贵州省黔东南苗族侗族自治州2025年高考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列关于金属和金属材料的说法正确的是（   ）

A.铜具有良好的导电性，可以用来做导线

B.铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈

C.废旧电池可以随处扔，不会对环境造成污染

D.铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的

2、已知反应：3A(g)+B(g) C(s)+4D(g)  △H<0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是

A.b曲线t2后，v正(B) =4v逆 (D)

B.a曲线t1时，4 v正(A) >3 v逆 (D)

C.升高温度，可使曲线b变为曲线a

D.缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b

3、硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)        △H＜0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是

A．Na2SS

B．SOS

C．SO2BaSO3

D．NaHSO3(aq)SO2

4、下列事实可以证明NH3是非电解质的是

A．NH3是气体

B．NH3水溶液显碱性

C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子

D．液氨不导电

5、100℃时，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确的是（   ）

A.c(NH4+)=c(Cl－) B.c(NH4+)<c(Cl－) C.c(NH4+)>c(Cl－) D.无法判断

6、用压强传感器可测得2NO2(g)⇌N2O4(g)反应平衡移动过程中的压强变化。在室温、100kPa条件下，往针简中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是

A．B点处NO2的转化率为3%

B．B点到D点的过程中，NO2的物质的量浓度先减小后增大

C．t2时刻迅速移动活塞到达的位置比初始位置刻度小

D．E、H两点气体的平均相对分子质量大小为ME＞MH

7、物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为

A．6∶3∶2 B．1∶2∶3   C．2∶3∶6   D．2∶6∶3

8、同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是

①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同       

②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的

③氢分子与氯分子的大小相同                           

④氢分子和氯分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计

A．①②④

B．①②③④

C．①②③

D．①④

9、在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有（ ）

A. 0种   B. 3种   C. 2种   D. 1种

10、下列事实能说明非金属性Cl>S的是

A.Cl2比S易与H2化合 B.酸性HClO3>H2SO3

C.酸性HCl>H2S D.Cl、S的最高正价分别为+7、+6

11、央视3.15晚会曝光在液化石油气中掺混二甲醚的事件.二甲醚（常压下沸点－24.9℃）是一种可溶于水的化工原料,常被用作一些燃料的替代品，其结构式如下图。下列有关二甲醚的叙述中正确的是（  ）

A．二甲醚是一种有机物，属于非电解质

B．4.6g该物质中含有共价键的数目为7×6.02×1022

C．二甲醚与甲醇（CH3OH）互为同系物

D．0.5mol二甲醚完全燃烧生成22.4LCO2

12、氡(Rn)因具有放射性是室内污染物之一，Rn可发生衰变: →+。下列有关说法正确的是

A．的核外电子数是86

B．的中子数比多4个

C．和互为同位素

D．到的变化为化学变化

13、下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2

B．熔点由高到低：Na>Mg>Al

C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D．碳酸盐的分解温度：MgCO3<CaCO3<BaCO3

14、浓度均为0.01 mol/L硫氰化钾与氯化铁溶液各100 mL在一定条件下反应：3KSCN +FeCl3 Fe（SCN）3 + 3KCl，达到平衡后向混合溶液加入5g下列固体（溶液体积变化忽略不计），不影响平衡的是

  A．氯化铁  B．氯化钾 C．硫氰化钾 D．氢氧化钠

15、钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相似)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。

下列说法错误的是

A．CH3NH中含有配位键

B．图(b)中，X为I-

C．晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有6个

D．钛酸钙的化学式为CaTiO3

16、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH 增大

D．溶液中Cl－向正极移动

17、下列物质中，属于弱电解质的是

A. 氯化氢 B. 氢氧化钠 C. 一水合氨 D. 铜

18、25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. a→b的过程中，溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变

B. c点表示酸碱恰好完全反应

C. 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 25 ℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3

19、一种氢镍电池的工作原理示意图如图所示，该电池放电时的总反应为（M表示某种金属）。下列说法错误的是（   ）

A.工作时，MH中的M元素被氧化

B.NiOOH电极为负极

C.工作时，OH-向MH电极附近移动

D.工作时，导线中流过1mole-，理论上生成1mol Ni(OH)2

20、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

A.1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B.反应2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量

C.由C(s)→ CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g) === 2CO(g)　ΔH= -221.2 kJ·mol-1

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为-10.1 kJ·mol-1

21、(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是______。

A.激光      B.焰色反应        C.燃烧放热      D.原子光谱   E.霓虹灯         F.石墨导电

(2)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：______。

(3)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：

分析a和b中微粒间的相互作用(包括化学键和分子间相互作用)，试指出其不同点： a中含______ ，b中含______。(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)

22、（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是   ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是   ，不存在化学键的是 ．

（2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是   ；仅发生离子键破坏的是   ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是   ．

23、T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C的变化如图所示。

(1)写出反应的化学方程式______。

(2)0～4min时，A的平均反应速率为______。

(3)已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)T℃时，反应的平衡常数为______(保留到小数点后2位)。

(5)到达平衡时B的转化率为______。

(6)如图是上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”)。判断L1_____L2(填“＞”或“＜”)，理由是_____。

