湖北省天门市2025年高考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、是一种二元弱酸，由于与空气中的某种成分作用而保持不变，已知，某水体中(X为、、、)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②代表

B．的一级电离常数为

C．随pH升高而增大

D．pH=10.3时，

2、在无色透明的强碱溶液中，能大量共存的离子组是（  ）

A.Na+、NH、NO、Cl- B.K+、Na+、CO、NO

C.K+、Ba2+、HCO、SO D.Na+、K+、MnO、SO

3、下列物质的分类采用树状分类法的是

A．铁是单质又是导体

B．纯净物可分为有机物和无机物

C．氯化钠是钠盐又是氯化物

D．氢氧化钙是纯净物又是化合物，属于碱

4、人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中体积可以增大很多倍，原因是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知某可逆反应在密闭容器中进行：，如图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为a曲线，可采取的措施是

A．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍

B．恒温条件下加压(缩小容器体积)

C．恒温恒压时加入惰性气体

D．加入催化剂

6、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）

A．A

B．B

C．C

D．D

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B.标准状况下，11.2 L CCl4中含有分子的数目为0.5NA

C.2 L 0.5 mol· L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

D.标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

8、下列有关化学用语使用正确的是（ ）

A. 硫原子的原子结构示意图：

B. 原子核内有10个质子的氧原子

C. NH4Cl的电子式：

D. 邻氯甲苯的结构简式：

9、除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），选用试剂及分离方法错误的是

A. CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液，洗气

B. 乙醇（水）：生石灰，蒸馏

C. MgCl2（AlCl3）：过量NaOH溶液，过滤

D. Na2SO4溶液（Na2SO3）：双氧水

10、在焊接铜器时，可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A．被氧化和被还原的元素分别为铜和氮

B．参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

C．当产生0.2 mol气体时，转移电子为0.6 mol

D．被还原的CuO占参与反应CuO的1/2

11、下列物质中属于烷烃的是   （   ）

A.C3H6 B.C6H14 C.C2H2 D.C2H4

12、在甲、乙两个烧杯溶液中，含有大量的、、、、、等6种离子。已知甲烧杯的溶液显黄色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子是

A．、、

B．、、

C．、、

D．、、

13、化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是（ ）

A.石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品

B.晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能

C.误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医

D.缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗

14、下列有关叙述正确的是

A.测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B.若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小

C.在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D.进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

15、下列有机物名称正确的是

A． ：2-甲基-3-戊烯

B． ：1，3，4-三甲苯

C．：1-羟基丁烷

D． ：2-甲基丁酸

16、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) ＞ c(HCO3-) ＞ c(CO32-) ＞ c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) ＞ c(OH‑) = c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

17、下列物质的体积约为22.4 L的是

A．标准状况下，1 mol H2O

B．20 ℃、101 kPa时，36.5 g HCl

C．常温常压下，17 g NH3

D．标准状况下，1 mol O2

18、在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。请你利用。元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质。下列说法不正确的是

A．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

B．SiO2是酸性氧化物，可以与水反应：SiO2+H2O=H2SiO3

C．Na2SiO3可溶于水，在水溶液中电离方程式为：Na2SiO3=2Na++SiO

D．在高温下，能发生反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，但是不能证明H2SiO3的酸性大于碳酸

19、把22.4g铁粉刚好完全溶解于某浓度的硝酸(强氧化性酸)中，若反应只收集到和，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只为

B．原硝酸的物质的量浓度为

C．反应过程转移电子的物质的量为

D．反应后生成的盐为和，其物质的量之比

20、现有4组标准电极电势：①PbO2/PbSO4，Eθ=1.69V；②MnO/Mn2+，Eθ=1.51V；③Fe3+/Fe2+，Eθ=0.77V；④Cl2/Cl-，Eθ=1.07V。已知电势越高对应物质的氧化性越强，则下列离子方程式或相应的描述中正确的是

A．5PbO2+2Mn2++2H2O+5SO=5PbSO4↓+2MnO+4OH-

B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸

D．氧化性由强到弱的顺序为PbO2＞MnO＞Cl2＞Fe3+

21、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

(1)固体1中一定含有的物质是__________(填化学式)。

(2)试剂X选用______________________，写出试剂X与溶液1反应的离子方程式：____________________。

(3)从溶液2中获得FeSO4·7H2O晶体的实验操作是蒸发浓缩、______________________、洗涤、干燥。

22、下列基态原子或离子的电子排布式(图)正确的是______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是______，违反洪特规则的是______，违反泡利原理的是______.

