贵州省黔东南苗族侗族自治州2025年高考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是

A．电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区

B．电流由X极通过外电路移向Y极

C．正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑

D．Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl

2、居里夫人发现的镭是主族元素，它的原子最外层电子数是2个，共有七个电子层，关于它的描述错误的是

A．在化合物中呈+2价

B．氢氧化物呈两性

C．单质与水反应能放出氢气

D．原子半径在本族中最大

3、当可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，达到平衡后通入18O2再次达到平衡时18O存在于(   )

A.SO3、O2中 B.SO2、SO3中

C.SO2、O2、SO3中 D.SO2、O2中

4、现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)(  )

A．Al、Mg、Si、Zn B．Al、Fe、Zn、Na

C．Al、Na、Cu、Fe D．Al、Cu、Mg、Si、Mn

5、科技工作者利用催化剂和电化学原理还原CO2，使其转化为可被利用的燃料。如图所示装置就可以将CO2转化为燃料CO。下列有关判断正确的是 (   )

A.该装置中只有2种能量形式的转换

B.该装置工作时，N电极的电极反应为CO2+2H++2e-=CO+H2O

C.质子由N电极区通过质子交换膜移向M电极区

D.外电路中流过8mol电子，理论上可收集64g燃料

6、“天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是

A. 电池充电时氢原子被氧化

B. 电池放电时正极为NiOOH

C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：

D. 电池放电时，负极反应为：

7、参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是

A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

B．正反应为吸热反应

C．该反应的逆反应是吸热过程

D．图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量

8、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)       △H=-221.0kJ/mol，说明C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．已知H+(aq)+OH-(ag)=H2O(1)       △H=-57.3kJ/mol，则H+(aq)+NH3·H2O(ag)=NH(aq)+H2O(1)       △H＜-57.3kJ/mol

C．通常状况下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成0.4molNH3，放热18.48kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)       △H=-92.4kJ/mol

D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       △H=-41.2kJ/mol，可采用升温和投入纳米CaO均能提高H2的产率

9、14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是(　　)

A．9.6 g

B．6.4 g

C．4.8 g

D．3.2 g

10、“轨道”与上电子一定相同的方面是

A．能量

B．电子云形状

C．自旋方向

D．在空间的伸展方向

11、如果把的相对原子质量定义为24，以所含的C原子数为阿伏加德罗常数，则在标准状况时下列数值肯定不变的是（   ）

A.浓硫酸（）的物质的量浓度

B.常温下氯化钠的溶解度

C.标准状况下气体摩尔体积.

D.1克拉钻石所含的C原子的物质的量

12、下列说法不正确的是

A．石墨可作润滑剂和电极材料

B．可采用电解ZnSO4溶液制备锌

C．98.3%的浓硫酸可用于吸收SO3

D．不能鉴别CH3COOH和HCOOCH3

13、以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是(　　)

A. 联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺

B. 与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥

C. 氨碱法中的CO2来源于合成氨工业的废气，联合制碱法中的CO2来源于石灰石煅烧

D. 联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了100%

14、干冰本是分子晶体，但在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是

A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

B.原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C.分子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料

D.每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键

15、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、有机化合物的命名正确的是

A.2－乙基丁烷 B.3－甲基戊烷 C.3－乙基丁烷 D.3－甲基己烷

17、取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol

B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3molNaHCO3

D．原溶液通入CO2标准状况下为224mL

18、常温下，pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(已知:lg2=0.3)

A．8.3

B．8.7

C．9

D．9.7

19、下列数据是对应物质的熔点(℃)：

据此做出的下列判断中错误的是(　　)

A.铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

20、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+=+CO2

B.将FeCl3溶液加入NH4HCO3溶液中： 2Fe3++6=Fe2(CO3)3+3CO2↑+3H2O

C.少量CO2通入漂白粉溶液中：CO2↑+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO

D.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

21、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2，O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列物理量的大小比较为(填“＞”“＜”或“=”)：

(1)m(O2)___________m(O3)；

(2)n(O2)___________n(O3)；

(3)p(O2)___________p(O3)；

(4)O2中氧原子个数___________O3中氧原子个数。

22、乙烯是石油裂解气的土要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式_______。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_______(填序号)。

a．稀硫酸       b．溴的四氯化碳溶液       c．水        d．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_______(填序号)。

a．CH3COOH b．CH3CHCl2 c．CH3CH2OH          d．CH3CH2Br

(4)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

反应②的化学方程式为_______。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。

23、A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答：

(1)E的电子式是__________。

(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是_________。

(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是__________________________。

