湖北省天门市2025年高考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子(除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）

A. 两个羟基   B. 一个醛基   C. 两个醛基   D. 一个羧基

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．14g聚丙烯中含C—H键的总数目为2NA

B．常温常压下，22g由和组成的混合气体中含有的原子数目为1.5NA

C．加热条件下，与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为3NA

D．与合成时，释放的数目为0.01NA

3、25℃时，将 0.10 mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示：

下列有关判断错误的是（ ）

A. 该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5   B. N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL

C. 溶液中，水的电离程度N点比Q点大   D. R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

4、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是

A. 432 kJ /mol>E(H—Br)>298kJ/mol   B. 表中最稳定的共价键是 H—F键

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol   D. 1/2H2(g)+l/2F2(g)=HF(g) △H=-25kJ/mol

5、下列有关、、的说法正确的是

A．中S原子轨道杂化类型为sp

B．的空间构型为三角锥形

C．的键角比中的小

D．的沸点比的沸点高

6、下列说法正确的是

A．用稀盐酸与块状大理石反应生成时，为了加快反应速率可以将块状大理石换成等质量的粉末状大理石

B．对于反应的平衡体系，增大压强，平衡常数增大

C．和S在加热条件下反应生成，所以和S在加热条件下反应也生成

D．金属可以保存在煤油中，所以金属也可以保存在煤油中

7、苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是

A．甲苯能与浓硝酸浓硫酸反应生成三硝基甲苯

B．1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应

C．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色

D．甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰

8、下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是（　　）

A．②③⑤ B．仅②③   C．仅① D．①③④

9、室温下，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是

A.将水加热，平衡正向移动，变小

B.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，增大

C.向水中加入少量固体，增大

D.向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大

10、电解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A．0.10mol·L-1Ag+

B．0.20mol·L-1Cu2+

C．0.30mol·L-1Zn2+

D．0.40mol·L-1Pb2+

11、将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是  （ ）

A. Cu、Fe3+   B. Fe2+、Fe3+   C. Cu、Cu2+、Fe   D. Cu、Fe2+、Fe

12、已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见表，下列叙述不正确的是

A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些同类型物质的溶解性大小

B．将浓度均为4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液等体积混合，有Ag2CrO4沉淀产生

C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液

D．向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.lmol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

13、下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是

A．用溶液除去中的

B．用酸性溶液除去中的

C．用焰色反应鉴别溶液和溶液

D．用盐酸鉴别固体和固体

14、萘（）的二氯代物有

A. 8种   B. 10种   C. 12种   D. 14种

15、下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A．醋酸溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH-=H2O

B．氨水和盐酸反应：NH3•H2O+H+=NH+H2O

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

D．磁性氧化铁Fe3O4与稀硫酸反应：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

16、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

B．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

D．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

17、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论不正确的是( )

A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1mol•L-1•min-1

C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是加催化剂

18、漂白原理不是使有机色质氧化褪色的物质是

A. SO2    B. 氯水    C. Na2O2    D. O3

19、常温下，用20 mL Na2SO3溶液吸收SO2气体，吸收液的pH与系如图所示。下列说法错误的是

A．a至b点之间对应的溶液中可能存在：

B．b至c点之间某个点对应的溶液中一定存在：

C．在通入SO2气体的过程中，水的电离程度先逐渐增大再逐渐减小

D．常温下，H2SO3第二步电离常数

20、在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)。下列说法正确的是

A.a<1.6

B.b>0.8

C.平衡时V正(SO2)：v(I)<v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20mol O2(g)和4.0molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行

21、请回答下列问题。

(1)从断键和成键的角度分析反应中2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化，化学键的键能如表所示：

①生成3molH2O(g)可放出的热量为_____kJ。

②写出水分子的结构式_____。

③写O2分子的电子式_____。

(2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

①若X为氢氧化钠溶液，负极的电极反应式为______。

②电解质溶液中的阴离子移向______极(填“Mg”或“Al”)。

③当电路中通过1mole-时，溶液质量______(填“增加”或“减少”)_____g。

22、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_______；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为___________，其中含有的氢的原子个数比为_________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为_________。

