贵州省六盘水市2025年高考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是：

A. PbO2是电池的负极   B. 电池放电时，溶液的酸性增强

C. PbO2得电子，被氧化   D. 负极电极反应式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4

2、传统制作豆腐的方法包括泡豆、磨豆、过滤、煮浆、点卤、成形等工序。下列说法错误的是

A．“豆”的主要成分是蛋白质

B．“过滤”时使用的纱布相当于滤纸

C．“点卤”时使用的是生石膏()

D．“煮浆”时发生了化学变化

3、苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为，苹果酸可能发生的反应是

①与 NaOH 溶液反应  ②与 Na2CO3 溶液反应  ③与金属钠反应放出气体  ④一定条件下与乙酸酯化  ⑤一定条件下与乙醇酯化

A.①②③ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②③④⑤

4、用碱性丙烷燃料电池电解苦卤水(含、、、)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是

A．电池工作时，负极反应式为：

B．电解时，a电极周围首先放电的是而不是，说明当其他条件相同时后者的还原性强于前者

C．电解时，电子流动的路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.16g时，a极周围会产生0.71g

5、下列化合物属于苯的同系物的是

A．

B．

C．

D．

6、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3∶2∶2的是

A．

B．

C．

D．

7、下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D．用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

8、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

9、一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是

A．x=1

B．反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态

C．2min内用物质A表示的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1

D．2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2：1

10、下列化合物中，不属于盐的是

A. CuCl2   B. NaClO   C. CaCO3   D. Na2O

11、只用一种试剂将四种溶液区分开，这种试剂是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

12、电镀废水中常含有剧毒的。该废水处理的一种方法是利用还原剂把还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀；另一种方法是向废水中加入适量的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是

A.电解时，阳极反应式为Fe−2e−===Fe2+

B.电解过程中，阴极能产生氢气

C.电解过程中，被还原的离子方程式为+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

D.电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀

13、已知维生素A的结构简式如图所示，关于它的叙述正确的是

A．维生素A的分子式为C20H30O

B．维生素A易溶于水

C．维生素A的分子中有苯环结构并能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1 mol维生素A在催化剂的作用下最多可与5 mol H2发生加成反应

14、氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有

①2NH3+3Cl2=6HCl+N2  ②NH3+HCl= NH4Cl

下列说法正确的是

A. ①为化合反应   B. ②为置换反应   C. ①为氧化还原反应   D. ②为复分解反应

15、H2RO3是一种二元酸，常温下，用1L lmol/LNa2RO3溶液吸收RO2 气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. a点溶液中2c(Na+)>3c(RO32-)

B. 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C. 常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D. 当吸收RO2 的溶液呈中性时，c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)

16、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( )

A.称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量

B.为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用

C.定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出

D.将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移

17、关于乙二醇和丙三醇的说法错误的是（      ）

A 乙二醇的水溶液凝固点很低，可作内燃机的抗冻剂

B 丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高

C 这两种多元醇易溶于乙醇，难溶于水

D 丙三醇可以制造炸药，乙二醇是制造涤纶的主要原料

18、下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是（　　）

A.Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2

B.Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2

C.Cu CuOCu（NO3）2

D.CuCuSO4Cu（NO3）2

19、自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和

B．产物P1与P2的分子式、氧元素的化合价均相同

C．该历程中最大正反应的活化能E正=186.19 kJ

D．相同条件下，Z转化为产物的速率：v(P1)＞V(P2)

20、下列物质中，不属于电解质的是

A. CO2    B. H2SO4    C. NaOH    D. NaC1

21、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题：

(1)ClO2读作____________，它属于________(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。

(2)ClO2中氯元素的化合价为__________。

(3)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为__________________。

22、相同质量的N2O4和NO2，其物质的量之比为     ，所含的原子个数比为   ，所含氮元素的质量比为   ，同温同压下的两种气体的体积比为   ，同温同压下两种气体的密度比为   。

23、（15分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①

② （R、R′表示烃基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。

（2）D的结构简式为 。

（3）下列关于有机物B的说法正确的是   （填字母代号）。

a．能发生取代反应 b．能与浓溴水反应

c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应

（4）A→B的化学方程式为   。

（5）C的分子式为 ，符合下列条件的C的同分异构体有   种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO3溶液反应

③分子中有苯环，分子中无结构

在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。

24、下列各组物质中（1）互为同分异构体的是________，（2）互为同素异形体的是________，（3）互为同位素的是________，（4）属于同一物质的是_______。（5）属于同系物的是_________。

①C(CH3)4和C4H10

②和

③35Cl和37Cl

④H2O和H2O

⑤石墨和金刚石

⑦(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3

⑧H2  D2  T2

⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3

⑩CH2=CH-CH2CH3和CH2=CH2

25、回答下列问题

(1)写出与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式：___________

(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为___________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液。用去高锰酸钾溶液16 mL时。恰好完全反应，溶液颜色如何变化___________

