四川省广安市2025年高考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究外界条件对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：

下列说法不正确的是

A．15min内，实验①中M的降解速率为1.33×10-5mol·L-1·min-1

B．实验①②说明：其他条件相同，升高温度，M降解速率增大

C．实验①③说明：其他条件相同，pH越高，越不利于M的降解

D．实验③④说明：M的起始浓度越小，降解的速率越快

2、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是

A.化合反应都是氧化还原反应

B.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应

C.复分解反应一定是氧化还原反应

D.有氯气参加的反应，氯气只能作氧化剂

3、强电解质和弱电解质的本质区别是(   )

A.溶解度的大小 B.导电性的强弱

C.电离是否完全 D.化合物类别

4、某有机物（X）的分子结构模型如图所示（分子中只有C、H、O三种原子）。下列说法错误的是

A.分子式为C7H10O5

B.1mol X与足量的金属钠反应能放出氢气44.8L（标准状况）

C.能发生加成反应

D.结构中含有苯环

5、科学家已经发明利用眼泪，检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4·2H2O）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。下列有关说法不正确的是（   ）

A.葡萄糖不能发生水解反应

B.葡萄糖属于单糖

C.检测时NaAuCl4发生氧化反应

D.葡萄糖可以通过绿色植物的光合作用合成

6、下列化学用语正确的是（   ）

A.甲醛分子的电子式：

B.丙烷分子的比例模型：

C.苯的实验式：CH

D.CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物

7、下列物质(主要成分)的化学式不正确的是

A．苏打：Na2CO3

B．冰晶石：Na3AlF6

C．聚氯乙烯：

D．黄铜矿：CuFeS2

8、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A. NH、Ba2＋、Cl－、NO

B. K＋、AlO、Cl－、SO

C. Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO

D. Na＋、Cl－、CO、SO

9、下列说法不正确的是

A．基态锆Zr原子价电子排布式为4d25s2，该元素位于周期表中第五周期第ⅣB族

B．在元素周期表中，非金属元素大多在p区，而d区、ds区和f区的元素都是金属元素

C．H2O能形成分子间氢键，故水分子比较稳定

D．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道

10、下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．铁和稀盐酸反应：

B．用溶解：

C．强碱性溶液中NaClO将氧化：

D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：

11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B．1mol -OH和1molOH－所含电子数均为9NA

C．密闭容器中1molNO与1molO2充分反应后的原子数为4NA

D．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为7NA

12、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

13、X、Y、Z三种物质的近似pH如下图所示。下列说法错误的是   (   )

A．X一定是稀盐酸   B．酚酞溶液遇Z溶液变红色

C．Y溶液是中性溶液 D．X溶液能使石蕊溶液变红

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ）

A.32g S8中S数目为NA

B.71g氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数目为NA

C.100mL浓度为0.1mol/L的明矾溶液中，SO42-数目为0.02NA

D.11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和一定为NA

15、下列说法正确的是.

A.对于2NO2(g)⇌ N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅

B.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

C.往平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅

D.C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)  H>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大

16、下列是有关实验的叙述中，合理的是 ( )

①用氨水清洗做过银镜反应的试管 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体

③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小

⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸

A．②④⑥ B．②③⑥   C．①②④   D．②③④⑤⑥

17、现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是

A．0.02mol

B．0.04mol

C．0.06mol

D．0.08mol

18、2020年11月24日，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返回。这是中国航天“探月工程”向世界展示出的“中国力量”，下列有关说法正确的是

A．月壤中含有珍贵的，它与地球上的互为同素异形体

B．火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物

C．登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅

D．嫦娥5号上升起的“高科技国旗”具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它是以高性能的芳纶纤维材料为主的复合材料

19、某溶液中有SO、CO、NH、M，且SO、CO、NH的个数之比为1：2：4，离子M可能是

A．H+

B．K+

C．Cl-

D．Ba2+

20、锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I2 = 2LiI。下列有关说法正确的是

A.I2发生氧化反应 B.碘电极为该电池的正极

C.正极反应为：Li –= Li+ D.该电池放电时化学能转化为电能

21、回答下列问题：

(1)NaCl、MgCl2和AlCl3的熔点如表：

NaCl、MgCl2熔点比AlCl3熔点高的原因是___________。

(2)苯甲酸的电离平衡常数为Ka=6.4×10-5，为什么邻羟基苯甲酸()的电离平衡常数Ka1为苯甲酸的15.9 倍、而间羟基苯甲酸()的电离平衡常数为苯甲酸的1.26倍？___________。

22、中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体，P为淡黄色固体。回答下列问题：

(1)B的化学式为___________；C溶液的颜色为：___________；

(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是：___________(填化学式)

(3)H生成I的化学方程式为：___________。

(4)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为___________。

(5)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中)___________。

(6)P可以做供氧剂，其原理是___________。(用方程式表示)

23、下列为周期表的一部分，据此回答下列有关问题：

（1）写出元素符号：①_______，⑤________，⑦_______，⑧________。

（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是_______。

（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________（填化学式，下同），碱性最强的是_________，呈两性的是_________。

24、水体中的Cr2O、HCrO和CrO是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)表示。常用的处理方法是将Cr(Ⅵ)还原为低毒性的Cr3＋或Cr(OH)3。

(1)在一定pH的水溶液中，HS－、S2－可与CrO反应生成Cr(OH)3和单质硫。水溶液中S2－能与单质硫反应生成S，S能还原Cr(Ⅵ)。

①在pH=9的水溶液中CrO与HS－反应的离子方程式为_______。

②25℃时用过量S2－还原Cr(Ⅵ)，发现反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是_______；验证的实验方法是_______。

