贵州省六盘水市2025年高考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、用如图实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置除去溶在中的

B．用装置乙制备氢氧化亚铁沉淀

C．用丙装置定量测定化学反应速率

D．加热装置丁中的烧杯分离和高锰酸钾固体

2、实验室制备乙酸丁酯的叙述中，正确的是

A. 装置采用水浴加热    B. 边反应边蒸馏出产物

C. 提纯先水洗再碳酸钠溶液洗    D. 原料正丁醇过量

3、某烷烃的结构简式如下：若其中的一个氢原子被—OH取代，得到的产物有(不考虑立体异构)。

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

4、下列反应的离子方程式正确的是(   )

A.铁与稀盐酸反应：

B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

C.溶液跟氨水反应：

D.钠与水反应：

5、下列说法正确的是

A．3mol的与完全反应时转移的电子数为4

B．常温常压下，3.2g 和的混合气体中含有氧原子的数目约为

C．标准状况下，1.12L HF气体中含有电子的数目约为

D．10g 46%的乙醇水溶液中所含的氧原子数目为0.1

6、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）

A. 只有NH4+    B. 只有 Al3+    C. NH4+和Al3+    D. Fe2+和NH4+

7、科学家发现了铝的“超级原子”结构和。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是

A．和互为同位素

B．“超级原子”中原子间通过离子键结合

C．和都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

D．最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的化学性质相似

8、能在溶液中大量共存的离子组是（ ）

A. H+、Na+、CO32—、Cl—   B. Ba2+、Na+、Cl—、SO42—

C. K+、H+、SO42—、OH—   D. Ag+、Al3+、NO3—、H+

9、某同学进行酸碱中和滴定实验，操作如下：向润洗后的锥形瓶中加入待测盐酸，并加入几滴酚酞溶液；另取一支碱式滴定管，查漏后洗净，向碱式滴定管中注入标准碱液；调整碱式滴定管中液面至“零”刻度；然后，左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视滴定管内液面变化；直至加入半滴标准液，溶液从无色变为红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点。实验中存在的错误有几处？

A．1

B．2

C．3

D．4

10、常温下，将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是（ ）

A. 溶液中一定存在：c(Cl－) > c(Na＋) > c(H＋) > c(OH－)

B. 溶液中不可能存在：c(Na＋)+ c(H＋) = c (Cl－)+c(OH－)

C. 若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大

D. c(Cl－) = 2c(Na＋) = 0.1mol·L-1

11、除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是（   ）

A.在催化剂存在下与氢气反应

B.通过盛有浓溴水的洗气瓶

C.通过高锰酸钾酸性溶液

D.依次通过KMnO4（H+）、NaOH溶液

12、在无色、透明的溶液中，可以大量共存的离子组是

A．、、、

B．Cu2＋、、、

C．、、、

D．、、、

13、有机物M是合成大豆素的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是

A．分子中含有4种官能团

B．1 mol M可与5 mol NaOH发生反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性溶液褪色

D．能与溶液反应放出气体

14、2019年诺贝尔化学奖颁布给了三位为锂电池发展作出重要贡献的科学家，磷酸铁锂离子电池充电时阳极反应式为LiFePO4-xLi＋-xe-→xFePO4+（1-x）LiFePO4。放电工作原理示意图如图。下列说法不正确的是

A.放电时，Li＋通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为FePO4+xLi＋+xe-→xLiFePO4+（1-x）FePO4

D.磷酸铁锂离子电池充电过程通过Li＋迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

15、取200mL 0.3mol•L﹣1HNO3溶液和300mL 0.6mol•L﹣1 HNO3溶液混合，则所得新溶液中HNO3的物质的量浓度约为(　  　)

A.0.45mol•L﹣1 B.0.36mol•L﹣1 C.0.48mol•L﹣1 D.0.24mol•L﹣1

16、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Ag+Cu2+

B．CaCO3溶液中滴加稀盐酸：+2H+=H2O+CO2↑

C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O+H+=+H2O

D．H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++H++OH-+=BaSO4↓+H2O

17、化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。

下列说法正确的是

A．铁片发生还原反应而被腐蚀

B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域

C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

19、下列说法不正确的是

A．N2的电子式是：

B．周期表中第13纵行是ⅢA元素

C．1mol14NH含有中子7mol

D．金刚石和石墨是同位素

20、下列物质不属于大气污染物的是

A．颗粒物

B．SO2

C．NO2

D．CO2

21、运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于__氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式___、__。

22、如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）在晶体中，每个Na+的周围与它最接近且距离相等的Na+共有___个。

（2）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-的个数等于___，即___(填计算式)；Na+的个数等于___，即____(填计算式)。

