贵州省遵义市2025年高考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、实验室用浓硝酸、浓硫酸和苯制取硝基苯，在制备和纯化硝基苯的实验中，下列操作未涉及的是(已知硝基苯为油状液体，难溶于水，密度比水大，易溶于乙醇、乙醚、苯和油)

A．

B．

C．

D．

2、原子序数为33的元素R，在周期表中的位置为

A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅢA族

C.第五周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅤA族

3、25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、pH及微粒分布分数［，X表示、或］的关系如图所示：

下列说法错误的是

A．25℃时，第一步电离平衡常数

B．c点溶液中：

C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：

D．用NaOH溶液滴定溶液可用甲基橙作指示剂

4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA

B．1mol CH4与足量的C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为NA

C．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA

D．1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA

5、卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是

A. 常温下卤素单质均能与水反应生成HXO

B. 从上到下，卤素离子的电子层数依次增多，还原性逐渐增强

C. 从上到下，HX的氧化性增强，对应水溶液酸性增强

D. 卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO4

6、在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障，下列安全问题的处理方法不正确的是

A.实验室制取有毒气体时，应在通风橱中进行

B.将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

C.少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗

D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

7、L-脯氨酸是合成人体蛋白质的重要氨基酸之一，以下是利用 L-脯氨酸做催化剂反应的方程式。下列说法不正确的是

A．M 的核磁共振氢谱有6组峰

B．此反应中L-脯氨酸是一种手性催化剂

C．M与N互为同分异构体

D．L-脯氨酸可以发生缩聚反应

8、以氯丙烷为主要原料制备1，丙二醇[]时，依次经过的反应类型可为

A．加成反应、消去反应、取代反应

B．消去反应、加成反应、取代反应

C．消去反应、加成反应、加聚反应

D．取代反应、加成反应、消去反应

9、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)

A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

B．同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

10、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.剩余固体中一定不含Fe B.溶液中一定含Fe2+

C.加入KSCN溶液一定不变红色 D.溶液中一定不含Fe3+

11、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

12、下列实验装置能达到实验目的的是

A．用甲装置除去CO2中的少量SO2气体

B．用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯

C．用丙装置证明温度对化学平衡的影响

D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

13、下列物质属于离子化合物的是

A．HCl

B．NH3

C．CO2

D．NH4NO3

14、下列叙述对应反应的离子方程式书写错误的是

A．用、石墨设计“双液”原电池：

B．医疗上不能用作“钡餐”：

C．用溶液与不同浓度的稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响：

D．用溶液探究或大小对化学平衡的影响：

15、关于基本营养物质，下列说法正确的是

A．糖类、油脂和蛋白质都只由C、H、O三种元素组成

B．所有的油脂兼有酯和烯烃的性质

C．多糖、油脂和蛋白质都是高分子

D．很多蛋白质与浓硝酸作用会显黄色

16、金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。火箭发射后，利用钠的焰色试验现象来确定火箭在空中的位置。下列对焰色试验的理解正确的是

A．是元素的性质，是物理变化

B．是金属单质的性质，是化学变化

C．是金属化合物的性质，是物理变化

D．是金属化合物的性质，是化学变化

17、下列反应的离子方程式正确的是(   )

A.氯气与溴化亚铁溶液：

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸：

C.石灰石与稀盐酸：

D.氧化铝与氢氧化钠溶液：

18、25℃时，下列说法正确的是

A．实验测得CH3COOM溶液pH=7，则MOH是强碱

B．10 mL pH=5的NH4Cl溶液中水电离出OH-的物质的量为1.0×10-7 mol

C．0.01 mol·LCH3COOH中加入少量CH3COONa，水的电离程度变小

D．中和等pH等体积的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相等

19、下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是

A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应

20、在一定条件下，向某固定容积的密闭容器中加入1molCO(g)和1molH2O(g)，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。此反应达到平衡的标志是(   )

A．体系的总压强不变

B．体系内各物质的质量分数不再发生变化

C．体系内气体密度不再发生变化

D．单位时间消耗0.1molCO(g)的同时生成0.1molH2O(g)

21、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式为____，结构简式为____。

(2)下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是____(填序号)。

A.稀硫酸       B.溴的四氯化碳溶液       C.NaOH溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是____(填序号)。

