江西省吉安市2025年高考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A．废气中排放到大气中会形成酸雨

B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度

C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和

D．装置中的总反应为

2、石油裂解的目的主要是(　　)

A.提高轻质液体燃料的产量

B.提高汽油的产量

C.改善汽油的质量

D.获得短链不饱和烃

3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铁片投入稀硫酸中：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑

B．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加热： ＋ OH－ NH3↑ + H2O

C．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++=BaSO4↓

D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+ ＋2=Cu2+ ＋2NO2↑＋2H2O

4、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．[Co(NH3)3Cl3]中Co3+的配位数为6，该配合物中的配位原子只有N原子

B．基态Fe原子的核外电子轨道表示式为：

C．氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为Li3N

D．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第IIA族

6、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，其密度小于lg/ml，沸点约55℃，分离水和丙酮最合理的方法是

A. 蒸发   B. 分液   C. 蒸馏   D. 过滤

7、下列说法正确的是

A．水的电离方程式：H2O=H＋＋OH－

B．在水中加入氯化钠，对水的电离没有影响

C．在NaOH溶液中没有H＋

D．在HCl溶液中没有OH－

8、下列实验不能达到预期实验目的是( )

A.A B.B C.C D.D

9、利用印刷电路板的废腐蚀液(含CuCl2、FeCl2 和FeCl3)回收制备CuCl2·2H2O和Fe2O3，的过程如下，下列说法错误的是(  )

A.步骤①加入氯水的目的是将Fe2+转化成Fe3+

B.步骤②加入的试剂X可为铜粉

C.步骤③蒸发浓缩时滴加浓盐酸，目的是抑制CuCl2水解

D.Fe2O3可用作红色油漆和涂料

10、一定条件下，A与B反应生成C和D，反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

B．若该反应为放热反应，则反应不加热就一定能发生

C．若E1＜E2，则反应热△H＜0

D．反应前后，原子的种类和数目一定保持不变

11、用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是（   ）

A. 酸式滴定管   B. 碱式滴定管   C. 锥形瓶   D. 移液管

12、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。其反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列有关说法正确的是

A．NH3分子是由极性键构成的非极性分子

B．该反应的△H＜0，△S＜0

C．用E表示键能，该反应的△H=6E(N-H)-E(N≡N)-3E(H-H)

D．将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率

13、一定温度下，将1 mol M和4 mol X置于1 L的恒容密闭容器中发生反应M(g)+3X(g)⇌2Q(g)+aR(g)，Q、R物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述正确的是

A．a=2

B．达到反应限度时M的浓度为0.4 mol∙L-1

C．达到反应限度时消耗1.6 mol X

D．前2 min平均反应速率：v(X)=0.6 mol∙L-1∙min-1

14、下列有关物质性质、用途的说法都正确的是

A．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

C．生石灰能与水反应，可用于除去CO2气体中少量的水蒸气

D．碳酸钠具有碱性，可用于治胃酸中和剂

15、常见金属和卤素单质反应的熔变(单位：)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是

A．与反应的

B．由分解制得的反应是吸热反应

C．化合物的热稳定性顺序：

D．   

16、在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是(　　)。

A．升高温度   B．降低温度 C．使用催化剂   D．增大CO浓度

17、配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B. 转移溶液时，有液体飞溅

C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线

D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

18、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是（   ）

A.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键

D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

19、某有机物的核磁共振氢谱如图所示，该有机物的结构简式可能是

A．

B．HOOCCH2COOH

C．

D．CH3CH2COOH

20、食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。下列有关食品添加剂使用的说法正确的是(　　)

A. 为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红

B. 为了提高奶粉中的氮含量，加入适量的三聚氰胺

C. 为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用

D. 食盐是咸味剂，无防腐作用

21、乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：

(1)反应①的化学方程式是________，反应类型是________。

(2)的官能团是________。

(3)是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为________。

(4)是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。

制法一：实验室用和反应制取，装置如图所示。

i.反应⑥的化学方程式是________，反应类型是________。

ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是________。

制法二：工业上用和直接加成反应获得。

ⅲ.与制法一相比，制法二的优点是_________。

22、铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途，

请回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________；其最外层电子的电子云形状为___________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2  • 6H2O俗称摩尔盐。其阴离子的VSEPR模型名称为____________________。

写出一种与NH4+互为等电子体的分子的电子式：________________________________。

（3）Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗暴剂等.其分子中σ键和π键的数目之比为______________。CO的沸点高于N2的原因是_________________________。  

（4）碳元素可形成多种单质。

①石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料。其中碳原子的杂化方式为______________________。

料，其中碳原子的杂化方式为   ,

②金刚石的晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________；1cm3晶体的平均质量为___________（列出计算式即可）。

23、已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数近似相等。

(1)关于0.1 mol/LCH3COOH溶液，回答下列问题。

①25℃时，测得0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH= 3，则由水电离出的H+的浓度为______mol/L。

