贵州省遵义市2025年高考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、我国生产的新冠灭活疫苗于2021年2月28日正式上市，其安全性、有效性已得到充分验证。下列说法错误的是

A．用福尔马林或加热均可使病毒灭活

B．用NaClO、过氧乙酸(CH3COOOH)、乙醚消毒都是通过氧化灭活病毒

C．新冠灭活疫苗不宜在较高温度下储存、运输

D．新冠病毒的传染受温度影响，冬季比夏季更易传染

2、常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Na+、SCN-

B．在新制氯水中：H+、Na+、I-、Fe2+

C．pH=11的溶液中：NO、Cl-、K+、Ba2+

D．1mol•L-1的Na2CO3溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO

3、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱

B．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深

D．的酸性比的酸性强

4、下列各组无色离子中，在酸性溶液中能够大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

5、通过α粒子散射实验否定葡萄干面包模型，提出新的原子结构模型的科学家是(   )

A.道尔顿(英) B.汤姆孙(英) C.贝克勒尔(法) D.卢瑟福(英)

6、下列说法不正确的是

A．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开旋塞来放气

B．电器设备引起的火灾，可使用泡沫灭火器灭火

C．纸层析以滤纸作为惰性支持物，亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些

D．牙膏中的甘油可与新制氢氧化铜悬浊液反应产生绛蓝色溶液

7、下列有关实验操作的叙述中，正确的是

A. 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出

B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

C. 用50mL的量筒量取6.80mL盐酸

D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

8、联合国将2019年定为“世界化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫元素周期表发表150周年。门捷列夫生前预言了位于第四周期第ⅣA族的锗元素。下列有关说法错误的是（    ）

A.非金属性： B.原子半径：

C.酸性： D.热稳定性：

9、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（   ）

A.(NH4)2Fe(SO4)2 B.NH3·H2O C.(NH4)2CO3 D.NH4Cl

10、土壤胶粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时，肥效最差的(   )

A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.NH4NO3

11、科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y，Z的叙述，正确的是

A．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

B．离子半径：Y＞Z

C．电负性：Z＞Y

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X

12、在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是（    ）

A. B. C. D.

13、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为

A．Li          B．F          C．Na        D．S

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NA

B. 精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g

C. 取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA

D. 标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于NA

15、锂离子电池可以用于大型储能电站，在用电低谷时充电，在用电高峰时放电，可以实现对电能的灵活调节和精确控制。一种锂离子电池的结构如图所示，该电池放电时的总反应为：，下列说法正确的是

A．放电时，嵌锂石墨为正极

B．放电时，锂离子向嵌锂石墨电极方向移动

C．充电时，阳极电极反应为

D．无论是充电还是放电，LiCoO2电极上都发生氧化反应

16、无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A．①②④

B．①②⑤

C．①③④

D．③④⑤

17、下列实验现象和结论相对应且正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、苯是重要的有机化工原料，下列说法错误的是

A．装修不久的居室中，某些装潢材料可缓慢释放出苯等物质影响人体健康

B．将苯加入溴的四氯化碳溶液中，振荡，溶液不褪色

C．苯与浓硝酸、浓硝酸共热可发生反应：+HO—NO2+H2O

D．苯分子中含有3个碳碳双键

19、在一密闭容器中，有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是

A．c(A)=c(B)

B．压强不再发生变化

C．A的物质的量浓度不再发生变化

D．A的消耗速率等于B的生成速率

20、2021年诺贝尔化学奖授予德国科学家本杰明·利斯特和英裔美籍科学家大卫-W.C.麦克米伦，以表彰二位对“不对称有机催化发展”的贡献。大卫用脯氨酸作催化剂，首次实现不同醛之间的羟醛反应如下：

下列有关说法不正确的是

A．a的同分异构体中可能存在顺反异构

B．b分子中所有碳原子不共面

C．脯氨酸与互为同分异构体

D．c分子中含有3个手性碳原子

21、A、B两种元素A的原子序数为x,A和B所在周期所含的无素种类分别是m和n。

(1)如果 A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__________，当B在A的下周期时， B的原子序数为  __________

(2)如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_______ 当B在A的下一周期时，B的原子序数为_________。

22、如图是甲烷(CH4)和白磷(P4)分子的空间结构示意图，请把你认为是化学键的虚线改为实线，把碳原子涂成实心小圆点(在图上改即可__________)。甲烷分子是________(填“左”、“右”)图。从图中看出，每个甲烷分子中有________对共用电子，而白磷分子中形成______个共价键，键角为________。甲烷是由________键(填“极性”或“非极性”，下同)形成的________分子，白磷是由________键形成的________分子。

