贵州省六盘水市2025年高考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列有关有机物结构的叙述不正确的是

A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构

B．甲烷、乙烯和苯分子中所有原子都在同一个平面上

C．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基

2、下列化学方程式中电子转移不正确的是（        ）

A．

B．

C．

D．

3、今年4月是我国第34个爱国卫生月，主题为“文明健康、绿色环保”。下列做法不符合这一主题的是

A．秸秆就地焚烧，增加土壤肥效

B．推广电动汽车，践行绿色交通

C．垃圾分类收集，力争物尽其用

D．拒绝露天烧烤，合理健康饮食

4、下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是

A. Na2CO 3固体（NaHCO3）：加热    B. Fe（Al）：加盐酸

C. FeCl2（FeCl3）：加铜粉    D. CO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液

5、CH4与CO2的重整反应是研究CO2的热点之一，其反应历程与能量变化的关系如图所示：

注：C(ads)为吸附性活性炭。下列叙述正确的是

A．反应①逆反应的活化能可表示为(E4-E1) kJ·mol-1

B．图中(E5+E1)＞(E4+E2)

C．重整总反应的速率快慢由反应②决定

D．反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)       ΔH=+(E3-E1)kJ·mol-1

6、下列能达到实验目的的是(　 　)

A．除去杂质气体CO2

B．收集并吸收多余的Cl2

C．干燥Cl2

D．吸收HCl制盐酸

7、从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．a的分子式为C15H26

B．b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

C．c分子中所有碳原子可能处于同一平面

D．a、b、c均能发生加成反应、取代反应、氧化反应

8、在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，下列有关说法正确的是

A. 该化学反应属于置换反应

B. 该化学反应中 FeCl3 是还原剂，发生氧化反应

C. 反应过程中各元素的化合价都发生变化

D. 反应中 Cu 失去电子

9、实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2 并回收 MnCl2,下列装置不能达到实验目的的是（       ）

A．制备氯气

B．收集氯气

C．过滤除 MnO2

D．浓缩滤液

10、下列关于有机物的说法正确的是（ ）

A．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质

B．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

C．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应

D．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同

11、100℃时，，K=0.36。NO2和N2O4的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图像如图所示。下列有关说法正确的是

A．曲线X表示消耗速率与浓度的关系

B．与都有单位，且单位不同

C．图中A点处于平衡状态

D．若在温度下，，则＜100℃

12、某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3∶4。只含有一个官能团的链烃的同分异构体的数目有（ ）

A．2     B．3     C．4   D．5

13、下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是

A．Fe2+、SO、Na+、ClO-

B．Fe3+、Cl-、K+、SCN-

C．Na+、SO、K+、NO

D．K+、MnO、Na+、Cl-

14、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A.22.4 L H2O的物质的量为1mol

B.常温常压16 g O2的物质的量为0.5mol

C.标准状况下16 g O2中含有的氧原子数为0.5mol

D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中，Cl－浓度为0.5 mol·L-1

15、下列有关表示正确的是（  ）

A．过氧化钙（CaO2）的电子式：

B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C．H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣

D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

16、钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相似)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。

下列说法错误的是

A．CH3NH中含有配位键

B．图(b)中，X为I-

C．晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有6个

D．钛酸钙的化学式为CaTiO3

17、“抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任”，下列做法符合科学道理的是（）

A.出门不佩戴口罩 B.家庭消毒时，消毒液越浓越好

C.保持室内清洁卫生和通风 D.大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”

18、生产、生活离不开化学．下列说法正确的是

A.淡化海水，可向海水中加入净水剂明矾

B.光导纤维属于有机合成新材料

C.在电闪雷鸣的雨天，与会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

D.食油在锅内过热着了火，熄灭它的最好方法是把油泼掉

19、下列反应的离子方程式中，书写正确的是   (   )

A．钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑

B．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H++SO42-+Ba2++OH－ =H2O+BaSO4↓

C．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2  == Fe3++2Cl－

20、党的十九大报告提出了“将我国建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”，其中增加了“美丽”一词，下列说法不符合这一主题思想的是

A. 积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染

B. 对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化

C. 加强煤和石油的开采，促进地方经济发展

D. 实施矿物燃烧“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染

21、食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

（1） “石灰干燥剂”的主要成分生石灰是 _______(填化学式），“石灰”所属的物质类型是______（填序号）

①金属氧化物 ；②碱性氧化物； ③碱； ④碱性干燥剂； ⑤化合物； ⑥盐

（2）生石灰可做干燥剂的理由是 _________________________ （用化学方程式表示）；

（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是____________（填序号）

①禁止食用 ；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生产日期

（4）小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？_________________________________________