(2)金属也可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn－Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是_______。

(3)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如图所示。Fe@Fe2O3中Fe还原CrO的过程可描述为_______

。

25、下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请用对应的化学符号回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是____。

（2）E元素所形成的气态氢化物的电离方程式____。

（3）B、C两元素的单质较活泼的是___。（填元素符号）

（4）F是形成化合物最多的一种元素，它有多种单质请写出其中的两种：___、___。

（5）C是大自然赐予人类的宝物。将少量C单质置于足量氢氧化钠溶液中，可以观察到的现象为__。它其中的一个用途是和氧化铁反应制得难熔金属铁，该反应的化学方程式为__C表现出的性质是___（氧化性/还原性），反应时可观察到的实验现象有___（填字母）。

A.产生红棕色烟雾 B.发出耀眼的光芒 C有熔融物生成

（6）C元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___，该物质___（填“能”或“不能”）溶于氨水，___（填“能”或“不能”）溶于氢氧化钠溶液，若能写出发生反应的离子方程式___。

（7）G元素的非金属性比H元素的非金属性___（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是___（任写一个）。

26、氮元素及其化合物的转化关系如图所示：

(1)反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是___________。

(2)已知1mol氨气发生反应②，完全反应生成NO和水蒸气时放出226 kJ的热，该反应的热化学方程式是___________。

(3)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

①该过程的中间产物是___________。

②催化转化过程中，理论上每生成1mol 时，转移的电子为___________mol。

(4)实验室中，浓硝酸需用棕色试剂瓶盛放，并置于冷暗处的原因是___________。

(5)是农业生产中常用的一种氮肥。

①中氮元素的质量分数是___________。

②实验室中检验某种化肥是铵态氮肥的方法是___________。(写出操作步骤、现象和结论)

27、已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)           ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)          ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO(g)            ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g)            ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是___(请填序号)。

(2)H2的燃烧热为__；C的燃烧热为_____。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___。

(4)CO的燃烧热为___；其热化学方程式为______。

(5) H2O(l) =H2O(g)  ΔH＝____。

28、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极，电解液均足量)：

（1）对于氢氧燃料电池，b电极的电极反应为________________________.

下列叙述不正确的是________。

A. a电极是负极，OH－移向负极

B. 电池总反应式为：2H2＋O22H2O

C．电解质溶液的pH保持不变

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

（2）若把图中a电极通入的氢气换为甲烷气体，则a电极的电极的电极反应为_______________________________________，图中盛有硝酸银溶液的烧杯中导线与a电极连接的电极反应方程式为_____________________________________，若图中甲烷气体消耗了8 g , 则理论上烧杯中硝酸银溶液的质量减少了___________ g。

29、氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，有强烈的刺激性气味，在农药、制药行业中用途广泛。某学习小组在实验室制备SOCl2并测定其纯度，进行了如下实验(夹持装置略去)。

查阅资料：①SOCl2遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体。②SOCl2沸点为77°C，SCl2的沸点为50°C。③合成SOCl2的原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。

I.原料气Cl2和SO2的制备：

(1)若实验室沿用舍勒制备Cl2的方法，则选用A装置制备Cl2.对应的离子方程式为_______。

(2)选择合适的装置，制取一瓶干燥的氯气，其按口顺序为a→_______→i(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。

(3)若用装置B制备SO2，分液漏斗中放置的药品为_______。

II.氯化亚砜(SOCl2)的制备：

(4)实验室可用图示装置制备氯化亚矾

①碱石灰的作用为_______。

②用FeCl3溶液制备FeCl3固体时加入氯化亚砜，其原因是：_______(用化学方程式表示加适当文字说明)。

③实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离的实验操作名称是_______。

III.氯化亚砜(SOCl2)产率的测定：

(5)若反应中消耗的Cl2的体积为89.6mL(标准状况下)，取提纯后所得的液体，加入足量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置取上层清液，配制成250mL的溶液，每次取25mL溶液，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.06mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL.滴定终点的现象是_______，氯化亚砜(SOCl2)产率_______。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)

30、把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。化学方程式为： 。请计算：

(1)参加反应的铝的物质的量___。

(2)标准状况下，生成氢气的体积___。

31、化学变化常伴随能量变化，现有反应：

A.CaCO3CaO+CO2↑ B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.C+CO22CO D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图的是_____________(填反应序号)。

(2)判断上述四个反应中能设计成原电池的是_______________(填反应序号)。

(3)根据该原电池回答下列问题：

①负极发生____________(填“氧化”或“还原”)反应；正极的电极反应式为______________。

②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是_______________(填序号)。

a.溶液增重32.5g　　　b.溶液增重31.5g　　　c.析出1gH2　　　d.析出11.2LH2

(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以C为电极，CH3OH为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，电池工作时消耗1molCH3OH，则电路中通过_____________mol电子。

32、铜及其氯化物在生产生活中有着广泛应用。请回答下列问题：

(1)基态原子的价层电子排布式为______。

(2)溶液与乙二胺可形成记离子(是乙胺的简写，如图所示)。

①配离子中铜离子的配位键数为______。

②配离子中涉及的元素的电负性由大到小的顺序为______。

③乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多．原因是____________。

(3)氯化亚铜的晶胞结构如图2所示。

①距离最近且等距的数目为______。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。若晶胞中A、B原子的分数坐标分别为、，则C原子的分数坐标为______。

③设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，则该晶体的密度______。