贵州省六盘水市2025年高考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①       ②

③       ④

下列有关反应速率的比较中正确的是

A．①＞②＞③＞④

B．①＞④＞③＞②

C．④＞③＞②＞①

D．①＞②＞④＞③

2、关于晶体的下列说法正确的是

A. 六方最密堆积的空间利用率是52%

B. 离子晶体中一定含金属阳离子

C. 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D. 分子晶体的熔点可能比金属晶体的熔点高

3、下列关于100 mL 0.2 mol/L CuCl2溶液的说法中，正确的是

A．溶液中Cl-的物质的量为0.04 mol

B．取出10 mL溶液，取出溶液的浓度为0.02 mol/L

C．将2.7 g CuCl2固体溶于100 mL水中即可得到该溶液

D．溶液中c(Cl-)与 0.2 mol/LNaCl溶液中的c(Cl-)相等

4、某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为3：1，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为

A．8：5

B．2：1

C．3：1

D．13：4

5、化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是

A．“北溪”管道输送的天然气主要成分是烷烃，其中己烷占绝大多数

B．用人工合成淀粉，有利于减少农药、化肥污染和促进“碳中和”

C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质

D．我国气象探测气球可飞入3万米以上高空，气球内充有氦气，含2个中子的氦原子可表示为

6、铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是

A.铁镁合金的化学式为Mg2Fe

B.晶体中存在的化学键类型为共价键

C.晶格能：氧化镁>氧化钙

D.该晶胞的质量是g(NA表示阿伏加德罗常数的值)

7、工业上常用电解法冶炼的金属是

A. Na   B. Fe   C. Cu   D. Ag

8、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是

A．2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力，全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效减少白色污染，体现环保理念

B．国家卫健委公布韵新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOH)、氯仿等有效灭活病毒的过程均属化学变化

C．用X射线衍射仪可测定菁蒿素的晶体结构

D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

9、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：反应达到平衡后，为提高的转化率，下列措施中正确的是（ ）

A. 增加压强   B. 降低温度   C. 增大CO的浓度   D. 更换催化剂

10、下列说法正确的是（   ）

A.氢元素有氕、氘、氚三种核素，可以通过化学反应相互转化

B.甲酸和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似

C.名称为 2-乙基丙烷

D.H2O 和H2O2 互为同素异形体

11、下列离子方程式的书写正确的是 ( )

A. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++ SO42-＝BaSO4↓

B. 钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C. 氯气通入氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O

D. 大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

12、用30g乙酸与46g乙醇牌反应，实际产量是理论产量的55%， 则可得到的乙酸乙酯的质量是（    ）

A. 19.8g    B. 24.2g    C. 44g    D. 48.4g

13、“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl、LiSi等合金做电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示，放电时，1 mol FeS2完全反应时转移4 mol电子。下列说法错误的是

A．热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性和物理稳定性

B．电子流向：LiAl极→用电器→FeS2极

C．正极的电极反应式为FeS2 + 4Li+ + 4e- = Fe + 2Li2S

D．若1mol Li0.9Al转化为Li0.08Al，则FeS2消耗98.4g

14、由、、组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，这该混合气中、、的体积比是

A．29：8：13

B．21：1：14

C．13：6：29

D．26：16：17

15、下列同分异构体种类最多的是(   )

A.C4H8Cl2 B.C6H14 C.的二氯代物 D.苯酚的二氯代物

16、配制一定物质的量浓度NaCl溶液的部分操作如图，其中不规范的是(   )

A. B.

C. D.

17、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(   )

A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C.键长越长，键能越大，共价键越稳定

D.键角的大小与键能的大小无关

18、已知有机物。下列说法正确的是（   ）

A.a与b互为同系物

B.b中存在少量a时，可以加入NaOH溶液然后分液除去

C.a、b、c均可与金属钠反应

D.a、b、c各自同类别的同分异构体数目，b最多

19、烧杯A中盛放0.1 mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．经过一段时间，B烧杯中溶液的质量减小

B．B为原电池

C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol

D．A装置中C有气泡产生但C不参与反应

20、在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)  △H=a kJ·mol－1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是

A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

B．上述方程式中a＝－160

C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45

D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

21、Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：

（1）①中钢瓶上应贴的标签为________。

A．腐蚀品    B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品

（2）84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是________。

A．NaOH   B．NaClO   C．KMnO4   D．Na2O2

（3）Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为______________________________________。