（5）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为_____（填字母）

A、酸类 B、碱类 C、氧化物 D、干燥剂

（6）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请举一例__________

22、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

(1)海水淡化的方法主要有_____（填一种）；

(2)下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是______（填序号）；

(3)从海水中提取溴和镁的流程如下：

① 写出下列步骤的离子方程式或化学方程式

步骤I的化学方程式：_________________________________________________；

步骤III的离子方程式：________________________________________________；

步骤IV的化学方程式：________________________________________________。

②操作A是_________________，操作B是____________________，从步骤II得到的溶液中提取

溴还需要进行的操作有：萃取、_________、蒸馏。

23、在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为_______g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol∙L－1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

(4)将该营养液加水稀释，稀释过程中Cl-的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1=________，V2=________。

24、为了防止水源污染，用简单又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_________。从废水回收苯酚的方法是（1）用有机溶剂萃取废液中的苯酚；（2）加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂分离；（3）通入某物质又析出苯酚。写出步骤（2）、（3）的化学方程式_________、_________。

25、计算

（1）在18.6g Fe和Cu的合金中加入足量的稀硫酸反应，充分反应后生成0.3molH2，则原合金中有___mol Fe。

（2）已知19.2gCu与过量的200mL 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）。3Cu+8HNO3 加热 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

① 转移电子的物质的量为________mol；标准状况下，产生NO气体的体积为_______mL；

② 反应后，NO3－的物质的量浓度为_________ mol/L。

26、空气中CO2浓度的持续走高引起人们的髙度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此，他们设想了一系列“捕捉” CO2的方法。

方法I ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2，如图1所示。

(1)太阳能加热的反应器是将_______能转化为________能。

(2)步骤二中发生反应的化学方程式是____________________   。

方法II ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，如图2所示。

(3)NaOH溶液喷成雾状是为了_________，其中发生反应的化学方程式为__________。

27、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：：_______反应，：_______反应，：_______反应。

(2)能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_______。

(3)写出E中含氧官能团的名称_______。

28、填空：

（1）4NH3+5O24NO+6H2O该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，氧化产物是________。

（2）若有1个O2参加反应，则反应中转移电子________个。

（3）用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。

29、亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中，常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验制备亚硝酸钙装置如图所示(夹持装置已略去)。

回答下列问题：

(1)仪器甲的名称是_______。

(2)加入稀硝酸之前需通入一段时间，其目的是_______。

(3)加入稀硝酸后，装置A中反应的化学方程式为_______，装置A中的现象是_______。

(4)装置B中盛装试剂可能是_______(填序号)。

a.       b.溶液       c.酸性溶液

(5)利用上述装置制备亚硝酸钙，会导致产率降低，改进的方法是_______。

(6)E中发生反应的离子方程式为_______。

30、某化学小组同学为研究钠、镁、铝与盐酸的反应，设计了下表所示的几个实验：

(1)实验1中产生氢气最少的金属是___________，写出该金属与盐酸反应的离子方程式：___________。

(2)实验2中在相同条件下产生氢气的体积比是___________。

(3)若实验3中产生了相同体积(同温同压下)的氢气，则实验中所取铝的质量为___________g．

(4)实验4中共产生标准状况下氢气的体积是___________L。

31、丙烯是重要的化工原料，其用量仅次于乙烯，研究丙烯的制取工艺具有重要意义。丙烷催化脱氢制取丙烯的过程中涉及的主要反应有：

Ⅰ.       

Ⅱ.        kJ·moL⁻¹

Ⅲ.       kJ·moL⁻¹

已知：①温度高于600℃时，C-C键比C-H键更容易断裂；

②平衡状态下：

丙烯选择性

丙烯收率

回答下列问题：

(1)下图中能正确表示反应Ⅰ的化学平衡常数与温度T关系的是_______(填序号)。

a. b. c. d.

(2)在100kPa的恒压条件下，将1 mol 加入密闭容器中，在催化条件下发生上述反应，实验测得温度对平衡状态下丙烯的选择性和收率的影响如图所示。

①温度高于600℃时丙烯的选择性降低幅度增大的原因是_______。

②580℃，min时，反应体系达到平衡，丙烷的平衡转化率为_______，_______kPa·min⁻¹。反应Ⅰ的压强平衡常数_______kPa(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。

(3)工业上在保持100kPa的恒压条件下，通常在原料中掺混一定量惰性气体，掺混一定量惰性气体的原理是_______。

32、氮的化合物在工业中应用十分广泛。

(1)工业上尿素【】由CO2和NH3在一定条件下合成，其热反应方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g)；∆H=___

(2)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

①已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：_______。

②目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，_____(填“a”或“b”)电极为电池的负极。

③在1 L固定体积的密闭容器中加入0.1 mol N2H4，在303 K、Pt催化下发生反应

N2H4(l)⇌N2(g)＋2H2(g)，测得容器中的[n(N2)+n(H2)]/n(N2H4)与时间的关系如图3所示，则0～4 min内氮气的平均反应速率v(N2)＝________。