A．KMnO4溶液在滴定过程中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程___________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。                                                                                                    

B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 ___________。

26、根据下述数据回答：

下表的数据是破坏1mol物质化学键所消耗的能量（kJ）

（1）表氢化物中本身具有的能量最高的是________，最稳定的是_______。

（2）X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______

（3）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I)分别与等物质的量氢气反应时放出或吸收能量最多的是 _____________。

27、用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型

28、钠、氯及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制得工业方法，其反应原理：。根据所学知识完成下列各题。

(1)下列各项中保存金属钠的正确方法是_______。

A．石蜡封存

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)将金属钠放入溶液中会产生蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象_______。

(3)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，其现象为_______。请写出发生反应的化学方程式：_______。

(4)钠的一种氧化物常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，用化学反应方程式表示其原理：_______。

(5)已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示电子的转移_______。

29、Fe(OH)2在空气中容易变质。某同学欲利用如图所示装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。请回答下列问题：

（1）X可以是________（填字母代号）。

A.稀硫酸   B.浓硫酸  

C.稀硝酸   D.稀盐酸

（2）实验开始时，向烧瓶中加入X前，应________（填字母代号）。

A.先关闭止水夹a、b   B.先打开止水夹a、b

C.先关闭止水夹b、打开a   D.先关闭止水夹a、打开b.

（3）烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________________________。

（4）反应一会后，在b导管口收集检验氢气纯净后，关闭______（填“a”或“b”），一段时间后，可在烧瓶中观察到的现象是_________________________________________________________。

（5）反应结束后，为确保Fe(OH)2可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水夹________（填“a”或“b”）。

30、将含有氧化钠的钠块溶于水溶液中，产生的气体在标准状况下体积为，所得溶液体积为。请计算：

（1）产生的气体的物质的量为____。

（2）氧化钠和钠的物质的量之比为___________。（约到最简比）.

31、高铁酸盐(如K2FeO4)可用于净水。某化学小组同学进行以下两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐。已知，①Fe2+对双氧水的分解有一定的催化作用；②制备高铁酸钾的反应原理为3C12+2Fe(OH)3+1OKOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O。回答下列问题：

实验Ⅰ：取100mL饱和FeSO4溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入5mol/L的NaOH溶液；

(1)实验Ⅰ滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色：其反应的离子方程式为_______，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其原因是_________。

(2)完成实验Ⅰ后，及时对烧杯壁上附着的Fe(OH)3进行了清洗，但错把氢碘酸(HI，强酸)当成盐酸加入到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质(I2)。他们认为可能是Fe(OH)3和HI反应生成了I2，配平该反应的离子方程式：______，__Fe(OH)3+___H++___I－=Fe2++__I2+H2O。

实验Ⅱ：在实验I的基础上用制得的Fe(OH)3合成K2FeO4，其装置如下(夹持仪器已略去)：

(3)上述装置中的明显错误是________。

(4)装置D中NaOH溶液的作用是______。

(5)若要制得19.8gK2FeO4，理论上需要浓盐酸的物质的量为_____mol，但实验发现，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：________。

(6)研究发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为K2FeO4＞KMnO4＞Cl2，结合实验Ⅱ中信息，判断K2FeO4的氧化性强弱与_______有关。

32、腐蚀、防腐以及催化等化学化工过程都涉及金属纳米团簇的研究，团簇已经成为化学和材料研究的前言和热点。金属纳米团簇最外层需要配体来稳定，常见有硫醇配体、磷配体和炔配体。卤素作为第二配体或第三配体，其体积比硫醇配体、磷配体和炔配体更小，在形成纳米团簇的过程中空间位阻更小，而且卤素与金、银具有较好的配位能力。

(1)银位于元素周期表第五周期第IB族元素，其价电子排布式为___。

(2)金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的Au3+和NO，盐酸提供的Cl-与Au3+形成[AuCl4]-配离子，写出总反应的离子方程式：___。

(3)[Au80Ag30( )42Cl9]Cl结构中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。

(4)第三周期部分主族元素的氟化物的熔点(见表)

由表中数值可以判断AlF3晶体类型为____，SiF4比SF6熔点低的原因____；SF6分子的空间构型为正八面体，如图所示，它的二氯代物SF4Cl2有___种。

(5)固态五氯化磷为离子晶体，结构单元可以写作PCl、PCl，晶胞与CsCl相同，该晶胞沿x、y或z轴的投影如图。阳离子中的P杂化方式为：______若密度为d g/cm3，则晶胞参数a=____pm(已知阿伏伽德罗常数的值为NA，列出计算式即可)。