湖北省天门市2025年高考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A. 混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气

C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. H2SO4浓度为5 mol·L－1

2、100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　　)

A.Na2CO3固体   B.3 mol·L-1的H2SO4溶液

C.CH3COOK溶液  D.KNO3溶液

3、铬酸铅(PbCrO4)通常用作着色剂，一种以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等为原料制备铬酸铅的流程如下。

已知Cr(OH)3不溶于水，与Al(OH)3类似，具有两性，绿色溶液的主要成分为NaCrO2；Cr2O(橙色)+H2O2H++2CrO(黄色)；碱性条件下Pb2+可形成Pb(OH)2沉淀。下列说法错误的是(   )

A.在实验室进行溶解、过滤操作时，均需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒

B.第①步发生反应的离子方程式为Cr3++4OH-=CrO+2H2O

C.第②步中溶液变为黄色后，仍须煮沸溶液一段时间，其目的为除去过量的H2O2

D.第③步中加入醋酸溶液的目的是使溶液中的CrO转化为Cr2O

4、陆丰皮影戏、佛山木板年画、客家糯米酒和肇庆端砚均有独特的文化特色。下列有关说法错误的是

A．制作皮影的牛皮含有天然高分子化合物

B．木板年画中使用含的颜料，俗称“万年红”，其性质较稳定

C．酿造糯米酒的过程涉及化学变化

D．端砚中因含较多氧化铁而呈黑色

5、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（   ）.

A．11∶1   B．9∶1   C．1∶11   D．1∶9

6、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)

A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

7、某离子反应涉及到H2O、ClO－、、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的粒子数随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．反应中每生成1个N2分子则转移3个电子

B．该反应中Cl－为氧化产物

C．被ClO－还原成N2

D．反应后溶液的碱性减弱

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)

A.在18 g18O2中含有NA个氧原子 B.1 mol氩气分子中含有2NA个氩原子

C.28 g C2H4中含有NA个碳原子 D.14 g N2和CO混合气体所含原子数为2NA

9、下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是(   )

①酸碱中和反应②液态水变成水蒸气③生石灰与水反应④铝热反应⑤石灰石分解⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

A.①④⑤⑥ B.②⑤⑥ C.②③⑤ D.⑤⑥

10、下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：

B．氯化钡溶液与硝酸银溶液反应：

C．锌片插入硝酸银溶液中：

D．澄清石灰水与过量碳酸氢钙溶液混合：

11、下列物质属于非电解质的是(   )

A.NaCl B.NaOH C.CO2 D.H2SO4

12、对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0，下列有关说法正确的是

A．平衡常数表达式为K=

B．恒温条件下压缩容器的体积，平衡正向移动，平衡常数K减小

C．升高体系温度，平衡常数K减小

D．恒温恒压条件下，通入氦气，平衡正向移动，平衡常数K不发生变化

13、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.苯含有的碳碳双键数为

B.标准状况下，二氯甲烷所含的分子数为

C.乙醇在氧气中完全燃烧转移的电子数为

D.有机物中最多有个原子在一条直线上

14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A. 标准状况下，33.6 L SO3分子含有的硫原子数为1.5NA

B. 常温常压下，28 g C2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NA

C. 15g 甲基中含有的电子数为10NA

D. 2.1 g DTO中所含中子数为NA

15、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.盐酸与碳酸钡反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓

D.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

16、设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．溶液中，阴阳离子总数大于

B．含的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数小于

C．的溶液中含有的数目为

D．标准状况下，氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为

17、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是

A．原子半径（r）大小比较：

B．X和Y可形成共价化合物XY、等化合物

C．Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

18、下列叙述不正确的是

①3He和4He是同位素   ②金属性：K>Ca>Mg>Be

③四氯化碳的电子式： ④离子键就是阴、阳离子的静电引力

⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键

⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：

A. ①④⑥   B. ④⑤⑥   C. ③④⑥⑦   D. 全部都不正确

19、下列有关物质的性质和对应用途的描述均正确的是

A. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

B. 碳具有还原性，可用碳在高温下将二氧化硅还原为硅

C. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

D. 汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴

20、将一定量的固体Ag2SO4置于1 L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①Ag2SO4(s)⇌Ag2O(s)+SO3(g)；②2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)。反应经过10 min后达到了平衡状态，测得c(SO3)=0.4 mol·L-1，c(SO2)=0.1 mol·L-1。下列说法正确的是

A．SO3(g)的分解率为20%

B．此温度下反应①平衡常数K=0.4 mol·L-1

C．在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O(s)，再次达到平衡后c(SO3)将减小

D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，n(SO2)不变

21、完成下列问题。

(1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

则：___________。

(2)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。

②___________。

22、下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题:

(1)请写出上述元素c原子基态核外电子排布式_______________； d+基态核外电子排布式_______________________________。

(2)请写出一个能比较f、h非金属性强弱的反应的化学方程式___________________。

(3)请比较f、h、i 三种元素的第一电离能由大到小的顺序________(写元素符号)；b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序________(写元素符号)。i2-与b+两种微粒半径大小: i2-___b+ (填>、=或<)。

(4)请写出e 元素最高价氧化物对应的水化物与a、b、i三种元素形成的化合物反应 的离子方程式___________________________________________。

23、固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，其化学组成可表示为Fex(OH)y(SO4)z•nH2O。

