内蒙古自治区巴彦淖尔市2025年小升初模拟（3）化学试卷带答案

1、对于反应Ag2CO3(s) ⇌Ag2O(s) + CO2(g)，其298.15K下的反应焓变为ΔH= 81.5kJ·mol-1，下列说法中正确的是

A．Ag2CO3的转化率随着温度升高而增大

B．反应平衡常数不随其他因素而改变

C．反应体系中存在Ag2CO3，Ag2O和CO2

D．在敞开体系中，Ag2CO3完全分解为Ag2O

2、下列依据相关实验得出的结论不正确的是

A．往稀鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸可以鉴别蛋白质是否存在

B．向饱和FeCl3溶液中滴加少量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

C．检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用KSCN溶液

D．CH3COOH可以用银氨溶液鉴别

3、已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用△H(kJ•mol-1)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。有关物质的△H如图所示，下列有关判断正确的是

A．相同状况下，NH3比N2H4稳定

B．H2O(l)的△H＞-241.8kJ•mol-1

C．标准状况下，1molN2H4(l)完全燃烧放出的热量为534.2kJ•mol-1

D．2molNH3(g)的键能大于1molN2(g)与3molH2(g)的键能之和

4、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法正确的是

A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小

B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质

C.Y、Q形成的化合物是非电解质

D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物

5、为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ）

A. 配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B. 用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1，则可证明醋酸是弱电解质

C. 取等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质

D. 配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH＞7，则可证明醋酸是弱电解质

6、下列有关苯和乙烯的说法正确的是

A．均易溶于水

B．均含有碳碳双键

C．均能发生加成反应

D．均能使酸性KMnO4溶液褪色

7、下列物质中，有非极性共价键的是

A. 氨   B. 二氧化碳   C. 过氧化钠   D. 次氯酸

8、下列叙述错误的是（   ）

A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性可区分乙烷和3-己烯

C.用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛

9、一定温度下的恒容密闭容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。下列描述能说明该反应已达平衡状态的是

A．v(CO2)=v(CO)

B．单位时间内生成FeO的质量和生成Fe的质量相等

C．容器中混合气体的压强不随时间变化而变化

D．容器中混合气体的密度不随时间变化而变化

10、为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3 mLH2O2溶液，并测量收集V mL气体时所需的时间，实验记录如下。

下列说法中，不正确的是。

A.实验①②研究温度对反应速率的影响 B.实验③与④比较：t3＜t4

C.获得相同体积的O2：t1＞t3 D.实验②④研究催化剂对反应速率的影响

11、100mL6mol·l-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 (   )

A.碳酸钠固体 B.水 C.硝酸钾溶液 D.硫酸铵固体

12、如图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法正确的是(　　)

A. 锌作正极

B. 溶液中SO42－向铜电极方向移动

C. 电子由锌片通过导线流向铜

D. 负极发生的反应是：2H+ +2e－=H2↑

13、下列实验最终能看到白色沉淀的是

A. CO2或SO2通入CaCl2溶液中   B. 过量CO2通入澄清石灰水中

C. 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中   D. 过量CO2通入Na2SiO3溶液中

14、在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

15、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．最高正价：F＞S＞Si

B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

C．键角：CH4＜NH3＜H2O

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr

16、在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是

A．B（g）比C（g）稳定

B．在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主

C．反应A（g)B（g）的活化能为（E3—E1）

D．反应A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0

17、海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是

A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能

B．钙化释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O

C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等

D．光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为0.4NA(NA表示阿伏伽德罗常数)

18、关于A(g)＋B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的

A.v(A)＝0.6mol/(L·min) B.v(B)＝0.3mol/(L·min)

C.v(C)＝0.9mol/(L·s) D.v(C)＝1.2mol/(L·min)

19、以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]为原料制备MnCl2。其工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．步骤①的试剂和操作为：水、过滤

B．步骤②除炭黑和转化MnO(OH)

C．步骤③加药品的顺序为先加H2O2后加H2SO4

D．步骤④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4杂质

20、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H＜0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）

A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．无法确定

21、向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式：__________________________________________________。

（2）在两份相同的滴加酚酞的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入导电能力基本相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

①0 至a 点除去电导外，观察到的实验现象是 _________________。

②若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力如图中的 ________(填①或②)曲线表示。

③b点，溶液中大量存在的离子是__________________________________________。

④写出b点到d点溶液中发生反应的离子方程式____________________________。

22、I.硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下：Mg2Si+4NH4Cl+8NH3==SiH4+2MgCl2·6NH3。

(1)基态硅原子占据的最高能级的符号是____。

(2)①SiH4的电子式是____。

②SiH4的沸点比CH4的_____(填“高”或“低”)，原因是____。

(3)Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于____晶体(填晶体类型)，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图)。其中Si原子的杂化轨道类型是____。

