贵州省六盘水市2025年高考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象，且操作和现象均描述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有机物W的分子式为C9H12，其含有苯环的结构有、、等，下列说法错误的是（   ）

A.与苯互为同系物

B.除了上述三种物质，W的含苯环的同分异构体还有5种

C.有机物W的一种结构为，该有机物不能与溴发生加成反应

D.不管有机物W的结构中是否含有苯环，在一定条件下都能发生氧化反应

3、温室下，向100 mL 0.1 mol·L-1二元酸H2A溶液中加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. H2A为二元弱酸

B. a、b、c、d四种状态中水的电离程度最大的是c点

C. b点存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)

D. c点存在：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

4、将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得C为0.2 mol。则该反应速率v（C）为

A．0.025 mol/（L·s）   B．0.012 5 mol/（L·s）

C．0.05 mol/（L·s） D．0.1 mol/（L·s）

5、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是

6、将下列液体分别与溴水混合，振荡、静置后，溶液分成两层，下层几乎无色的是(　　)

A. 氯水   B. 苯   C. CCl4   D. KI溶液

7、下列有关化学用语正确的是( )

A. 某元素基态原子的电子排布图

B. NH4Cl电子式为

C. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

D. 次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O

8、有机物CH3-CH=CH-Cl能发生的化学反应有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应⑤与AgNO3生成白色沉淀

A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④

9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．与粉反应放出气体的溶液：、、、

B．含大量的溶液：、、、

C．能使无色酚酞变红的溶液：、、、

D．的溶液：、、、

10、X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是

A．X可能是金属，也可能是非金属

B．X、Y、Z含有一种相同的元素

C．Y、Z的水溶液一定都呈碱性

D．反应①②不一定都是氧化还原反应

11、模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示，下列说法正确的是

A.a通入足量的CO2，b通入适量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2

B.a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2

C.a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3

D.a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3

12、北京冬奥会的成功举办不仅向世界充分展示了我国的传统文化，综合国力，更是彰显了我国的科技实力，下列有关说法错误的是

A．制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于有机高分子材料

B．冬奥会吉祥物“冰墩墩”毛绒材质的主要成分聚酯纤维属于合成纤维

C．国家速滑馆“冰丝带”主体结构中大量使用的钢属于金属材料

D．开幕式中演员身穿的专用防寒服用到的石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料

13、有机物W是一种合成中间体，其合成方法如图，下列说法不正确的是

A.反应①为氧化反应

B.M与环己醇互为同系物

C.N分子式为C8H16O

D.反应②原子利用率100%

14、假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是

A.选用适宜的催化剂 B.采用高压

C.采用高温 D.增大反应物的浓度

15、下列化学用语表达正确的是

A.质子数为8，中子数为10的氧原子：

B.CO2 的比例模型：

C.Na2S4的电子式：

D.Na在元素周期表中的位置是第三周期第I主族

16、下列有关P、S、的性质的叙述错误的是

A．原子半径：

B．第一电离能：

C．电负性：

D．酸性：

17、下列各项属于油脂的用途的是（ ）

①作人类的营养物质   ②制取甘油   ③制取肥皂   ④制备高级脂肪酸   ⑤制备矿物油

A.仅①②③④ B.仅①③⑤C C.仅①②④⑤ D.仅①②③

18、新中国成立70 年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A．国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料

B．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐

C．截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅

D．我国2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

19、《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．和对应的晶体类型不同

B．常温常压下，4.4g 气体中含有的原子数为0.3

C．标准状况下，11.2L 中含有共价键的数目为

D．0.1 溶液中钾离子数为0.2

20、下列物质与类类别不对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、用“相同的物质、同素异形体、同系物、同分异构体、同位素”填空

（1）2－甲基丁烷和丁烷________________。

（2）新戊烷和2，2－二甲基丙烷___________________。

（3）间二甲苯和乙苯_____________________。

（4）1－已烯和环已烷_________________。

（5）白磷和红磷____________________。

22、写出下列反应的离子方程式

①碳酸钙溶于醋酸__________

②氨水与醋酸_________

③碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液_________

④硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液_________

⑤氯气溶于水_________

⑥过氧化钠溶于水_____________

⑦硫酸铁和铜__________

23、（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式___，漂白粉置于空气中变质失效___、___。

（2）书写物质的电子式：氮气___，氯化钙___，硫化氢结构式：___。以上三种物质中其中属于共价化合物的是___，晶体类型为___晶体。

24、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

（3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 mol·L-1。

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

25、相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为____，原子数之比为____，氧原子数之比为___；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为___。

26、填空

(1)在标准状况下，1.7 g NH3与标准状况下___________LH2S含有相同数目的氢原子。

(2)30 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为___________。

(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体中所含CO2在标准状况下的体积为___________L。

(4)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________；若质量相同，两种气体的体积比为___________。

27、室温下，某密闭容器中盛有、、的混合气体，通过电火花点燃后，发生反应，容器内三种气体恰好完全反应，冷却至室温后得到质量分数为7.3%的盐酸，则容器中、、的体积比为___________。

28、化学反应都伴有能量变化，请回答下列问题：

(1)书写下列反应的热化学方程式。(每个热化学方程式3分)

①1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量。___________。

②24与足量反应生成和，吸收262.6kJ热量。___________

③已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式： ___________。

④如图是298K、101kPa时，与反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： ___________。

(2)比较下列各组热化学方程式中的大小关系。

①   

___________

②   

___________

③   

___________

④煤作为燃料有2种途径：

途径1——直接燃烧：    

途径2——先制水煤气：    

再燃烧水煤气；

、、、的关系式是___________。

29、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目____。

(2)如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2的物质的量为___。

(3)某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___、___。

②不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是__(请填序号)

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶水洗后有水残留

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．加水定容时仰视刻度线

30、（1）实验测得，通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。

（2）CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。

31、一种制取N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO4的流程如下：

(1)写出反应2中尿素[CO(NH2)2]生成N2H4·H2O的化学方程式：____。

(2)若尿素不足，N2H4·H2O能与过量的反应1所得溶液反应生成N2，该反应的化学方程式为____。

(3)写出反应3的离子方程式：____。

(4)碳酰肼（）是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与发生取代反应制得。写出生成碳酰肼的化学反应方程式______。

32、Ⅰ．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．铝和氧化铁高温反应

B．甲烷的燃烧反应过渡态

C．受热分解

D．锌与盐酸反应

(2)图Ⅰ是1mol和1mol反应生成和过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是___________(填“增大“减小”或“不变”，下同)。请写出反应过程和CO反应的热化学方程式：___________。

(3)在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol，这温度计时的反应热就是中和热。50mL盐酸与50mLNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

①大小烧杯间填满碎纸条的作用是___________。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___________(填“偏大“偏小”或“无影响”)。

③实验中改用60mL盐酸与50mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为 。

(4)能使化学反应速率加快的措施有___________(填序号)。

①增加C的物质的量②升高反应温度③随时吸收CO、转化为④密闭定容容器中充入

(5)将不同物质的量的和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下两组数据：

①该反应的平衡常数表达式为___________。

②该反应的逆反应为___________(填“吸”或“放”)热反应。

(6)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的，在一定条件下发生如下反应： 。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

由图可知反应在、、时都达到了平衡，而在、时都改变了条件，试判断时改变的条件可能是___________。