江西省吉安市2025年高考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是

A．ClO→Cl2

B．KMnO4→MnO2

C．Fe→FeCl2

D．SO3→H2SO4

2、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(  )

A．24g镁的原子最外层电子数为NA

B．0.1mol•L﹣1硫酸溶液中H+数为0.2NA

C．1mol NH4+所含质子数为11NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

3、2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

A．偏二甲肼的摩尔质量为60g

B．标况下，1mol偏二甲肼的体积约为22.4L

C．6g偏二甲肼分子中含有0.1NA个N2分子

D．NA个偏二甲肼分子的质量为60g

4、苯分子中不存在C—C键和C=C键交替结构，下列事实不能说明的是

A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.苯分子中碳碳键的键长都相等

C.苯在加热和催化剂存在条件下与氢气反应生成环己烷

D.苯能与液溴发生取代反应，但不能与溴水发生加成反应

5、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，乙炔中含有的π键数为

B．白磷含有的键数为

C．溶液中含有的键数为

D．常温常压下，乙烯中含有的极性共价键数为

6、我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为，其工作原理如图所示。

已知：生成的和C全部沉积在电极表面。

下列说法正确的是

A．MWCNT电极上的电势比钠箔电极上的低

B．为增强溶液导电性，电解液可用溶液

C．放电时每消耗4.6gNa，MWCNT电极质量增加6.6g

D．充电时阳极反应为

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B. 标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个

C. 7.8 g Na2O2 含有的阴离子数目为0.1 NA

D. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA

8、乙醇可以发生下列化学反应,在反应里乙醇分子断裂碳氧键而失去羟基的是

A. 乙醇与金属钠反应   B. 乙醇与氢卤酸的取代反应

C. 乙醇的催化氧化反应   D. 乙醇和乙酸的酯化反应

9、决定元素种类的因素是(　　)

A.核外电子数 B.最外层电子数 C.核电荷数 D.中子数

10、下列反应的离子方程式正确的是

A. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO

B. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O= AlO2－+4NH4++2H2O

C. 过量SO2通入氨水中：2OH-+SO2=SO32-+H2O

D. 铁溶于浓盐酸中：Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑

11、下列是几种原子结构示意图，其中正确的是

A. B.

C. D.

12、已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

实验①：向2mL K2Cr2O7溶液中滴入3滴NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓，溶液由黄色变为橙色．

实验②：向2mL 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：．

下列分析正确的是（　　）

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：

C．和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

13、某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为(　)

A．A2B

B．AB

C．AB2

D．A3B

14、下列关于糖类的叙述正确的是(　　)

A.含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类

B.糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜

C.糖类物质都有甜味

D.糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源

15、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF)

B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)

D．在1mol/LNa2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.5mol/L

16、现有以下物质：①NaCl溶液  ②CH3COOH  ③NH3  ④BaSO4  ⑤蔗糖  ⑥H2O，其中属于电解质的是（   ）

A. ②③④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②④

17、下列有关化学用语表示正确的是( )

A.NH4Cl的电子式：Cl－

B.3-甲基丁烷：

C.基态N原子的轨道表示式：

D.HCO的电离方程式：

18、一定温度下，在某恒容密闭容器中，充入物质的量均为2 mol 的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ∆H。容器内总压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．t1min时，

B．该反应的平衡常数表达式为：

C．加入合适的催化剂，反应达到平衡时NO的转化率和均不发生改变

D．若混合气体的总质量不再随时间改变，则该反应达到平衡

19、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为 9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是

A．元素X有三种同位素

B．其中一种同位素质量数为36

C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75%

D．元素单质X2的平均式量为71

20、向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水体积关系如图所示，测得M、N点溶液分别为8.04、8.95。

已知：ⅰ．   

ⅱ．。

下列说法正确的是

A．曲线Y表示

B．

C．N点锌元素的主要存在形式是

D．   

21、[化学―选修3：物质结构与性质]

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请根据已学习的物质结构知识，回答下列问题：

(l）基态Mn原子的价电子排布式为___，气态Mn2＋再失去l个电子比Fe2+再失去1个电子更难，其原因是________。

(2）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_____。写出难溶物溶于氨水时的离子方程式__________。实验过程中加入C2H5OH 后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·5H2O晶体。实验中所加C2H5OH 的作用是______。

(3) HClO2、HClO3为氯元素的含氧酸，试推测ClO2-的空间结构：________；HClO3分子中，Cl原子的杂化方式为______；两种酸酸性较强的是_______.

