内蒙古自治区巴彦淖尔市2025年小升初模拟（一）化学试卷带答案

1、一种可以贴在皮肤上的酶生物燃料电池如图所示，工作原理是采用铂纳米电极a和含有乳酸氧化酶的碳纳米管电极b，利用汗液中代谢产生的乳酸（C3H6O3）发电。下列说法错误的是（　　）

A.电极a为正极，氧气在a上得电子

B.放电时，汗液中Na+通过交换膜向电极b移动

C.负极反应式：C3H6O3+3H2O﹣12e﹣═3CO2+12H+

D.利用该技术可监测人体乳酸含量，进行疾病诊断

2、下列说法中正确的是（ ）

A. 1L水中溶解了 58.5g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1

B. 配制500mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾

C. 从1L2mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol•L-1

D. 中和100 mL1mol•L-1的 H2SO4溶液，需 NaOH 4g

3、一定温度下，在恒容的密闭容器中。该反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡状态的标志有

①B的生成速率与C的消耗速率之比为3：2 ②容器中的压强不再发生变化 ③容器内混合气体的密度不变化 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C的物质的量浓度不再变化 ⑥密闭容器中n(A)：n(B)：n(C)=1：3：2

A．①④⑤

B．②③⑤

C．②④⑥

D．②④⑤

4、下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是

A．K+、I-、MnO

B．Mg2+、Cl-、SO

C．K+、Cl-、CO

D．Ba2+、NO、SO

5、分子式为的有机物X能与钠反应，1molX完全燃烧时需要消耗，则能被酸性溶液氧化为羧酸的X有(不考虑立体异构)

A．5种

B．4种

C．3种

D．6种

6、下列物质属于电解质并且能导电的是（   ）

A. Na2CO3·10H2O晶体   B. 熔融的Al2O3

C. 稀硫酸   D. 蔗糖

7、酸性锌锰干电池是19世纪60年代法国的勒克兰谢（Leclanche）发明的，故又称为勒克兰谢电池或炭锌干电池。电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，根据上述判断，下列结论正确的是   (　　)

①锌为正极，石墨为负极  

②锌为负极，石墨为正极

③工作时，电子由石墨极经外电路流向锌极  

④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

⑤正:2MnO2+2e- +2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3  

⑥负:Zn-2e- +4OH-=[Zn(OH)4]2-

A. ①③   B. ②③   C. ②④⑤   D. ②④⑥

8、甲基环己烷的结构如图所示：，下列说法正确的是（　　）

A.甲基环己烷的分子式为C7H16 B.甲基环己烷的一氯代物有4种

C.甲基环己烷中碳原子可能都处于同一平面 D.甲基环己烷与2﹣乙基一1一戊烯互为同分异构体

9、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。

A．溶液中：、、、

B．与铝反应放出氢气的溶液中：、、、

C．使酚酞变红的溶液中：、、、

D．新制氯水中：、、、

10、在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体可能是(    )

A.H2 B.CO2 C.CH4 D.CO

11、室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述不正确的是

A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B．将氢溴酸改成NaBr(s)和浓硫酸，可能有利于生成C2H5Br

C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

12、MgO、、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是(   )

A. B.

C. D.

13、化学科学需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是( )

A．甲烷分子的比例模型：

B.12H、22H为同素异形体

C.离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-

D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子 14692U

14、水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是

A．前者属化学变化，只破坏分子间作用力

B．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键

C．后者属物理变化，破坏了化学键

D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol和1mol中质子数相等，中子数不相等

B．电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子，阴极析出32gCu

C．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有极性键数为0.3 NA

D．1mol与NaOH溶液完全反应，所得溶液中

16、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是(　　)

A. 二氧化碳    B. 甲烷    C. 氢气    D. 一氧化碳

17、已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2, ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是（ ）

A.在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物

B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物

C.在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂

D.在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂

18、25℃时H2A的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HB的Ka=3×10-8。下列说法正确的是

A．加水稀释H2A溶液，水电离出的c(H+)•c(OH-)保持不变

B．相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaB溶液等体积混合后，溶液中c(HA-)＜c(B-)

C．Na2A溶液中加H2A至中性，溶液中c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

D．将两份相同体积和物质的量浓度的NaOH溶液分别加到1L0.1mol·L-1H2A溶液和1L0.2mol·L-1HB溶液中，前者pH一定更小

19、下列指定化学用语正确的是

A．NaHCO3水解的离子方程式：+H2O=+H3O+

B．人工固氮合成氨化学方程式：

C．磷酸的电离平衡表达式：H3PO43H++

D．AgCl的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

20、实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S↓＋6H2O

B．气体M的成分是SO3，与水反应得到硫酸，可循环使用

C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y

D．溶液Z的酸碱性影响聚铁中铁的质量分数，若其酸性过强，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

