贵州省遵义市2025年高考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.二氧化硫与氯气混合后漂白性将会减弱甚至消失

B.蛋白质，油脂，纤维素是天然的高分子材料

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

2、时，向溶液中滴加溶液，滴加过程中pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述错误的是

A.的水解常数

B.b点：

C.c点：

D.加水稀释c点溶液，水电离出的减小

3、下列说法正确的是（  ）

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

③第IA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定生成离子键

④活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键

⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力

⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑦含有共价键的化合物一定是共价化合物

⑧离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

⑨共价化合物中只含有共价键

⑩离子化合物中存在的共价键只能是极性共价键．

A．④⑥⑧⑨ B．①②⑤⑧ C．①③④⑨ D．②③⑤⑧

4、下列成语中所描述的行为对相应燃烧反应影响最小的是

A.杯水车薪 B.抱薪救火 C.煽风点火 D.火上浇油

5、下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是

A．Cl2和H2

B．NaOH和CO2

C．Na和O2

D．Cu和HNO3

7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,Z的核外最外层电子数与W核外电子总数相等,四种元素的最外层电子数之和为11,向X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液中通入CO2有白色胶状沉淀生成,过滤,加入盐酸后白色沉淀溶解且无气体放出。下列说法正确的是

A.原子半径:W<X<Y<Z

B.W的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈

C.Y的最高价氧化物对应的水化物溶液可与Z的单质反应

D.Y、Z分别与X形成的二元化合物中,两者所含化学键类型一定相同

8、碘是人体必需的微量元素。下列物质只含离子键的是

A．KI

B．HI

C．

D．

9、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是(    )

A.Na B.P C.Cl D.Ar

10、下列关于二氧化硫性质的说法正确的是

A. 氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性

B. 含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性

C. 二氧化硫既可被氧化也可被还原

D. 紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色

11、炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2CaSiO3.该反应属于

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

12、近期，中国科学家在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，其路径如图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．分子的电子式：

B．图中(甲醇)的结构式：

C．中子数为8的碳原子：

D．的结构示意图：

13、下列各组物质中能够发生反应，而且甲为取代反应，乙为加成反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列有机物中，属于芳香烃的是

A． B． C． D．

15、某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（   ）

A．K＋、Na＋、HCO3-、NO3-

B．Na＋、SO42-、Cl－、S2－

C．NH4+、Mg2＋、SO42-、NO3-

D．H＋、K＋、Cl－、Na＋

16、下列关于合成材料的说法中，不正确的是

A．塑料、纤维和橡胶都属于合成材料

B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl

C．苯酚与甲醛在酸催化下合成的酚醛树脂结构简式为

D．合成顺丁橡胶( )的单体是CH2=CH-CH=CH2

17、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－=+2H2O

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋=BaSO4↓

C.碳酸钙与盐酸反应：+2H＋=H2O+CO2↑

D.金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－＋H2↑

18、某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl3溶液混合后显色和不显色的种类分别有

A．2种和1种

B．2种和3种

C．3种和2种

D．3种和1种

19、下列化学用语表示正确的是

A．乙醇的结构简式：C2H6O

B．镁离子的结构示意图：

C．H2O的电子式：

D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H++ SO42-

20、下列描述错误的是

A．常温下水很稳定，是因为水分子间有氢键

B．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成过程

C．稀有气体元素原子的最外层电子是2个或8个

D．短周期共5种金属元素

21、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。

(1)我国科学家研究了在铁掺杂W18O19纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒E=___________eV。

一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，ABC三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示，根据图判断，在t3时刻改变的外界条件是___________。

22、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____．

②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是_____，B原子的杂化轨道类型是_____．

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____．

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

M是_____（填元素符号）．

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为_____，NaH的理论密度是___________g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

23、结合元素周期表回答下列问题：

(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界_______。

(2)表中所列元素，属于短周期主族元素有_______；g元素在周期表的位置_______；26号元素周期表的位置_______。

(3)元素e的原子结构示意图_______，最高价氧化物的水化物的名称_______，请在方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_______。