②CH3COONa溶液显____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：_____。

③能证明醋酸是弱酸的实验事实是_____(填字母)。

a．同浓度的CH3COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应。放出H2的初始速率醋酸慢

b．常温下0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH ＞7

c．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

d．0.1 mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红

e．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH ＞ 1

(2)关于0.1 mol/L氨水，回答下列问题。

①NH3·H2O的电离方程式为，NH3·H2O的电离平衡常数表达式Kb=_______。

②25℃时，0.1 mol/L氨水的pH=___________。

③25℃时，向10 mL0.1 mol/L氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是________。

a．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)                       b．c(Cl－) = c() + c(NH3·H2O)

24、分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)现有以下物质：①固体   ②稀硫酸   ③熔融KCl   ④KOH溶液   ⑤   ⑥铜，上述物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________。写出少量的⑤通入④中发生反应的化学方程式：___________。

(2)请对下列过程形成的分散系进行分类：

①将植物油加入水中，充分搅拌；

②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；

③将颗粒直径为的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；

④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。

属于溶液的是___________(填标号，下同)；属于胶体的是___________。

(3)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为。

①该反应中被还原的是___________(填化学式)。

②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：___________。

25、生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。

(1)臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于___________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(2)常温下，将氯气通入溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：___________，该消毒液的有效成分是___________ (填化学式)。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是___________。

(3)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。产生时，转移的电子的物质的量为___________；该反应中的氧化剂是___________(填化学式)。

(4)高铁酸钠是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的实验操作为___________。

26、在下列六种物质中：①乙醛②乳酸（）③乙烯④葡萄糖⑤乙醇

（1）能发生酯化反应的是  

（2）能发生银镜反应的是  

（3）同种分子能通过加聚反应生成高分子化合物的是  

（4）同种分子能通过缩聚反应生成高分子化合物是   ．

27、对溴苯乙烯()是一种重要的有机化工原料，实验室由苯制取对溴苯乙烯的流程如下：

(1)写出对溴苯乙烯中的官能团名称：___________，有机物的结构简式为___________。

(2)写出由生成对溴苯乙烯的化学方程式：___________。

(3)芳香族化合物是有机物的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则有机物的结构有___________种(不考虑立体异构)。

28、CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。

I．(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝_________，CH3COOH溶液的实际浓度为____________。

Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。

A．容器中压强不变

B．混合气体密度不变

C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O

D．H2的体积分数不变

(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为___________。

(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____________。

(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

29、某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。

(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：

①从类别的角度分析，硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于____(填标号)。

A.盐       B.碱       C.酸        D.氧化物

②硫代硫酸钠与稀硫酸反应会生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的化学方程式____。

③该实验1和2可探究____对反应速率的影响，因此V1=____mL。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=____mL。

(2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：

实验结果如图所示。

①实验I对应图中曲线____(填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越____(填“快”、“慢”或“无法确定”)。

②随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是____。

③如果用2mL1.0mol/LHCl代替实验I中的硫酸，二者的反应速率____(填“相同”或“不相同”)。请说明原因____。

30、氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。欲将3400gNH3完全氧化，请利用化学方程式计算参加反应的O2的体积___(标准状况下)。

31、“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验。

请回答下列问题：

(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，检验滤液中还存在的方法为___________(注明试剂、现象)。

(2)步骤②加入过量的目的是)___________。

(3)步骤③中反应的离子方程式为___________。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、___________、干燥、灼烧、___________、称量。

(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。

32、镍电池是一类应用比较广泛的可充电电池，报废后其金属外壳可以直接回收，同时芯废料中含有的大量金属元素也可被利用。已知芯废料中镍元素含量在质量分数，下同左右，钴、铝、铁、铬含量为。某课题小组研究废镍电池资源化生产醋酸钴、硫酸镍的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)芯废料中的金属元素多以单质形式存在，不宜用浓硫酸浸取。用稀硫酸浸取时，为了提高浸取率，可以采取的措施是__________任写一条。

(2)“氧化除杂”时，先加入溶液，再调节溶液的pH为。加入的目的是_____________用离子方程式表示。

(3)向除杂后的滤液中加入NaClO溶液，反应后溶液呈酸性，转化为而不发生变化，从而实现钴、镍分离。写出该过程中发生反应的离子方程式：_____。

(4)可用CO气体与碱性醋酸钴溶液在一定条件下反应制备催化剂四羰基钴钠，反应原理为。不同条件下制备四羰基钴钠，然后探究其催化环氧乙烷羰基化合成MHP的性能，结果如图所示。

①根据合成四羰基钴钠的反应原理，分析温度低于、压强对该反应的反应速率及醋酸钴转化率的影响：__________。

②由图甲可知，时，温度升高有利于提高________。

③由图乙可知，合成四羰基钴钠的最佳压强为_____________。

④由图可知，四羰基钴钠催化环氧乙烷羰基化合成MHP时，当温度高于时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为___________；压强大于时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为______。