21、I、对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种）：

①______________________________；

②______________________________。

（2）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系_______________________。

（3）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的___________和___________，用___________可以鉴别（填化学专用名词）。

II、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

（1） 分类标准代号A表示______________（可多项）

a．两物质都是非电解质 b．两物质都易溶于水

c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物

（2） 上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2,溶液中会有晶体析出。该反应的离子方程式为：____________________   __。

22、按要求填空：

(1)①将溶液蒸干灼烧得到的物质是______(填化学式)；

②泡沫灭火器常用硫酸铝作为原料之一，其灭火原理为______(用离子方程式表示)；

③在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式______。

(2)已知25℃时有关弱酸的电离常数如下：

HCN：，：，，则：

①相同物质的量浓度的、、NaCN溶液，pH由小到大的顺序是：______。

②的溶液中，结合化学用语解释其原因：______。

(3)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：(已知)

①绿矾为，反应(Ⅰ)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；

②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的______。

23、（1）在KCl和CaCl2 所组成的某混合物中,K+ 与Ca2+ 的物质的量之比为1∶2,则该混合物中含CaCl2的质量分数为 _______,含1molCl- 的该混合物的质量是____________g。

（2）在标准状况下,由CO 和CO2 组成的混合气体13.44L,质量为20g,该混合气体中,碳与氧两种原子的数目之比为 ____________________。

（3）在某未知体积的NaOH溶液中，经测定含有6.02×1023个OH—，则OH—的物质的量为_______，此溶液中溶质的质量为_______.。

24、CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

（1） 图1是反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______________。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________（填字母）。

a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离

c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大

（2） 在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________________________。

25、Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

(1)氧化剂是___________；被还原的元素是___________；氧化产物是___________；还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________；被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是___________。

(2)若在标准状况下产生6.72LCl2，则参加反应的Ca(ClO)2的物质的量是______________，转移的电子的数目为_________。

26、在工业生产盐酸时，在合成塔中，___________在___________中燃烧；反应方程式：___________；其中___________过量，目的是___________。

27、选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应选项填在横线上。

A.过滤   B.蒸发结晶   C.蒸发浓缩、冷却结晶   D.萃取分液   E.蒸馏 F.加热升华

（1）水玻璃（硅酸钠溶液）长时间暴露在空气中，因发生反应Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 而在表面产生一层“膜”，要除去膜物质，可用__________；

（2）提纯含有少量NaCl的KNO3 ，可用__________；

（3）用苯提取溴水中的溴，可用__________；

（4）与海水晒盐原理相符的是__________；

（5）分离碘和四氯化碳的混合物__________。

28、（1）写出下列物质在水中电离的方程式：

（a）氢硫酸_____________________________________________. 

（b）碳酸氢钠 ____________________________

（c）硫酸氢钠 ___________________________

（2）写出下列物质水解的离子方程式：

（a）硫酸铝__________ （b）次氯酸钠 ______________________

29、某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。

资料：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。

（1）写出A中反应的化学方程式：____________________________。

（2）将装置B补充完整，并标明试剂_____________。

（3）用无水CaCl2除去水蒸气的目的是_____________________________。

（4）反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。

①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式：_________________________________。

②设计实验证明的NaNO2生成，实验方案是___________________________。（写出操作、现象和结论）

30、回答问题：

(1)常温下，浓度为0.005mol/L的溶液pH值为___________；的NaOH溶液中水电离出的心为___________mol/L。

(2)常温下，的盐酸和的NaOH等体积混合，溶液的pH值为___________；求的溶液与的NaOH溶液的等体积混合，溶液的pH值为___________。

(3)在一定温度下，有以下三种酸：a．醋酸       b．硫酸       c．盐酸

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________。(用a、b、c表示，下同)。

②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为___________。

31、磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列问题：

Ⅰ．直接法

（1）气体X为___（填化学式）。

（2）“转化”步骤发生反应的离子反应方程式___（已知：Ca3(PO4)2难溶于水）。

（3）滤液①中加入甲醇的作用是___。

（4）“操作Ⅰ”是___。

Ⅱ．酸碱中和法

（5）氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式___。由图1判断制备磷酸二氢钾（达80%）的最佳pH范围___。

Ⅲ．电解法

电解法制取KH2PO4的原理如图2所示。一定件下，还可得到NaClO3。

（6）在___室（填标号）可得到KH2PO4；写出产生ClO3－，的电极反应式___。

32、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素氧化物）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol‧L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

(4)写出“沉锰”的离子方程式_____________。

(5)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。