24、中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体，P为淡黄色固体。回答下列问题：

(1)B的化学式为___________；C溶液的颜色为：___________；

(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是：___________(填化学式)

(3)H生成I的化学方程式为：___________。

(4)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为___________。

(5)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中)___________。

(6)P可以做供氧剂，其原理是___________。(用方程式表示)

25、（1）写出电子式：KOH________________________；CO2_______________________

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：___________________________________

H2S：____________________________________________________________________

26、氯化亚砜(SOCl2)在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：

I．工业上利用尾气SO2与SCl2、Cl2反应合成氯化亚砜。发生如下反应：

①Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(g)  △H =-471.7kJ•mol-1

②SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)  △H=-5.6kJ•mol-1

567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的Cl2、SO2和SCl2，测得初始压强为P0反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图所示，起始各组分及达平衡时SO2Cl2(g)的物质的量如表。

（1）图中数据显示0～l min体系压强增大的原因是____。

（2）反应①、②达到平衡时，SCl2的转化率为__。

（3）pK=-lgK，567K时，上述反应②的pK=___(结果保留两位有效数字，已知lg2=0.30)。

（4）567K下，若压缩容器体积为5L，则平衡时c(SO2)__（填“大于” “小于”或“等于”）上述反应平衡时的c(SO2)。

II.氯化亚砜常用于合成正丁酰氯。向连有尾气吸收装置的容器中按照物质的量1:1.5投料比加入正丁酸和氯化亚砜，反应为CH3CH2CH2COOH+SOCl2CH3CH2CH2COCl+SO2↑+HCl↑。实验测得温度和时间对反应的影响如表：

（5）若开始在较高温度下反应，则会放出大量气体。通过分析上表数据，选择合理实验方法的序号为___。说明你选用实验方法的理由：____。

27、按要求填空。

(1)金刚石晶体中1个碳连接___________个原子，原子杂化类型为___________，形成的六元环最多___________个原子共面，金刚石中含有_____键。

(2)晶体中1个原子连接___________个原子，杂化类型为___________，与个数比为___________，晶体中含有___________键。

28、某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)由图中数据该反应的化学方程式为_____________________。

(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为____，此时X的转化率为_____。

(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)对于该反应，能增大正反应速率的的措施是________

A.增大容器容积  B.移走部分Y  C.通入大量X D.升高温度 E.加催化剂

(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为:

①v(X)=6mol/(L·min) ②v(Y)= 6 mol/(L·min)   ③v(Z)=8 mol/(L·min)  

其中反应速率最快的是________(填编号)。

(6)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是______(填字母)。

a.混合气体的密度不变

b.混合气体的压强不变

c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率

d.X的浓度保持不变

e.生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X

f.X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

29、某实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液。

(1)实验时图中所示操作的先后顺序为_____(填编号)

(2)所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、_____、_____。

(3)所需Na2CO3固体的质量为______ g．

(4)①操作中，当加水至距离刻度线1~2cm处时，_____(请用语言描述后续操作)

(5)在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

a.称量时误用“左码右物”：_____；

b.转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒：______；

c.向容量瓶加水定容时俯视液面：______；

d.摇匀后液面下降，再加水至刻度线：_____。

30、质量相等的SO2和SO3，物质的量比为_____，其中所含氧原子个数比为_____，硫原子个数比为_____

31、一定温度下，向密闭容器中通入和各，发生如下反应：一段时间后达到平衡，测得数据如下：

请回答：

(1)内，___________。

(2)下列能证明该反应已经达到平衡的是___________(填字母)。

a． b．混合气体的颜色不再发生变化

c．混合气体中各组分的物质的量不再发生变化 d．混合气体的密度不再变化。

(3)①该反应的化学平衡常数表达式为___________。②的平衡转化率是___________。

(4)升高温度，化学平衡常数K要___________(填“变大”或“变小”)。

(5)该温度下，若开始通入一定量的和，反应达到平衡时，测得，，则平衡时___________ 。

32、等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。

（1）由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子是____，与C2O42-互为等电子体的分子是____。

（2）Mn原子在元素周期表中的位置是____，价电子排布为____。

（3）往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。该离子的结构式为____，已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是：____。