(4）多磷酸盐的酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用角顶氧原子而连接起来的，部分结构如图所示，多磷酸根离子的通式为______。（磷原子数目用n表示）

(5）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________。

已知金属Pt的密度为21.4 g/cm3，则Pt原子半径的计算式为______pm （只列式，不必计算结果，Pt的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。

22、下表是元素周期表的一部分：

针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是____，非金属性最强的元素是____。

（2）化学性质最不活泼的元素是____，其原子结构示意图为__________。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________。

（4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是___________________。

（5）在③④⑥三种元素中，离子半径由大到小的顺序是___________________。

（6）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________________。

（7）请设计实验证明⑦原子得电子能力比⑥原子强_____________________________。

23、水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4  ②NH4HSO4  ③NH3.H2O  ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）___。

（2）浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___。

（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=___。

（4）将FeCl3、NaHCO3、K2SO3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质分别是___。

24、按要求书写。

(1)有机物的名称为：_______。

(2)现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物，等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是_______。

(3)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为_______，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：_______。

(4)绿原酸具有广泛的杀菌消炎功能，其结构如图所示。

1mol绿原酸最多能与_______molBr2反应，_______molH2反应。

(5)柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有_______种。

A.含有一个的六元环结构，六元环上只有一个取代基

B.能发生银镜反应

25、(1)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应_________________。

(2)25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中电荷守恒关系：___________________________。

(3)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

(4)物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3•H2O，

c(NH4+)由小到大的排列顺序是___________(填序号)。

(5)常温时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，将Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH为_______________。

26、(1)国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：

①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火．

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是_______．

③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________．

④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程为__________________漂白粉的有效成分是（填化学式）_______________。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即可漂白衣物，其原理用化学反应方程式表示为_______________________

(2)现有分别含有下列离子的溶液①Cu2+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3 + ⑤Fe3+，其中既能被氧化又能被还原的是_________；加入过量NaOH溶液，最后不生成沉淀的是_______；加入铁粉后溶液质量增加的是_______；加入铁粉后溶液质量减少的是_________；具有净水作用的是______________；露置在空气中溶液会变色的是_________。（均填序号）

27、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．KOH+HCl=KCl+H2O

B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C．Na2O+H2O=2NaOH

D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。

①有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A．图I中温度计的示数高于图II的示数

B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

D．图II中产生气体的速率比I慢

②写出图II中正极的电极反应式：_______；

③图II中随着反应的进行，负极质量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为_______。

28、硝酸工业生产中的尾气(主要成分为NO2和NO)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②

(1)写出反应①中电子转移的方向的数目(单线桥法)，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑；电子转移表示________________。

氧化剂________还原剂__________氧化产物__________；还原产物__________

(2)配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O__________克；

(3)现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量增加了44 g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比________。(写出计算过程)

29、实验室制溴苯可用如图装置。请回答下列问题:

（1）关闭F夹,打开C夹,向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴,再加少量铁屑,塞住A口,则三口烧瓶中发生的有机化学反应方程式为____。

（2）D试管内出现的现象为______;E试管内出现的现象为______。

（3）待三口烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹,关闭C夹,可看到的现象是__________。

（4）从溴苯中除去溴,用NaOH溶液处理后再洗涤,反应的离子方程式为_________。

（5）乙苯的甲基氢原子可以在光照条件下和Cl2发生取代反应，试写出该单取代产物发生消去反应的化学方程式_____________。

30、化学家研制出了一种复杂的铁氧化物(FexOy)，取该氧化物76.0 g溶于600 mL 2.5 mol/L稀硫酸中，得到溶液X。向溶液X中加入一定体积4.0 mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子沉淀完全。过滤、洗涤，将沉淀加热至质量不再变化，得残渣80.0g。

回答下列问题：

(1)加热沉淀时发生反应的化学方程式为_______，所得残渣的颜色为_______。

(2)铁氧化物(FexOy)的化学式为_______，所加NaOH溶液的体积为_______mL。

(3)向溶液X中加入足量铁粉制备绿矾(化学式为FeSO4·7H2O，相对分子质量278)，不考虑产品损失，最多能够制备多少克绿矾？______(无解题过程不给分)

31、已知：①(g，环丙烷)(g，丙烷) kJ·mol。

②丙烷(g)、环丙烷(g)的燃烧热分别为-2220 kJ·mol、-2092 kJ·mol。

③、的键能分别为498 kJ·mol、463 kJ·mol。

回答下列问题：

(1)写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。

(2)   _______kJ·mol。

(3)热值指单位质量可燃物完全燃烧时放出的热量(单位：kJ·g)。环丙烷、丙烷、氢气三种气体完全燃烧生成液态水、二氧化碳，其热值最大的是_______(填名称)。

(4)上述反应①的能量变化如图所示。

曲线a或b代表镍催化剂对反应的影响，其中表示加入镍催化剂的曲线是_______(填“a”或“b”)。_______。

(5)一定量的丙烷和环丙烷的混合气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出的热量为Q kJ，将产物经浓硫酸干燥，再通过足量的过氧化钠粉末，固体净增8.4 g。由此可知，Q的范围为_______。

32、回答下面各题。

Ⅰ．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H1=+41.1kJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H2=-90.0kJ/mol

则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。

Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。

②由表中数据判断该反应的∆H____________0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为___________℃。

(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)___________。

a．增加CO的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇

Ⅲ．在一定条件下， A(g)+3B(g)C(g)+D(g) ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

(5)X表示的物理量是___________。

(6)判断L1与L2的大小关系：L1___________ L2 (填“＜”，“=”或“＞”)。