江西省吉安市2025年高考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、室温条件下，下列实验可以证明甲酸（HCOOH）是弱电解质的是

①甲酸易挥发；②0.01 mol/L的甲酸钠溶液的pH大于7；③在相同条件下，0.01 mol/L甲酸的导电性比0.1 mol/L盐酸的弱；④0.01 mol/L的甲酸pH大于2。

A. ①②   B. ②④   C. ③④   D. ①④

2、下列物质间的转化不能一步实现的是

A．C→CO2→CO

B．Al→Al2O3→Al(OH)3

C．Na→NaCl→NaNO3

D．Fe→FeCl2→FeCl3

3、固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：

固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是(   )

A. 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈红色

B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl

C. 固体Ⅰ与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L

D. 沉淀2不溶于任何酸溶液

4、下列有关碱金属单质的说法正确的是

A．从上到下，密度依次增大

B．碱金属单质在固态时都呈银白色

C．都可保存在煤油中

D．从上到下，熔、沸点依次降低

5、对下列叙述的评价合理的是

A.A B.B C.C D.D

6、下列对氧化还原反应的认识正确的是（     ）

A．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂

B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化

C．还原剂具有还原性，在反应中被还原，得到还原产物

D．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应

7、最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是

A．基态S原子价电子排布图：

B．第一电离能：

C．最高正价：

D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多

8、异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，可通过以下路线合成。已知吡啶()与苯的性质相似。下列有关说法错误的是

A．4-甲基吡啶的所有原子不可能处于同一平面

B．异烟酸的分子式为C6H5NO2

C．①和②的反应类型均为取代反应

D．异烟肼可与H2发生加成反应

9、下列关于氮及其化合物的说法错误的是(　　)

A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气

B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性

C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧

D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧

10、化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法正确的是

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp小

B.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2＋)减小，c(Mn2＋)变大

D.设该反应的平衡常数为K,则该关系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)

11、下列实验的现象与对应结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

12、下列离子方程式的书写，正确的是

A. 足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH-＋CO2=HCO3-

B. 盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+=AgCl↓＋H+

C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32－＋H2O+CO2=H2SiO3↓＋CO32－

D. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

13、我国古代的四大发明是人类文明的重大贡献。下列与四大发明相关的应用，涉及到化学变化的是

A．造纸术—文字书写

B．火药—矿山爆破

C．印刷术—书籍出版

D．指南针—海上导航

14、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗

B．对氯化钠做焰色反应实验时，火焰呈现出黄色

C．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀

D．将酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中，溶液紫色褪去

15、以下现象与电化学腐蚀无关的是

A．纯银物品久置表面变暗

B．生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

16、下列说法不正确的是

A. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小

B. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

C. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

D. 水电解生成氯气和氧气，有化学键的断裂和形成

17、配制100mL1mol·L-1NaCl溶液，下列操作中错误的是(   )

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

18、实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )

A. 锥形瓶   B. 试管   C. 分液漏斗   D. 容量瓶

19、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为

H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3kJ/mol

①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l） △H=﹣akJ/mol

②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=﹣bkJ/mol

③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=﹣ckJ/mol

则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（  ）

A．c＞114.6 B．a＜57.3 C．b＞57.3 D．2a=2b=c

20、在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)。下列说法正确的是

A.a<1.6

B.b>0.8

C.平衡时V正(SO2)：v(I)<v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20mol O2(g)和4.0molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行

21、硫酸和醋酸都是重要的化工原料，在生产、科研中用途广泛。回答下列问题：

(1)下列能说明硫酸是强酸、醋酸是弱酸的事实有___________(填序号)。

a.25℃，0.05mol·L-1H2SO4的pH=1，0.1mol·L-1CH3COOH的pH≈2.8

b.25℃，0.1mol·L-1Na2SO4溶液的pH=7，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH＞7

c.温度相同时，1mol·L-1H2SO4溶液的导电能力强于1mol·L-1CH3COOH溶液的导电能力

d.中和等物质的量的H2SO4和CH3COOH，前者消耗NaOH的物质的量是后者两倍

(2)某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对KI溶液(硫酸酸化)被空气中O2氧化反应速率的影响：

