贵州省铜仁市2025年高考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A.高压有利于合成氨的反应

B.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后逐渐变浅

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

2、氯水具有良好的杀菌消毒和漂白作用，氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO。下列说法正确的是

A．H2O为极性分子

B．氯水能导电为电解质

C．氯离子的结构示意图：

D．HClO的电子式：

3、在如图锥形瓶外一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（　　）

A.生石灰 B.食盐 C.蔗糖 D.固体NH4NO3

4、下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

5、氰气[(CN)2]性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线．下列叙述正确的是(　　)

A.是极性分子

B.键长：N≡C大于C≡C

C.CN﹣的电子式：

D.和烯烃一样能发生加成反应

6、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1

CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是( )

A.该过程吸收的热量为86.7kJ

B.此过程中需要CH4气体1.12L

C.转移的电子数为0.8NA个

D.已知2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-114 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热是802kJ•mol-1

7、某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列有关该原子的说法正确的是（ ）

A. 含有的中子数为a+b   B. 含有的电子数为a－n

C. 质量数为a+b+n   D. 1mol该原子的质量约为bg

8、室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是

A.KAl(SO4)2溶液： c ()＞c (K+)＞c (Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c()＞ c(Cl-)

C.NH4Cl与Ba(NO3)2的混合溶液：c(Cl-)+2()= c()+ c(NH3⋅H2O)+ c(Ba2+)

D.饱和氯水中：c(H+)= c(ClO-) + c(OH-) +c(Cl-)

9、上海教师公寓大火与施工中大量使用的聚氨酯燃烧有关，再次表明(聚氨酯)泡沫保温材料等易燃装修材料已经成为造成火灾的罪魁祸首。下列有关说法正确的是

A．聚氨酯保温材料能耐高温

B．聚氨酯属于加聚型高分子材料

C．聚氨酯属于纯净物

D．聚氨酯材料没有固定的熔点

10、下列由实验得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济

D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

12、下列指定微粒的数目相等的是(   )

A. 等物质的量的水与重水含有的中子数

B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C. 同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

D. 等质量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

13、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是（   ）

A.难溶解于水 B.分子中只含有一种官能团

C.与 互为同分异构体 D.一定条件下，可由CH3OH与反应生成

14、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别

A. 酚酞试液    B. 氯化钡溶液    C. 氢氧化钠溶液    D. 硝酸银溶液

15、关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是(　　)

A.都属于化合物 B.都属于电解质

C.溶于水都能电离 D.受热熔化都能电离

16、下列有关说法正确的是

A．SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l) ΔH＜0，低温下能自发进行

B．SO2(g)=S(g)＋O2(g) ΔH＞0，ΔS＞0，该反应不能自发进行

C．SO2(g)＋H2O(g)H2SO3(l)，该过程熵值增大

D．某温度下SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＜0，高温下能自发进行

17、下列物质既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①Al2O3 ②NaAlO2 ③Al(OH)3 ④(NH4)2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥AlCl3

A．①③⑤⑥

B．①③④⑤

C．①③

D．②③

18、下列属于物理变化的是

A.钝化 B.煤的气化 C.重油裂化 D.氯气的液化

19、现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、MnO、SO。现均分为2份进行如下实验：

①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g

③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，下列结论中错误的是

A．不做任何实验，就能确定没有Cu2+和MnO

B．一定存在Cl-、CO、SO

C．原溶液中含有0.01mol CO

D．一定存在K+，且原溶液中n(K+)≥0.08mol

20、水在25℃、100℃两种温度下的电离平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是

A.图中四点Kw间的关系是：a=d<c<b

B.从a点到c点，可采用温度不变，在水中加入少量 Na2CO3固体的方法

C.从a点到d点，可采用温度不变，在水中加入少量 NaOH固体的方法

D.若处在b点所在温度，将pH=2的稀H2SO4 (该温度下H2SO4=2H＋+SO42-)与 pH= 10的NaOH溶液等积混合后，所得溶液呈中性

21、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：

（1）实验室制取氢气________________；

（2）干燥氢气________________；

（3）浓硫酸溶解金属铜________________；

（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_____；

（5）硫酸使蔗糖变黑_______________；

22、当反应物的总能量高于生成物时，该反应为______________反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为______________反应（填“吸热或放热”），能量越高的物质越______________（填“稳定或不稳定”）。

23、常见消毒剂有：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高铁酸钠。

(1)上述物质中，消毒原理和其他不同的是___________(填序号，下同)。

(2)上述物质中，其有效成分属于电解质的是__________。

(3)HCl气体中混有Cl2，用化学方法检验Cl2的存在____________。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能新型水处理剂，它能消毒杀菌，原因为____________，它能净水，原因为________。

24、弱电解质的研究是重要课题。

(1)①已知不同条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示.下列说法不正确的是_______

a.时，溶液中含碳元素的微粒主要是

b.A点，溶液中和浓度相同

c.当时，

②向上述的水溶液中加入溶液时发生反应的离子方程式是_______。

(2)以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：

按要求回答下列问题：

①的酸性由强到弱的顺序为_______。

②将少量气体通入溶液中，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)常温下，已知一元酸溶液中。

①常温下，溶液的_______；

②的与的溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：_______。

25、下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。

（1）填写二维图缺失的类别①__________和化学式②__________。

（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：

①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3

从物质类别上看，FeCl3属于__________，可能与__________发生反应（填序号）；从化合价角度看，Fe3+具有__________性，可能与__________发生反应（填序号）。