(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)_________________________。

24、现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：________

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_____________；

②以丙烷(C3H8)和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液_____________(填能或不能)设计成池！

若能，则写出通入丙烷(C3H8)的那一极为：_____________极；氧气在_____________极发生反应。

若不能，则理由是：_____________。

③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______

（3）已知：H—H键的键能为436KJ/mol，H—N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3ΔH=-92.4KJ/mol，

①请计算出N≡N键的键能为_______________。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。

25、化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。

(1)H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示：

①根据如图填写下表：

②该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：

粗硅冶炼：(a)SiO2+2CSi+2CO↑；

精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2；

(c)SiHCl3+H2Si+3HCl

化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

①(a)是___________反应，(b)是___________反应；(c)是___________反应(填“吸热"或“放热”)。

②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。

26、如图表示10mL量筒中液面的位置。A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________mL

27、已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

(1)反应速率最大的时间段(即0~1 min、1 ~ 2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)为___________，影响反应速率的因素是___________。

(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

A．蒸馏水                            B． CuCl2溶液                    C． NaCl 溶液

你认为他上述做法中不可行的是___________ (填相应字母)；做法中不可行的理由是___________。

28、硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：

(1)Al2(SO4)3溶液显______(填“ 酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是__________(用离子方程式表示)。

(2)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为___________。

(3)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中， HSO、SO物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，根据图示，SO的水解平衡常数Kh=______。

(4)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：

①(NH4)2SO3为_______ (填 “强”或“弱”)电解质。

②往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为______，此时所得溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

29、某小组制取次氯酸钠并探究氯水的性质，实验装置如图(部分装置略去)。

(1)①中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是___________。

(2)②可除去氯气中的氯化氢气体，试管中的溶液可选择___________(填字母)。

a．碱石灰                           b．饱和食盐水                    c．浓硫酸                           d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)③中试管内发生反应的离子方程式是___________。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

(5)次氯酸钠与双氧水均可用于消毒，但二者混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低。该反应的离子方程式是___________。

30、将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_____________、___________。

（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为______________mL（标准状况）。

（3）写出碳酸钠溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_____________。

31、一种利用含Co废渣(主要含金属Co，还含有Fe、Zn)制取CoCO3的流程如下图所示：

已知Ⅰ.部分金属离子开始生成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

Ⅱ.pH＞10.5时，Zn(OH)2会发生反应：Zn(OH)2+2OH－[Zn(OH)4]2－，pH＞13时，Zn(OH)2完全转化为[Zn(OH)4]2－。

(1)酸浸时，不改变H2SO4的浓度和体积，任写出一种可以加快反应速率的方法：____。

(2)酸浸后所得溶液中含Co2+、Fe2+、Zn2+，基态Co2+的电子排布式为____。

(3)加入ZnO调pH的目的是促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀。

①调pH的范围为____。

②加入ZnO将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀的离子方程式为____。

(4)除锌时加入NaOH溶液至pH大于13。设计由过滤2所得滤液制取ZnSO4溶液(不含其它溶质)的实验方案：____。(实验中可以使用的试剂是0.1 mol·L－1 H2SO4)

(5)写出沉钴反应的离子方程式：____。

(6)沉钴时，也可使用Na2CO3代替NaHCO3。使用Na2CO3，应将Na2CO3溶液滴加到酸溶后的溶液中，而不能反过来滴加，原因是____。

32、(1)碳的氧化物可用来制备碳酰肼[，其中碳元素为价]．加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳．该反应的化学方程式为________．

(2)控制城市空气污染源的方法可以有_________(多选)

A．开发新能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具

(3)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物(如)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为________．

(4)火法炼铅的废气中含低浓度，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为______．

(5)取某钛液，加铝粉，使其发生反应(未配平)，反应消耗铝，则该钛液中的物质的量浓度为__________．

(6)工业上利用纳米和组成的体系储放氢(如图所示)．写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_____________．

(7)工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点107℃，熔点648.8℃)．将碱式碳酸镁和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体)．

①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是__________．

②碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_________．