①请完成下表(硫酸、KI溶液体积均为5mL，淀粉溶液用量相同)：

c=___________，T=___________。

②该实验中应该观察记录___________，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是___________。

a.先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

b.先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

c.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

(3)实验表明，液态时纯硫酸的导电能力强于纯水。液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡。纯硫酸在液态时自身电离的方程式为___________，它在25℃时的离子积常数K(H2SO4)___________Kw(填“＜”、“＞”或“=”)。

22、按要求完成下列问题：

（1）在1.01×105 Pa 时，4 g 氢气在O2 中完全燃烧生成液态水，放出571 kJ 的热量，则H2 的燃烧热的ΔH= __________。

（2）在1.01×105 Pa 时，16 g S 在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ 的热量， 则S 燃烧的热化学方程式为 ______。

（3）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2 和水。已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出44.6 kJ 热量，其热化学方程式为 _____。

23、Ⅰ.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B的化学反应速率为__________ mol·L－1·min－1。

(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的此化学反应速率为vB=_________ mol·L－1·s－1。

(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为________ ,若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了______的程度。

A．反应彻底   B．反应终止     C．化学平衡     D．无法判断

Ⅱ. 已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH = ________。

Ⅲ. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ________。

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(燃烧热)

D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

24、实验室有一瓶密封不严的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol·L-1HCl、品红溶液、新制澄清石灰水。

（1）[提出假设]假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca(ClO)2；

假设二：该漂白粉全部变质，含___；

假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。

（2）[进行实验]在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-)：

25、请完成下列化学方程式：

(1)碳酸钠与乙酸反应：___；

(2)乙醇与金属钠反应：___。

26、（1）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为___，表示H2燃烧热的热化学方程式为___。

（2）①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206.2kJ·mol-1，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ·mol-1，则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：____。

②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=__kJ·mol-1。

27、（1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子．

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是______。

（3）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳，原子总数之比为______。

（4）0.3molNH3与_____gH2O具有相同的氢原子数。

（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________．

28、石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备．

（1）石油分馏时，在不断向________（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为____操作过程．

（2）石油裂化分为热裂化、_________和加氢裂化，裂化的目的是提高________________的产量．

（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和_______的含量．煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒______进行燃烧的过程．

（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和______存在下与__________作用生成液体燃料的过程。

29、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（一）该浓盐酸的物质的量浓度为__mol/L。

（二）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸，可供选用的仪器有①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒，请回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有__选填序号，还缺少的仪器有__写仪器名称。

（2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是__。

A.容量瓶上标有容积、温度和浓度

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

C.容量瓶可用来长期储存溶液

D.使用前要检查容量瓶是否漏水

（3）该学生需要量取__mL上述浓盐酸来配制。

（4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__；

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

（5）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___；

II.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2—3次，洗涤液也转移到容量瓶__；

III.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容__；

IV.用量筒量取浓盐酸时，仰视读数__；

V.容量瓶中原有少量蒸馏水__；

VI.定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_；

VII.定容、摇匀后少量溶液外流___。

30、(1)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(4)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：  

① 若在上述反应中有30 %的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________(保留一位小数)

②将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为__________L

③实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L (标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后（气态全部参加反应），粉末的质量变为21.6g，则原混合气中臭氧的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为_________________。

31、A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n+1)sx、nsx+1npx+3，A与B可形成化合物D，D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃，请回答下列问题：

(1)第一电离能：I1(A)__I1(B)(填“>”或“<”，下同)。电负性：A___B。

(2)通常A元素的化合价是__，对A元素呈现这种价态进行解释。

①用原子结构的观点进行解释：__。

②用电离能的观点进行解释：___。

32、在2L密闭容器内，800℃时反应：体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)已知：K300℃＞K350℃，则该反应是___________热反应。

(2)下图中表示的变化的曲线是___________。

用表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a．       b．容器内压强保持不变

c．       d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

a．及时分离除气体       b．适当升高温度

c．增大O2的浓度             d．选择高效催化剂

(5)已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值见下表，下列有关叙述错误的是___________。

a．该反应的化学方程式是：

b．该反应的正反应是放热反应

c．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和各，再把温度升高到，此时测得为时，这时可逆反应处于平衡状态。

d．若平衡浓度关系符合，可判断此时温度是

(6)某恒温密闭容器中，可逆反应，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是___________

a．产物B的状态只能为固态或液态

b．容器中气体的摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡状态

c．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

d．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量