24、按要求完成下列填空：  

（1）画出Mg原子结构示意图：________。  

（2） 微粒中的中子数为________。  

（3）11.0g由 H和 O组成的水分子，其中含电子的物质的量为________mol。  

（4）以下7种物质 ①NaCl溶液  ②Cu   ③酒精（C2H5OH） ④熔融KNO3  ⑤BaSO4固体 ⑥干冰   ⑦稀硫酸 其中：属于电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________。

25、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_______________________________________________________________。

（3）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)   E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________。

（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。

（5）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________ （填写序号）。

①反应所需要的时间B＞A     ②开始反应时的速率A＞B

③参加反应的锌的物质的量A=B    ④反应过程的平均速率B＞A

⑤A中有锌剩余 ⑥B中有锌剩余

26、(1)有机物的系统命名是__________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是__________。

(2)有机物的系统命名是________，将其在催化剂下完全氢化，所得烷烃的系统命名是__________。

(3)3-苯基-1-丙烯的结构简式为__________。

27、胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液与氯金酸(HAuCl4)即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。

(1)柠檬酸钠的主要作用是提供___________

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(2)一般的金原子直径约为0.288nm，而德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在___________nm之间。

(3)1molHAuCl4经过反应后可制备得到的胶体金胶粒的个数___________个。

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定

28、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”；宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2、CuCO3]，青色来自蓝铜矿颇料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。回答下列问题：

(1)胆矾的化学式为___________。

(2)孔雀石颜料中，Cu(OH)2属于___________(填物质类别，下同)，CuCO3属于___________。

(3)“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，若在实验室，所需玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒和___________。

(4)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，写出该反应的离子方程式：___________。

(5)蓝铜矿颇料与稀硫酸反应的离子方程式为___________。

(6)Cu(OH)2、CuCO3、Cu(OH)2·2CuCO3中，铜的质量分数最小的是___________(填化学式)。

29、某实验小组先用如图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

实验步骤如下：

①称取0.7 g铁粉，用10 mL 10%Na2CO3溶液煮沸洗净，加入烧瓶中，再加入10 mL1 mol/LH2SO4溶液反应。

②保持温度在70~80°C之间,至反应无明显气泡产生,停止加热，过滤，称量残余固体质量。

③向FeSO,溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，析出晶体。用95%的酸性乙醇溶液洗涤晶体两次，用滤纸吸干，即可得到硫酸亚铁铵晶体。

回答下列问题：

(1)图中盛装1 mol/L的H2SO4溶液的仪器名称是_____________，若用98%的浓硫酸来配制100 mLH2SO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒、量筒、________、_________。图示装置中的加热方式是_______________。

(2)由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH3气体，因此需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会有磷酸和一种紫红色固体生成，则该反应的化学方程式为__________________。

(3)铁粉和硫酸采取步骤①中的配比关系的主要原因是_____________________。

(4)步骤②中，为避免在过滤时析出FeSO4晶体，可采取的措施是________________。

(5)步骤③将溶液趁热倒入50 mL乙醇中，该操作的目的是_____________________。

(6)已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe2+发生氧化还原反应： +5Fe2+ +8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。现称取3. 30 g (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (相对分子质量为392)产品(杂质只有FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)溶于稀硫酸中，然后用0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,达到终点时消耗了18. 00 mL酸性高锰酸钾溶液。

①滴定终点时的现象是_________________。

②产品中 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_____________(保留4位有效数字)。

30、常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______________。

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

31、消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题：

(1)已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)       △H1=+akJ•mol-1；②C(s)的燃烧热为△H2=-bkJ•mol-1，则反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的△H=______kJ•mol-1(用含a、b的代数式表示)。

(2)某合成氨速率方程为：v=kcα(N2)•cβ(H2)•cγ(NH3)；根据表中数据，γ=______。

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为______。

a.有利于平衡正向移动

b.防止催化剂中毒

c.提高正反应速率：

(3)某实验兴趣小组对N2O4气体分解实验学习后，探究相关类似实验。在T1℃下，将N2O4气体通入1L容器内，容器内存在如下反应：

反应I主反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)       K1

反应II副反应：2NO2(g) N2O4(g)       K2

①向该容器内通入4molN2O5和2molNO2，等到反应I、II均达到平衡后，测得c(NO2)=5mol•L-1，c(N2O4)=0.5mol•L-1，则此温度下N2O5的转化率=______。

②通过控制条件，使该容器内只进行反应I，下列说法正确的是_____。

A.当4v(N2O5消耗)=2v(NO2消耗)时，该化学反应达到平衡

B.反应达到平衡时，缩小容器体积，平衡常数K1变小，N2O5的转化率下降

C.恒压状态下，反应达到平衡时，通入大量稀有气体，N2O5的转化率将提高

D.恒容状态下，通入N2O5、NO2、O2各5mol，反应达平衡后，c(O2)＜5mol•L-1

32、氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

(1)反应I中，1 molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。

①H2O的电子式是___________。

②反应I的热化学方程式是___________。

(2)反应II，在进气比[n(CO) ： n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图

(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD___________TE(填“<”“=”或“>”)。

②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的___________相同。

(3)反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。

从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是___________。