Ⅰ．SPFS的工业制备：

用绿矾（FeSO4·7H2O）与NaClO3溶液在酸性介质中充分反应，经水解、聚合、减压蒸发可得到聚合硫酸铁

Ⅱ．SPFS的组成测定：

取8.19g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得到9.32g白色沉淀；向滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得到4.00 g固体Fe2O3。

（1）从FeSO4溶液中得到绿矾的实验操作为 ___________________________。

（2）Ⅰ中绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式为______________________。

（3）Ⅱ中当溶液pH=6时，c(Fe3＋)＝_______。(已知：Ksp[Fe (OH) 3]=4.0×10－38)

（4）该SPFS的化学式为______________（写出计算过程）。

24、水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离。

(1)某温度下，纯水的c(H+)=2×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)=___________，若保持温度不变，滴入NaOH溶液使c(OH-)=5×10-4mol·L-1，其中由水电离产生的c(OH-)=___________。

(2)25°C时，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=___________。

(3)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

①25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。

②95℃时，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=___________。

③95℃时，100mLpH=10的Ba(OH)2溶液与200mL0.005mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___________。(已知：lg2=0.3，lg3=0.48)

25、电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO－、ClO3-含量会增加。

已知：Ⅰ.NaHCO3固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低。

Ⅱ.碱性条件下，ClO－有强氧化性，ClO3-性质稳定。

Ⅲ.酸性条件下，ClO3-被Fe2+还原为Cl－，MnO4-被Fe2+还原为Mn2+。

（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO－2Cl－+ClO3-，该反应的平衡常数表达式为 。

（2）测定电解盐水中ClO3-含量的实验如下：

步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9~10，再稀释至500 mL。

步骤2：取10.00 mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡。

步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。

步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化。

步骤5：加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL（过量），以如图所示装置煮沸。

步骤6：冷却，用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2mL。

①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。

②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO－的离子方程式为   ，还原剂不用Na2SO3的原因为 。

③与步骤5中通N2目的相同的实验是   （填写步骤号）。

④该盐水试样中ClO3-的浓度为 mol·L-1（用含字母的代数式表示）。

⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是   。

26、判断下列说法的正误。

①的反应一定能自发进行                            _______   

②的反应一定不能自发进行                            _______

③常温下，晶体与晶体的反应可自发进行        ________

④常温下，反应可自发进行    _______

⑤反应的焓变是影响反应能否自发进行的一个因素                        ______

27、(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用_______方法，化学方程式为_______。

(2)除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用_______试剂，离子方程式为_______。

28、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是___(填化学式)，氧化产物是___。

(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数比为___。

(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。___

(4)“地康法”制取氯气的总反应方程式4HCl+O2==2H2O+2Cl2，其反应原理如图所示：

反应Ⅰ：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

反应Ⅱ：……

①反应Ⅰ的离子方程式为___。

②反应Ⅱ的化学方程式为___。

29、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式_____。

(2)观察到A中的现象是_____。

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______，写出有关的化学方程式_____。

(4)C中盛放CCl4的作用是_____。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_____，现象是_____。

(6)羟基的电子式：______。

30、铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出的金属，就铝的这一特殊性质，回答下列问题：

(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是___________。

(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的体积之比是___________。

(3)足量的两份铝分别投人到等体积、一定物质的量浓度的溶液中，二者产生的相等，则和的物质的量浓度之比是___________。

(4)甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为，则加入铝粉的质量为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

31、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的H2S，可回收处理并加以利用。

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036kJ•mol-1

②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=+94kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-484kJ•mol-1

计算H2S热分解反应④2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的ΔH4=_____kJ•mol-1，该反应在_____(填“高温”或“低温”)下才可自发进行。

(2)某恒温恒容条件下，反应④中H2S的转化率达到最大值的依据是_____(填字母)。

a.气体的压强不发生变化             b.气体的密度不发生变化

c.平均摩尔质量不发生变化          d.单位时间里分解的H2S和生成的H2的量一样多

(3)另一种处理H2S的方法是克劳斯法：2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g) ΔH＜0。研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如图研究。

①同条件下，相同时间内，S2产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，S2产率先增大后减小，原因是_____。

②同条件下，相同时间内，S2产率随n(O2)/n(H2S)值的变化如图2所示。n(O2)/n(H2S)值过高不利于提高S2产率，可能的原因是_____。

(4)在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为_____，平衡常数Kp=_____kPa(保留三位有效数字)。

(5)在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S－Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。

计算n(H2S)；n(Ar)=1：9时，在0-0.1s之间，H2S分压的平均变化率为_____kPa•s-1。

32、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用或CO2来生产燃料甲醇，已知甲醇制备的有关化学反应以及不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

(1)某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，

则平衡状态由A变到B时，平衡常数_______(填“＞“＜”或“=”)。

(2)要使反应②在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，且正反应速率增大，可采取的措施有_______。

A．适当升高温度　　B．适当降低温度　　C．增大的浓度　　D．选择高效催化剂　　E．增大压强

(3)根据反应①②③可推导出与之间关系，则_______(用表示)。

(4)500℃时，反应③某时刻的浓度分别为、，则此时v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)可作为电池燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，均为石墨电极。

①a极为_______极，c极为_______极。(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)

②甲装置中a电极的反应式为_______，乙装置中电解饱和溶液的化学方程式为_______。

③结合电极反应式解释d极区产生浓溶液的原因_______。