol CH3OCH3，有12mol H+向右侧移动

12、某元素M基态原子的部分电离能如下表所示，M是

A．

B．Na

C．B

D．P

13、某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况。下列结论中正确的是（   ）

A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解

C.淀粉没有水解 D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解

14、下列表示不正确的是(   )

A.氯化钙的电子式： B.乙烯的结构简式：CH2=CH2

C.甲烷分子的比例模型：  D.硫离子的结构示意图：

15、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是酸，也可能是盐

16、下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH3极易溶于水，可作制冷剂

B．N2性质稳定，是制造氨气的重要原料

C．HNO3易挥发，可用来制备硝酸纤维

D．NO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂

17、工业上，用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分是CuFeS2)制备两“矾”，其简易流程如下。下列说法正确的是

A．生物堆浸的温度越高，反应速率越快

B．“转化”中不可能会发生歧化反应

C．虚线箭头代表的一系列操作为：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

D．“氧化”中1mol CuS完全反应转移8 mol电子，反应方程式为：CuS+4H2O2=CuSO4+4H2O

18、下列电子排布图（轨道表示式）中，所表示氮原子的能量状态最高的是

A. B.

C. D.

19、中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是

A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，为氧化还原反应

B．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快

C．犹比至元无事时，印文铜绿长苔钱——铜绿是指Cu2(OH)2CO3

D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在

20、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金属性的顺序为Y＞Z＞Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

21、(1)写出下列各烷烃的分子式．

①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍__________。

②烷烃B的分子中含有200个氢原子____________。

③1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气____________。

④0.1mol烷烃D完全燃烧，消耗标准状况下的O2 11.2L________________。

(2)乙烯是一种重要的化工原料．根据下列转化关系回答：

①乙烯分子中官能团的名称是_________ 。

②E的分子式是___________。

③乙烯转化成A的化学方程式是____________________ ，反应类型是_________ 。

④已知D是一种常见的高分子材料，写出它的结构简式__________________ 。

22、在baXm+离子中，含有_____个质子，____个中子，____个电子。氯元素在周期表中位于第___周期_____族。氯的最高价氧化物的化学式为______，最高价氧化物的水化物的化学式为____   。

23、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）

（1）盐酸的物质的量浓度为   mol/L。

（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为   。

24、下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

该加碘食盐中添加的是______（填化学式），根据图表中信息，可推测该添加物在受热时______．

25、按要求回答下列问题：

(1)合成高聚物的单体的结构简式为_______。

(2)有机物丙()的反式1，4—加成聚合反应产物的结构简式为_______。

(3)是合成农药的一种中间体，其分子式为_______，分子中不含氧官能团的名称为_______，该分子中一定共面的原子至少有_______个。

(4)下列说法正确的是_______(填序号)。

①除去乙烷中少量的乙炔：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气

②仅用一种试剂可以鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

③除去硝基苯中少量的NO2：加入一定量的浓氢氧化钠溶液，振荡，分液，取下层液体

④仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

⑤银镜反应实验后附有银的试管可用稀H2SO4清洗

(5)的系统命名为：_______。

(6)写出与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_______。

(7)写出两种符合下列条件的结构简式_______。

①是烟酸()的同分异构体；

②1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子；

③含且只含有一个六元环，环上无氧原子。

26、氧化还原反应是中学重要的反应原理：

(1)在水溶液中，与发生反应的离子方程式为：

①此反应中，___________发生氧化反应，中Y的化合价是___________。

②Y元素原子可能处于第___________族

(2)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

①配平：→，_______；

②反应转移了电子，则消耗的物质的量为___________。

27、（1）将下列物质进行分类：

①H与H  ②O2与O3  ③乙醇(C2H5OH) 与甲醚 (CH3—O—CH3)  ④正丁烷与异丁烷  ⑤C60与金刚石；互为同分异构体的是__________________；

（2）若将反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑设计成原电池铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为_____________________，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向______极移动。

28、（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_________________________________

（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．已知在298K时下述反应的有关数据：

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1，

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1．

则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为_____________．

（3）已知下列两个热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol

已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，

写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_________________________．

29、某学习小组探究铜与稀、浓的反应。

(1)Ⅰ中与稀反应的化学方程式是___________。

(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中快的原因是___________。

(3)针对Ⅱ中“溶液呈绿色”的原因，小组同学提出假设，并进行实验探究

假设1：___________；

假设2：的浓度较大所致。

探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。

①甲同学取一份溶液于下图所示试管中，___________(填“实验现象”)，证实假设1成立。

②乙同学向另一份溶液中加水稀释，溶液变为蓝色。乙同学的操作___________(填“能”或“否”)证实假设2成立，结合化学用语说明理由___________。

(4)为了进一步解释Ⅰ和Ⅱ现象不同的原因，小组同学查阅资料：浓氧化性强于稀。小组同学推测浓能将氧化成，稀不能氧化。并设计如下实验(实验前封闭装置内空气已除净)。

①装置B的作用是___________。

②装置D中盛放和___________。

③小组同学若要证实推测成立，预计的实验现象是___________。

30、把2.3 g钠投入足量水中，充分反应后所得溶液用水稀释至100 mL。求：

(1)生成标准状况下的氢气多少升_______；

(2)所得的溶液物质的量浓度_______？

31、防治氮氧化物造成的空气污染是目前环境保护领域的重要课题之一

Ⅰ.有人提出，利用汽车尾气中的NO（g）和CO（g）反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-764.5kJ/mol，减少尾气中有害气体排放。

(1)将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度，发生反应反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图1所示。

①a、b、c、d对应NO转化率最大的是___。

②若=1，T1温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N2的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp为___（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

(2)将NO和CO的混合气体（物质的量之比1：1）以一定的流速通过催化剂a，相同时间、不同温度下测得脱氮率与温度的关系如图2所示。

①曲线Ⅰ显示随着温度升高脱氮率先增大后减小，其中减小的原因是___。

②已知催化剂b活性高于催化剂a，且450℃下活性最大，若保持其它条件和反应时间不变，用b替代a进行上述实验，则450℃下对应的脱氮率___37%（填“≤”、“＜”、“无法判断”）。

Ⅱ.有人提出可以用含Ce4+的溶液吸收空气中的NO，生成NO、NO（物质的量之比为1：1）。

(3)试写出该反应的离子方程式___（已知Ce4+被还原为Ce3+）。

(4)用电解的方法可将上述吸收液中的NO转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图3所示。

①再生后含Ce4+溶液的出口是___（填字母序号）。

②若再生1mol Ce4+，阴极室H+物质的量的变化量△n（H+）=___mol。

32、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_______＞_______；

(2)比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______＞_______。

(3)用电子式表示e、g组成的简单化合物的形成过程：_______。

(4)下列说法不正确的是_______。

A．最简单的氢化物的稳定性

B．最高价氧化物对应的水化物的碱性

C．与y元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料

D．y、h两元素组成的化合物中一定只含共价键

(5)由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，查阅资料可知：在催化过程中发生了两步氧化还原反应，第一步反应中表现还原性；第二步反应中表现氧化性；请写出第二步反应的离子方程式(Q用化学式表示)_______。

(6)上述元素可组成盐，向盛有一定量盐溶液的烧杯中逐滴滴加溶液，沉淀物质的量随溶液体积的变化如下图所示：

若向上述盐溶液中改加溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______。