A.CH3CH3        B.CH3CHCl2        C.CH3CH2OH

(4)写出氯乙烷转化为乙烯的化学方程式____。

22、某有机物M的结构简式如下，回答下列问题。

(1)有机物M中官能团除碳碳双键外，还有_______(填名称)。

(2)有机物M的分子式为_____，其中C元素的质量分数约_______为(保留3位有效数字)。

(3)标准状况下，1mol该有机物最多可以和_______LH2发生加成反应，和溴水发生加成时最多消耗_______。

(4)M发生消去反应的化学方程式为_______。

23、请分别写出符合下列要求的有机物的结构简式，这些有机物完全燃烧后产生的CO2和水蒸气的体积V满足下列比值（各写一种）

（1）V（CO2）：V（H2O）=1：2，__________________________；

（2）V（CO2）：V（H2O）=2：3，__________________________；

（3）V（CO2）：V（H2O）=1：1，__________________________；

（4）V（CO2）：V（H2O）=2：1，__________________________；

24、依据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题:

(1)电极X的材料是___;电解质溶液Y是__。

(2)银电极为电池的___极,发生的电极反应为____。X电极上发生的电极反应为__。外电路中的电子是从___极流向___极。 

(3)此盐桥内为含琼胶的饱和KCl溶液,盐桥是通过__移动来导电的。在工作时,K+移向__(填“正极区”或“负极区”,下同),Cl-移向__,盐桥的作用是_____ 。

25、金属的常见堆积方式有三种，配位数为8的是________堆积，铜属于________堆积．

26、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol。计算：

(1)平衡时A的物质的量浓度为___________mol/L；前5min内用B表示的化学反应速率为___________。

(2)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。

A．B减少的反应速率和D减少的反应速率相等

B．反应混合气体的密度不再改变

C．A、B、C、D的浓度都不再发生变化

D．

(3)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：银电极上发生电极反应式为___________，该原电池的总反应离子方程式为___________。

27、【化学-物质结构与性质】

配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。

（1）写出元素D在周期表中的位置是   ，B原子的外围电子排布图   。E原子的核外有   种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系     。(用元素符号表示)

（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，画出原子个数比为1:1的化合物的电子式     ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为   。

（3）该配位化合物的化学式为     。

（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为    。

（5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为pg.cm-3，则阿伏伽德罗常数为    （用a、p表示）。该晶胞配位数为      ，EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是      ，其中D原子的杂化轨道类型是   。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为   。

28、由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验：

（1）称取乳酸90g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的H2的质量为2g，则乳酸的相对分子质量为   。

（2）已知乳酸分子能被催化氧化，但不生成醛类，取0.90g乳酸，若与足量金属钠反应，生成H2 224mL(标准状况)，若与足量碳酸氢钠反应，生成224 mL CO2(标准状况)，则乳酸的结构简式可能为 。

（3）写出乳酸与碳酸钠反应的化学方程式  

（4）写出乳酸分子间脱水成六元环状化合物的化学方程式___________。

29、MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：

I．向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2。

II．向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH = 4.7。

III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。

IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体。

【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

（1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是________。

（2）II中加入MnO2的主要目的是________；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有________和少量CaSO4。

（3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________。

（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。

①电解MnSO4溶液的离子方程式是________。

②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如下图所示，其中X是________，总反应的化学方程式是________。

30、取表面有铁锈(Fe2O3)的铁片22.0 g，将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，产生氢气4.48 L(标准状况)。试计算：

(1)产生氢气的物质的量是________________ mol。

(2)铁片中铁的质量是__________________ g。

31、溶液的酸碱性是影响物质性质的重要因素。

(1)常温下，现有等体积、的和两种溶液，分别稀释100倍后，的大小关系为前者_____后者(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。若向两种溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为前者_____后者。若分别与的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的的大小关系为前者_____后者。

(2)常温下某些弱酸和氨水的电离常数如下：

①下列反应可以发生的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

②25℃时，将溶液和溶液分别与溶液混合，画出产生的气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式______。

③常温下用氨水吸收可得到溶液，溶液显_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请计算反应的平衡常数K=____(保留两位有效数字)。

32、某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图：

（1）滤渣1的主要成分为____。

（2）①用离子方程式解释加入H2O2的作用____。

②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为____。

（3）从滤液2中获得NiSO4·6H2O的实验操作是____、过滤、洗涤、干燥。

（4）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如图：

①B极附近pH会____（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：____。

②一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，理论上能得到Ni____g。