（4）工业上制漂白粉的化学方程式为________________________________________。

22、萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。

23、对于超过一亿种的化学物质和丰富的化学变化，科学家们采用分类法加以研究。如图所示是对纯净物的分类：

(1)如图所示的分类方法属于_______(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。

(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、无水CaCl2等物质划分为一类。这三种物质同属于_______(填字母)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．干燥剂

(3)每组中各有一种物质不符合该组的类别，请找出每组不符合该组类别的物质：

①电解质：熔融KOH、盐酸、BaSO4、CaO

②10电子微粒：OH-、NH3、Na+、Ar

③氢的同位素：1H、2H、3H、14C

三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。

24、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________。

(2)①②⑤中最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

(4)元素⑦的氢化物电子式为___________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是___________。

(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。

25、利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。

(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意_______(填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：_______。

(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：

①负极的材料是_______，发生的电极反应为_______；

②外电路中的电子是从_______电极流向_______电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_______。

26、(1)氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。

(2)①下列物质中既有离子键又有共价键的是_______。

A.   B.   C.   D.

②关于下列分子的说法不正确的是_______。

A.既有σ键又有π键

B.的极性强于的极性

C.是非极性分子

D.该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

27、某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1中，反应在10至20分钟内A的平均速率为____________。

（2）在实验2中，A的初始浓度＝_____，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____。

（3）设实验3中的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1（填“＞”、“＝”或“＜”），且C3___1．0mol/L（填“＜”、“＝”或“＞”）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（填“吸热”或“放热”）。

28、（1）在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是_____________（填编号）。

A．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O

B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变

②若要使K=1，则改变的条件可以是_____________（填选项）。

A增大压强  B减小压强  C升高温度 D降低温度  E加入催化剂

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）  ΔH=-akJ·mol-1；

CH3OH（g）=CH3OH（l）  ΔH=-bkJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  ΔH=-ckJ·mol-1；

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为   。

（3）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度，平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。

29、小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验：

(1)装置A中的实验现象是___，说明CO2具有的性质是___。

(2)装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是___，瓶内发生反应的化学反应方程式是___。

(3)取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是___，此现象说明CO2具有的化学性质是___(用化学方程式回答)。

(4)小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。向产生的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则镁条燃烧产生的白色固体是___；这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是___。

30、将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），进行如下实验，①向一份铝热剂中加入800ml 2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S．T．P．）②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液PH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色．完成下列计算：

（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？_______________

（2）实验②产生的气体的体积是多少？（S．T．P．）______________

31、请按要求完成下列各题：

(1)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其反应的离子方程式为___。

(2)将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为___，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为___。

(3)写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式___。

(4)配制某浓度的稀硫酸，用10mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是___mL。

(5)要用CuSO4·5H2O晶体配制500mL0.01mol/LCuSO4溶液，应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O___g(读到小数点后两位)

(6)图Ⅱ所示仪器的名称是___。

32、研究电解质在水溶液中的离子反应和平衡有重要的意义．

(1)实验人员运用传感器测定盐酸滴定未知浓度氨水的随盐酸体积的变化情况如图所示。

请结合该图回答下列问题：

①盐酸滴定氨水应选择的指示剂为______________(选填“酚酞”或“甲基橙”)．

②滴定终点时，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________．

③滴定曲线上有以下四点：、、和，所对应的溶液中水的电离程度最大的点是___________．

(2)时，三种酸的电离平衡常数(单位略)如表：

请回答下列问题：

①相同浓度的溶液和溶液，前者的_________(填“＞”“＜”或“=”下同)后者的。

②相同且体积相同的盐酸和醋酸溶液中分别滴加相同物质的量浓度的溶液至反应完全，消耗溶液的体积：V(前者)_________V(后者)。

③己知：①氯气与水反应的离子方程式为：；②“84消毒液”的主要成分为．下列叙述正确的是_____________(填序号)。

a．将少量固体加入醋酸溶液中不会产生气泡

b．在新制氯水中加入固体，可增强该溶液的漂白性

c．在“84消毒液”中滴入少量白醋，可增强其杀菌消毒能力

④用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列各式表示的数值随加水量的增加而逐渐减小的________是(填序号)。

a．b．

c．d．

⑤时，的次氯酸溶液中为__________。