吉林省长春市2025年高考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列实验对应的离子方程式不正确的是

A．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：

B．向为溶液中滴加少量溶液：

C．向溶液中通入气体：

D．用过量的次氯酸钠溶液吸收NO：

2、某反应物A的浓度是2.0mol/L , 5min后，A的浓度变为0.5mol/L ,在这5min内A的化学反应速率是

A.0.4 mol·L-1·min-1 B.0.3 mol·L-1·min-1

C.0.1 mol·L-1·min-1 D.0.3mol/L

3、下列微粒不会影响水的电离平衡的是

A. B. C.Cl—O—H D.CH3COOH

4、下列由实验得出的结论正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列表述正确的是

A．、、互为同位素

B．中含有氧

C．标准状况下，氦气含有原子数为

D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

6、下列电离方程式书写正确的是(  )

A．H2S2H++S2-

B．H2S+H2OH3O++HS-

C．HClH++Cl-

D．HClO=H++ClO-

7、NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：

CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g)     ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是

A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全

B．增大压强，平衡将向右移动，K＞ 2.5×1060

C．升高温度，既增大反应速率又增大K

D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准

8、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法及结论一定正确的是

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-

B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-

C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

D．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+

9、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0g H218O与D216O的混合物中所含中子数为NA

B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-的数目为0.1NA

C．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，可生成22.4L SO2(STP下)

D．常温下，22.4L H2O中所含氢氧键的数目约为2NA

10、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是(　　)

A. Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

B. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C. 小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多

D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

11、下列有关化学用语表示正确的是

A．与 是同种物质

B．HF的电子式：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．CO2的结构式：O-C-O

12、下列物质具有漂白性的是(    )

①湿润的氯气

②液氯

③硫酸酸化的漂白粉溶液

④湿润的HCl

⑤硫酸酸化的NaClO溶液

A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②⑤ D.①③⑤

13、工业上可通过甲醇羧基化法制取甲酸甲酯。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和，测得相同时间内的转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.b点反应速率：

B.a点至b点的转化率逐渐增大是因为升高温度，平衡正向移动

C.平衡常数：K80℃＞K85℃

D.生产时反应温度宜控制在80℃~85℃

14、已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)  ΔH＝―393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）

A. 1︰1   B. 1︰2   C. 2︰3   D. 3︰2

15、用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（  ）

A. 标准状况下，lmolH2O的体积约为22.4L

B. 常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3Na

C. 1mol/L的CaCl2溶液中含CI-的数目为2Na

D. 标准状况下，2.24 LCl2制成的氯水中含有0.lNa个Cl2分子

16、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．光照甲烷与氯气的混合气体；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯使溴水褪色

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇

17、下列各组反应可用同一离子方程式表示的是

A.铁与稀HCl、铁与稀H2SO4

B.Na2CO3溶液与稀盐酸、CaCO3与稀盐酸

C.HNO3与NaOH溶液、CH3COOH与NaOH溶液

D.CuSO4溶液与NaOH溶液、CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液

18、将4molA气体和1molB气体在2L的密闭容器内混合，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若2min后测得C的浓度为0.6mol·L-1，则下列说法正确的是

A．2min内用物质A表示反应的平均速率为v(A)=0.4mol·L-1·min-1

B．2min时，A、B、C三种气体的总物质的量为5mol

C．3min时，C的浓度一定为0.9mol·L-1

D．若4min后该反应达平衡，则各种气体的物质的量不再变化，反应停止

19、工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，设N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下11.2LSO2含有的原子总数为N0

B．34gH2O2中含有共用电子对数目为4N0

C．反应转移的电子数为0.4N0时，生成BaSO4沉淀46.6g

D．25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1N0

20、如图是一种常见原电池的装置示意图，下列说法中正确的是（    ）

A.Zn片为负极，发生氧化反应

B.铜片表面有气泡产生

C.电子由铜片经导线流向锌片

D.该装置将电能转化为化学能

21、写下列反应的离子方程式。

（1）Na2CO3溶液与足量盐酸的反应：___________________________

（2）Ba(OH)2溶液与H2SO4的反应：_____________________________

22、在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)+ C(g) + D(s) △H＝＋85.1 kJ•mol-1  容器内气体总压强 P 与起始压强 P0 的比值随反应时间(t)的数据见下表，回答下列问题：