23、按要求写出下列反应的化学方程式

（1）过氧化钠和水反应：_____________；

（2）钠在常温下被空气氧化：_______________；

（3）过氧化钠与CO2反应：_________________；

（4）氯气的尾气处理：_________________；

（5）工业上制备漂白粉：________________。

24、对苯二甲酸()可用于生产聚酯等。

(1)对苯二甲酸中的含氧官能团为_______(填名称)。

(2)1mol对苯二甲酸最多能与_______molNaOH发生反应。

(3)对苯二甲酸是一种二元有机弱酸。

①常温下，对苯二甲酸水溶液的pH_______乙醇(CH3CH2OH)水溶液的pH(填“大于”或“小于”)。

②+2CH3CH2OH+2H2O的反应类型为_______(填“加成”或“取代”)反应。

(4)对苯二甲醛()在一定条件下能与O2反应转化为对苯二甲酸，该过程中对苯二甲醛表现了_______性(填“氧化”或“还原”

25、表中的实线表示元素周期表的部分边界。

(1)请在表中用实线补出元素周期表的上边界____。

(2)某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置____。

(3)元素Ⅰ的非金属性____(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，____。

(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质，写出D(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。

(5)元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，H3GO3分子中G原子____(填“是”或“不”)满足8电子稳定结构；H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为____(填“酸式盐”或“正盐”)。

26、现有一未配平的氧化还原反应：

KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X

（1）该反应的还原剂是_________。

（2）已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是__________。

（3）根据上述反应可推知__________________（填写序号）。

27、有机物A可以分别通过不同化学反应制得B、C、D三种物质，其结构简式如图所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能团名称是______。

(3)A－D中互为同分异构体的是_______(填对应字母)。

(4)由A生成B的化学方程式为__________，该反应的反应类型是_________。

(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________。

28、(1)某学生实验小组用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL0.50mol•L﹣1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 ．

②将反应混合液的 温度记为反应的终止温度．

③下列说法正确的是 ．

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

（2）如图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加     g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为 L（换算成标准状况下的体积）．

29、某小组探究苯和溴的取代反应，并制取少量溴苯。

已知：溴单质易挥发，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂；溴苯密度为1.5 g·cm-3。

(1)甲同学用装置 I 进行实验，3～5 min 后观察到锥形瓶中有浅黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，该取代反应的化学方程式是_________________。

(2)乙同学观察到装置 I 烧瓶中有红棕色气体从导管中逸出，他认为甲同学的实验不严谨，设计装置Ⅱ进行实验(a 是防倒吸装置)。b 中试剂是____________(填字母)。

A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液   D．四氯化碳

(3)将甲、乙两同学实验后制得的红褐色油状液体合并，进行提纯，步骤如下：

①用 NaOH 溶液多次洗涤有机层至无色，得粗溴苯。NaOH 溶液的作用是______________。

②向粗溴苯中加入无水氯化钙进行干燥，静置、过滤，得滤液。

③滤液中含有少量苯，经 _____________(填操作名称)得溴苯。

30、（1）H2O的相对分子质量是______；1 molH2O质量是______克；1.5 mol H2O的质量为_____；H2O的摩尔质量是_____。

（2）3.01×1022个OH－的物质的量为____mol，质量为___。

31、铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度均为)

(1)酸浸时，粉碎铜镉渣的目的是___________。

(2)操作I产生的滤渣I主要成分为___________(填化学式)。如果在实验室模拟该工艺流程，洗涤该沉淀的操作方法是___________。

(3)①操作Ⅲ中先加入适量，发生反应的离子方程式为___________。

②再加入控制反应液的范围为___________。

③若加入的不足，加入后所得的电解液中会含有元素。请设计实验方案加以检验：___________。

(4)处理含镉废水，常加入实现沉淀转化，若反应达到平衡后，溶液中的，溶液中___________［已知，］。

32、2021年8月23日，第31个全国节能宣传周主题为“节能降碳，绿色发展”。“碳”这一概念稳居C位，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。和在一定条件下可制取甲醇，反应如下：   。

(1)在体积为1L的密闭容器中，充入和，发生上述反应，若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为___________mol/(L·min)，下列措施能加快该反应速率的是___________。

A．恒压时充入He             B．恒容时充入He

C．及时分离出       D．恒容时充入

(2)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

①由表中数据判断___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②若容器容积不变，下列措施不能提高该反应中转化率的是___________。

A．充入，使体系总压强增大       B．将从体系中分离

C．充入             D．原料气循环使用

③将混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应，下列事实能说明反应已达到平衡状态的是___________。

A．和的物质的量之比保持不变       B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．该反应的平衡常数保持不变       D．密度保持不变

④该反应的平衡常数K的表达式为___________；已知80℃时，测得容器中、，此时，该反应化学反应速率___________(选填“＞”、“＜”或“=”)，说明原因___________。