II.W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价电子排布为3s23p4，X的电离能数据如表所示。

(4)Y元素在元素周期表中的位置是____，X元素的最高正化合价是____。

(5)下列事实能用元素周期律解释的是____(填字母序号)。

a.W可用于制备活泼金属钾

b.Y的气态氢化物的稳定性小于H2O

c.将Z单质通入Na2S溶液中，溶液变浑浊

d.Y的氧化物对应的水化物H2YO4的酸性比H2SiO3强

23、回答下列问题：

(1)基态Mn原子核外有___________种运动状态不同的电子。

(2)基态镁原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。

(3)基态Ge原子有___________个未成对电子。

(4)镍元素基态原子的电子排布式为___________。

(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。

(6)基态与离子中未成对的电子数之比为___________。

(7)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________。

(8)Se的基态原子中电子占据的原子轨道总数为___________。

24、Ⅰ、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中。

(1)_______元素被氧化，_______是氧化剂。

(2)_______是氧化产物，_______发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。

Ⅱ、(1)实验室可以用稀硝酸和铜反应制取NO，反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。用单线桥标出该反应转移电子数目情况_______

(2)已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种也可以与稀硝酸反应生成NO，则该反应的离子方程式为：_______。

25、(1)在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于芳香烃的是_______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______。(填写序号)

(2)写出有机物的系统命名_______。

(3)3，4，4-三甲基-1-戊炔的结构简式为_______。

(4)按系统命名法，的名称是_______

(5)中含有的官能团的名称为_______。

(6)某烃相对分子质量为106，则该烃的分子式为_____；若该烃含苯环，则在苯环上的一硝基取代物共有__种。

26、下列物质中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是_____________，互为同位素的是________________，是同一物质的是________________。

①O2和O3 ②35Cl和37Cl  ③CH3CH3和CH3CH2CH3 ④氯仿和三氯甲烷

⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

⑥

⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3

27、利用键能数据计算反应的ΔH：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。___

28、(1)下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题:

①上述哪一种更能反映其真实存在状况______ (填字母,下同)。

a.I   b.II   c.III   d.IV

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。

a.CH3Cl只代表一种物质   b.CH2Cl2只代表一种物质

c.CHCl3只代表一种物质   d.CCl4只代表一种物质

(2)分子式为CmH20的烷烃中m为_____，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为________。

(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。

29、某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。

请回答下列问题：

（1）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→______→_____→______→______。

（2）装置C的作用是_____________________;装置D的作用是_______________________；装置E的作用是_______________________。

（3）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为______________________；可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是____________（填写试剂名称）。

（4）A中发生反应的化学方程式为   。

30、向铜片中加入某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：

（1）溶解的铜的质量。______

（2）原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程）_______

31、锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质

②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10

③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g·mol－1

(1)工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是___

(2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有硫元素被还原，转移了3 mol电子。写出该反应的化学方程式____

(3)加入硫酸的目的是_____；为了提高原料的利用率，滤液1中Sr2＋的浓度应不高于__________mol·L－1(注：此时滤液1中Ba2＋浓度为1×10－5 mol·L－1 )。

(4)滤渣1的主要成分是____________，滤液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后，需对所得的六水氯化锶晶体进行洗涤、干燥。证明六水氯化锶晶体已洗涤干净的实验操作及现象为___________

(5)工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取氯化锶的方法是_________

32、研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。

资料：a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+

b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2

c．H2O2有弱酸性：H2O2H+ +，H++

d．EDTA(无色)、PAN(黄色)均具有还原性，都能与Cu2+反应：Cu2++ EDTA=EDTA-Cu2+ (深蓝色) Cu2++ PAN= PAN-Cu2+ (深红紫色)

(1)经检验生成的气体均为O2，I中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是_______。

(2)对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设： i．CuO2， ii．Cu2O 和CuO2的混合物。

检验假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。

①棕褐色沉淀中一定含CuO2的证据是 _______。

②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ii不成立，乙同学不同意，理由是_______。

③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取0.096 g固体溶于过量稀硫酸，加热，充分反应后冷却并配制成50mL溶液。取5mL溶液加水稀释至20 mL后调节溶液pH，滴入3滴PAN，向溶液中滴加0.010 mol·L-1 EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液vmL。

溶液滴定终点的现象是_______。v=_______，可知沉淀中不含Cu2O，假设i成立。

(3)结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：_______。

(4)研究I、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时H2O2分解速率不同的原因。

实验Ⅴ：在试管中分别取1 mLpH=2、3、5的1 mol·L-1 Na2SO4溶液，向其中各加入0.5 mL 30% H2O2溶液，三支试管中均无明显现象。

实验Ⅵ：_______ ( 填实验操作和现象)，说明CuO2能够催化H2O2分解。

(5)综合上述实验，I、II、III中不同pH时H2O2的分解速率不同的原因是_______。