（3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

①用双线桥表示电子转移。__________

②写出该反应的离子方程式__________。

26、用元素符号填空：在短周期元素中(稀有气体元素除外)，

(1)原子半径最大的元素是___________；

(2)非金属性最强的元素是___________；

(3)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的元素是___________；

(4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的元素是___________。

27、钠的化合物在生活、生产、科研中应用广泛。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。

①当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热。含有的化学键类型有_______。

②的作用是冷却剂，吸收分解过程中释放的热量，写出其受热分解的化学方程式_______。

(2)碳酸钠可用于海水提溴，涉及的反应如下：，用双线桥法标出该反应电子转移情况：_______。

(3)若要配制250 mL 0.5 mol·L的NaOH溶液，需要用托盘夭平称量_______g NaOH周体。下列操作使所配溶液的浓度偏大的是_______。

a．称量速度比较慢

b．未冷却至室温，便转移溶液

c．定容时，俯视刻度线

(4)Na2O2作为供氧剂，常用于潜水艇和消防员的呼吸面具中，其电子式为_______。120℃条件下，8 g由CO2和水蒸气组成的混合气体与过量Na2O2完全反应，且固体增重3.2 g。据此计算，混合气体的平均摩尔质量为_______。

28、按要求填空：

（1）①石墨  ②盐酸  ③胆矾  ④KOH固体  ⑤Fe  ⑥氨水  ⑦乙醇  ⑧冰醋酸  ⑨干冰  ⑩熔融BaSO4

能导电的是________________________，电解质是_______________________，非电解质是________________________；

（2）KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是__________________；

（3）铁是应用最广的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要的化合物。高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱条件下反应制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________________________

29、对氯苯氧乙酸是一种植物生长调节剂中间体，它的一种合成方法的原理如下：

副反应：ClCH2COOH + 2NaOH → HOCH2COONa+ NaCl+ H2O

已知：对氯苯氧乙酸在水中溶解度较小而在乙醇中溶解度较大。

实验步骤：称取6.5g(0.05mol)对氯苯酚于仪器a(反应装置如图)中，加入10mL20%NaOH溶液，加入一定量KI溶液，在两恒压滴液漏斗中分别加入15 mL 20% NaOH溶液和5.3g氯乙酸水溶液。保持100~120° C加热，将两恒压滴液漏斗中的液体同时缓慢滴入仪器a中。反应完全后，停止加热，趁热将反应混合液倒入250 mL烧杯中，趁热边搅拌边滴加盐酸调pH至1，过滤得到对氯苯氧乙酸粗产品。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是____，保持反应温度在100~120 °C的加热方式为__。

(2)经实验测定原料配比对产率的影响如表所示。

工业上选撣的最佳原料配比为______。

(3)对氯苯氧乙酸钠在水中溶解度_____(填“大”或“小”)。所得粗产品加入____溶解，再加入水，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，真空干燥，得到对氯苯氧乙酸8.2 g，则产率为_____%(保留两位有效数字)。

30、把质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4，计算：

（1）浓H2SO4的物质的量浓度是多少？_____

（2）所需浓H2SO4的体积是多少？_____(写出相关公式及计算过程)

31、完成下列小题：

Ⅰ．催化剂活性是指催化剂的催化能力。金属铂(Pt)及其化合物在催化剂和电镀等领域有着重要的应用。

(1)可以与发生置换反应，生成具有较强活性的催化剂金属铂(铂黑)，写出上述反应的化学方程式：__________。

(2)氯铂酸可用于石油化工中加氢、脱氢催化剂的活性部分，氯铂酸溶液中加入过量的KCl溶液，搅拌均匀，过滤，滤液经________________后，合并晶体，干燥，可以得到应用于电镀的氯铂酸钾，氯铂酸钾易结晶析出的原因是______________________。

Ⅱ．丙烷在25℃和光照条件下与发生反应，生成氯丙烷和氯丙烷两种卤代烃。CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl(45%)+CH3CHClCH3(55%)

(3)从CH3CH2CH3分子中等效H原子来看，得到的氯丙烷和氯丙烷的物质的量应为3∶1，但从实际得率看，有很大的差异，丙烷分子结构中两种不同化学环境氢原子的活性，还要受到其他因素的影响。假设分子结构中甲基上的H原子的活性为x，亚甲基上的H原子的活性为y，则__________(保留两位有效数字)。

(4)烷烃与卤素单质的取代反应本质是与卤素自由基(X·)的反应，生成烷烃自由基(R·)和卤化氢，丙烷分别与卤素原子“Cl·”和“Br·”发生反应的能量变化如图所示，已知得到的丙烷自由基可以通过单电子(·)进一步结合卤素原子，生成对应结构的一卤代烃产物。

和哪个更稳定：______________________。

Ⅲ．一般说来，自由能越高越不稳定，越低越稳定。

(5)Mn元素的自由能氧化态(或化合价Z)图像如图所示。

由上图可知，时，Mn元素最稳定状态的存在微粒是__________，时，Mn元素最稳定状态的存在微粒是__________。

(6)离子反应，，结合上述图像，从反应的平衡常数K分析，得到的结论是__________。

32、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)冰晶体中存在氢键，一个水分子与___个相邻的水分子形成氢键，水中氢键的数目为_____(用表示)。

(2)碘晶体中碘分子的排列有_____种不同的取向。

(3)冰、金刚石、、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

(4)假设铜晶胞中立方体的边长为，阿伏伽德罗常数的值为NA，则铜的密度为_____。

(5)晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为，晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_____。

(6)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如上图所示，则与K紧邻的O个数为____。