①：

②：

③P：

④Cr：

⑤Fe：

⑥：

⑦O：

23、标准状况下有以下四种气体：①；②个HBr分子 ；③；④。回答下列问题：

(1)与_______g O2的物质的量相同。

(2)标准状况下分子中所含氢原子数为_______个，与_______个分子中所含氢原子数相等。

(3)以上四种气体中，密度最大的是_______(填序号，下同)，体积由小到大的顺序是_______。

24、已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

c(Na＋)＞c(HSO)＞c()＞c(H2SO3)。

(1)则该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“＜”、“＞”或“＝”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)_____________________________________。

(2)现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________；写出该反应的离子方程式______________。

25、将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置,并进行蒸馏,可以得到汽油和煤油。

(1)图中A、B、C三种仪器的名称依次是______、______、_______。 

(2)A仪器中c是______,b是____________。 

(3)蒸馏时,温度计的水银球的位置应在____________。 

(4)在B中注入原油后,加入几片碎瓷片的目的是___________。

26、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4]3Fe(C6H5O7)2]。

(1)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是___________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(2)柠檬酸的结构简式如图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为___________mol。

27、以硼酸()为原料可制得硼氢化钠()，它是有机合成中的重要还原剂，可将羧酸直接还原成醇。

(1)中B原子的杂化轨道类型为______，的空间结构为______。

(2)乙酸分子()中键角键角2，其原因为__________________。

28、保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力。

（1）维生素C俗名为___________。在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水，溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化为_________，该实验说明维生素C具有________性。

（2）如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，属于着色剂的是________，属于防腐剂的是________，属于糖类的是___________。

（3）市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_______(填字母)。

a．加锌盐 b．加碘盐 c．加钙盐

29、如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol・L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是__。A中反应的离子方程式是__。

（2）实验开始时先将活塞a__(填“打开”或“关闭”)。

（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：__。

（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为__。

（5）下列各图示中，___能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序号)

30、市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。计算：

(1)该浓硫酸的物质的量浓度________。

(2)若要配制500mL2mol/L的稀硫酸，需要该浓硫酸________毫升？

31、I.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图所示：

(1)该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，则变化的能量是_____kJ。

(2)一定条件下，将2molCO2和6molH2在2L恒容密闭容器中发生上述反应，经过2min反应达到了平衡，此时CH3OH浓度为0.8mol/L。

①2min内用CO2表示该反应的速率为v(CO2)=_____。

②平衡时体系内气体压强与开始时的压强之比为_____。

③一定能说明该反应达到平衡的标志是_____。

A.CO2和CH3OH的物质的量浓度相等

B.CO2和CH3OH物质的量浓度的比值不变

C.混合气体的平均摩尔质量不再改变

D.混合气体的密度保持不变

E.2v(CO2)=v(H2O)

F.单位时间内3molH－H键断裂，同时水中有2molO－H键断裂

Ⅱ.有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。

(3)a电极上的电极反应式是______。

(4)该电池在工作过程中溶液的pH值不断_____(填“增大”或“减小”)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变0.8mol时，理论上电池能为外电路提供_____mol电子。

32、氨基吡啶与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁学性质和结构的多样性，特别是在存在桥基配体的铜配合物。同时给多个中心原子配位的配体称为桥基配体。

(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________，在元素周期表中铜属于___________区(填 “s”、“p”、“d” 或“ds”)。

(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。X中Cu2+的配位数是___________，C原子的杂化轨道类型为___________。在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，主要原因是___________。

(4)胆矾的简单平面结构式如图所示。

胆矾的化学式用配合物的形式可表示为___________；其阴离子的空间结构为___________；胆矾中存在的化学键有___________ (填字母)。

A．离子键                                B．共价键                                 C．范德华力                                 D．氢键                                 E．配位键

(5)某铜的氮化物广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域，其晶胞结构如图所示， 晶胞参数为a pm。该晶体中，与Cu原子最近的Cu原子有___________个，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。