23、根据所给材料分析问题：

材料一  乙二醇和丙三醇的性质

(1)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________(填字母)。

A．蒸馏法    B．萃取法    C．分液法

材料二  在溶解性方面，溴()与碘()相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(的水溶液)中提取单质和从碘的饱和水溶液中提取单质的方法相似。

(2)从溴水中提取单质，常用的方法是_____，常选用的萃取剂是______，最主要的仪器是______。

(3)若观察发现提取单质以后的水还有颜色，解决该问题的方法是________。

24、C5H12有3种同分异构体，写出这3种同分异构体的结构简式：

               ，                  ，               。

25、回答下列问题：

(1)①写出生石膏的化学式_______；②写出乙酸的结构式_______。

(2)写出铜与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式_______。

(3)向新制的氢氧化铜悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。

26、V2O5-WO3/TiO2催化剂可以催化NH3脱除烟气中的NO，反应为：4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)=4N2(g) + 6H2O(g)   =-1632.4kJ·mol-1，工业上以石煤(主要成分为V2O3，含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备V2O5，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、煅烧”等过程。

已知：NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。

回答下列问题：

(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为，该反应的化学方程式为___________。

(2)“沉钒”时加入NH4Cl析出NH4VO3，沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为___________；在水溶液中VO水解为H3VO4沉淀的离子方程式为___________。

(3)还原V2O5可制得VO2，下图为VO2的晶胞，该晶胞中钒的配位数为___________。

(4)催化剂的应用。将模拟烟气(含NO、NH3、N2、O2)以一定流速通过装有V2O5-WO3/TiO2催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，反应温度高于350℃，NO转化率下降的原因可能是___________。

(5)为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO2)2SO4溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.00mL，滴定过程中发生如下反应：

VO+Fe2++2H+ = VO2++Fe3++H2O；MnO+5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O。

则V2O5样品的纯度为___________。(写出计算过程)

27、已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________   (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃时水的离子积Kw=__________，cH＋==__________

（3）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。

（4）95 ℃时，若100 mL pH1=a的某强酸溶液与1 mL pH2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____。

（5）在曲线B对应的温度下，将pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：_________________。

28、已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_________________。

（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是______________。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________。

在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________。

29、为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。已知pH均为常温下测定。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，就认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_____________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_______________________________(用“等式”或“不等式”表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：____________________________________。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：_________________________________________________。

30、(1)现有32 g O2，其摩尔质量为_________，该气体的物质的量为__________，该气体所含分子数为__________NA，所含的原子数为_______NA。

(2)1 mol O3的质量是_________，其所含的O原子个数与_________mol O2中所含的O原子个数相等。

(3)3 mol CH4有______NA 原子，与______g NH3 所含的H 原子个数相同，与_____NA个H2S 所含的 H原子个数相同。

31、磷、钠、铁等元素形成的化合物在生产、科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态原子未成对电子数与基态P相同，且与同周期的元素有___________种；第三周期主族元素部分电离能如图所示，其中a、b和c分别代表___________(填标号)。

A．a为、b为、c为       B．a为、b为、c为

C．a为、b为、c为       D．a为、b为、c为

(2)锂离子电池正极材料，结构中八面体与四面体共用氧原子形成稳定的三维通道，有利于快速传输。与结构相似，但不能用作钠离子电池正极材料，从原子结构角度分析可能的原因是___________。

(3)能在有机溶剂中发生电离，生成空间结构相同的阴、阳离子，阳离子的化学式为___________，阴离子中心原子的杂化方式为___________。

(4)常温下黏度很大，温度升高，黏度降低，原因是___________。

(5)在超高压下，金属钠和氦可形成化合物。该化合物中，按简单立方排布，形成立方体空隙(部分结构如图所示)，和交替填充在立方体的中心。晶体中配位的原子数为___________：晶胞中间距为，该晶体的密度为___________；若将取在晶胞顶点，在晶胞中的分数坐标为(0，0，)、(，0，0)、___________和___________。

32、Fe、Co、Ni是几种重要的金属元素。请回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布式为___________

(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点为42.1 ℃，熔点为-19.3 ℃ ，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是___________ 分子(填“极性"或“非极性")。

(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚检验Fe3+，第一电离能：N___________O(填“ ＞ ”或“ ＜ ”)，苯酚中碳原子杂化类型为___________

(4)配位化合物[Co(NH3)5Cl]C12中心原子Co的配位数为___________，配位原子为___________

(5)已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6mol·L-1和1.2mol·L-1，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中的值等于________(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10-15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15)

(6)某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：

①控制反应温度为25 ℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为___________

②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是___________ 。

③K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，用重结晶方法进行分离提纯，其提纯步骤为________

④若以FeCl3代替Fe(NO3)3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低，原因是___________(写两条)。