23、根据周期表对角线规则，回答下列问题：

（1）写出Be(OH)2与盐酸和氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式：_______，__________。

（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂______________加以鉴别，依据的实验现象是_____________。

24、铁、铝是生活中常见的两种金属，回答下列问题：

(1)铝的原子结构示意图为___________ 

(2)氧化铝是一种致密的氧化膜。写出氧化铝与烧碱的离子方程式：___________

(3)铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是___________，磁性氧化铁是铁的重要的氧化物，其中铁元素的化合价为___________。

(4)空气中，FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液现象是先生成___________沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成___________色。涉及的化学方程式：___________ ；___________ 。

25、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知A单质是密度最小的气体。

请回答下列问题：

（1）元素C在周期表中的位置______________________________。

（2）A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X，其电子式为_________________。

（3）B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是（用分子式表示） ________________。

（4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：___________________________________________。

26、某溶液A中可能含有NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、SO42－中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1。现取该溶液进行如下实验：

（1）溶液A中一定不存在的离子为 （填离子符号）。

（2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是   。

（3）白色沉淀乙的成分为 （填化学式）。

（4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH4＋，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示。

据图回答：

①溶液A中 （填“含有”或“不含有”）NH4＋

②所加NaOH溶液的物质的量浓度为       mol.L-1

③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为   mol

27、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。

(1)①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，正极反应式是__________。

②图中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择__________(填“Zn”或“Cu”)。

(2)如图为钢铁防护模拟实验装置，则铁做__________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，_________，则说明保护效果好。

(3)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：

a、b为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

①a的电极反应式是_________；

②若电池共产生3.6g水，则电路中通过了_______mol的电子。

28、古代炼铜，主要矿物原料是孔雀石 [Cu2(OH)2CO3]，燃料是木炭，涉及的反应有：

①Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O      ②2CuO+C 2Cu+CO2↑

③CuO+CO Cu+CO2                    ④CO2+C   2CO

(1)从四种基本反应类型看：反应①、②、④分别属于：______、________、____________ 。

(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是 __________________(填序号)。其中这几个反应的氧化剂分别是：____________、___________、______________。

29、摩尔盐易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。

回答下列问题：

（1）在“步骤l”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是______（利用简要文字和必要的离子方程式说明），配制100g10％的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_______；

（2）“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是______________；

（3）“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；

（4）一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2＋的含量：称取4.0g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。

① 滴定过程中发生反应的离子方程式为___________；

② 产品中Fe2＋的质量分数为_________；

③ 滴定过程中．左手控制________，右手摇动锥形瓶，直到_________时停止滴定，读数。此时若俯视读数．测定结果将偏________（填“高”或“低”）。

30、在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准。汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。其中一种有毒物质为A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：

①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

（1）则由图可知该分子的相对分子质量是___，有机物A的分子式为____。

（2）用核磁共振仪处理该化合物得到四个峰，且面积之比是1∶2∶2：3，则有机物的名称为___，其苯环上的一氯代物有___种。若将有机物A与氢气完全加成，则加成后的有机物的一氯代物共有___种。

31、Ⅰ、绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为2.5L的密闭容器中，充入和，180℃下反应仅得甲醇(沸点64.7℃)和物质X：

(1)CO2的电子式为_______；该反应的化学反应方程式为_______。

(2)为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如表所示。

①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②为了加快反应速率，可采取的措施有_______(任写两点)。

(3)甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若以溶液为电解液，其正极的电极反应式为_______。

Ⅱ、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1。求：

(4)x的值为_______。

(5)此反应在四种不同情况下的反应速率如下，其反应速率由快到慢顺序为_______。

①       ②v(B)=3mol/(L·min)   ③     ④v(D)=8mol/(L·min)

32、含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)中的钒大部分是以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)形式存在，由含钒石煤提钒的一种工艺流程如下所示：

已知：铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列问题：

(1)含钒石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示，其中最佳复合添加剂为______________。

(2)下图为“抽滤”实验原理装置图，“抽滤”时抽气泵的作用是______________；

(3)已知酸浸液中被氧化成，其离子方程式为___________________。“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的、等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是_________________________________________________________。

(4)“沉钒”的离子反应方程式为___________________。

(5)“煅烧”纯净的沉钒产物过程中，固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为(260℃，85.47%)，则A点对应物质的化学式为________________________，B点对应的物质为，则B点坐标为________________。