(1)下列能提高 A 的转化率的是_____．

A．升高温度    B．体系中继续通入 A 气体

C．将 D 的物质的量减小    D．通入稀有气体 He，使体系压强增大到原来的 5 倍

E．若体系中的 C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水

(2)该反应的平衡常数的表达式 K=_____，前 2 小时 C 的反应速率是_____ mol•L-1 •h-1；

(3)平衡时 A 的转化率_____，C 的体积分数_____(均保留两位有效数字)；

(4)若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与(3)中同样的转化率，则平衡时 B 浓 度为_____mol·L-1。

23、现有下列10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中，

（1）属于混合物的是____(填序号，下同)；

（2）属于氧化物的是____；

（3）属于酸的是____；

（4）属于碱的是____；

（5）属于盐的是____；

（6）属于有机物的是____。

24、羟胺(H2NOH)是一种常见的化工原料，常用于农药制备。实际生产中，羟胺一般会过量加入以保证反应充分进行。因此，羟胺在废水中或多或少都会有残留。通常需要将废水中的羟胺氧化，才能再进行下一步处置。取25.00mL废水样品，加入过量Fe(III)充分反应(反应1)，放出笑气，用测定产生的Fe(II)(反应2)，消耗14.48mL。

(1)写出反应1和反应2的方程式___________、___________。

(2)计算该废水样品中羟胺的浓度___________。()

25、回答下列问题：

(1)4.9gH2SO4，含___________个H2SO4分子、能和___________molNaOH完全反应

(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量之比为______

(3)含0.2molFe3+的 Fe2(SO4)3中含SO的物质的量为______

(4)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体是___________，提纯、精制胶体的方法是___________。

26、请根据实验室制备氨气的反应原理设计制备和收集氨气的实验方案，并分析解决下列问题。

(1)某同学用刚刚清洗过的未经干燥的集气瓶收集氨气，会对实验结果产生怎样的影响？ _______

(2)某同学认为可以用加热浓氨水或向浓氨水中加入生石灰的方法获得氨气，这两种方法是否可行？为什么？ _______

(3)如何检验氨气是否已收集满？简述实验操作和现象。_______

27、下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

(1) CaO、MgO、CO2、CuO_______

(2) H2、Cl2、N2、Al______

(3) O2、Fe 、Cu 、Zn_________

(4) HCl、H2O 、H2SO4、HNO3______________

(5) (2)与(3)横线上的物质相互反应的化学方程式为：_____________

28、(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

连接装置A→D→B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是___。

29、氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力．

I．舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，回答下列问题：

(1)装置①中制取氯气，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______．

(2)装置②中的饱和食盐水的作用________．

II．贝托莱发现氯气能溶于水．

(3)某兴趣小组进行了如下实验：向含有酚酞的溶液滴加氯水，当氯水滴到一定量时，红色溶液会褪去．推测产生这现象的原因有二：①是氯气与氢氧化钠溶液反应后，溶液不显碱性，使酚酞由红色变成无色；②是_________．请设计实验证明红色褪去的原因是①或②：__________．

(4)同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氢离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如下曲线．

解释上两图中曲线变化的原因______________(用化学方程式表示)．

若在上述整个实验过程中测定溶液的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

30、100 mL 0.300 mol/LCuSO4溶液与1.30 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J/(g·℃)、溶液的密度均近似为1.00g/cm3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量____J。

(2)反应Zn(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+ZnSO4(aq)的△H=____kJ/mol。

31、已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-5；回答下列问题

（1）等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3•H2O②(NH4)2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为___________(填序号)。

（2）NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：___________。

（3）在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=___________。

（4）已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：

①少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：___________。

②少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：___________。

32、利用空气制取氨肥的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)常压下，N2沸点-196℃，O2沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是_______。

(2)反应I中参加反应的单质甲的化学式为_______。

(3)反应II中反应的化学方程式为_______。

(4)用如图装置可模拟反应II实验。在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，该气体的化学式是_______。锥形瓶内还有白烟()产生，产生该现象的化学方程式为_______。

(5)反应III的化学方程式为，若有4.48LNO参与反应(标准状况)，则反应中转移的电子数为_______个。(用NA表示阿伏伽德罗常数)

(6)判断下列说法是否正确，错误的请说明原因。

i.给农作物施铵态氮肥时，需将其埋在土中，因为铵盐受热易分解_______。

ii.给农作物施铵态氮肥时，与生石灰混用的效果更好_______。