吉林省长春市2025年高考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、已知:25℃,NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．由图可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10

B．当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－) =c(NH4+)

D．pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR) ，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)

2、下列说法正确的是（ ）

A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出

B. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即可停止加热

C. 蒸馏操作时，应该将温度计的水银球插入液面以下

D. 氧化钙中混有少量碳酸钙，可用盐酸除去

3、下列说法正确的是

A．胶体不太稳定，放置片刻有沉淀产生

B．NaCl溶液和胶体都可以通过半透膜

C．溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是分散质粒子直径的大小

D．NaCl溶液和胶体的混合物可以通过过滤的方法分离

4、下列各组物质中，不能满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合为

A. A   B. B   C. C   D. D

5、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是

A.硫在自然界中既有游离态又有化合态

B.过程⑤宜在土壤的富氧区实现

C.硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化

D.若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应

6、下列装置中(容器中的液体均足量)，铁的腐蚀速率最快的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列化学用语或图示表达正确的是

A．HCN的结构式：H-C≡N

B．质量数为3的氢原子：3H

C．NaOH的电子式：

D．基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：

8、一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下：Hb•O2+COHb•CO+O2.，抢救中毒者采取的措施不正确的是(   )

A.立即打开门窗通风 B.将中毒者转移到空旷的地带

C.让患者饮用大量的生理盐水 D.将重度患者立即送往医院输高压氧气

9、在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（   ）

A.汽油失火时，立即用水灭火

B.加热液体的试管口不能正对着自己或别人

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗

D.制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热

10、下列物质的分类正确的是 （   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

11、下列物质属于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白质的是

A. 牛油    B. 淀粉    C. 羊毛    D. 棉花

12、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是

A．共价键的极性：

B．金属键由强到弱：

C．卤素单质的熔点：

D．羧酸的：

14、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )

A.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA

B.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

15、某二次电池充放电时总反应可表示为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是（   ）

A.该电池可用H2SO4溶液作电解液

B.放电时，当有1molFe(OH)2生成时，电解质溶液中通过的电子数为2NA

C.放电时，Fe所在的电极发生还原反应

D.充电时，阳极的电极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

16、下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是

A．和；和

B．和，和

C．和，和

D．和，和

17、下列物质不属于有机物的是

A. C2H6O   B. C2H4O2   C. C6H12O6   D. NaHCO3

18、某有机物的分子式为C3H6O2, 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为（ ）

A．CH3COOCH3

B．HCOOC2H5

C．CH3CH(OH)CHO

D．CH3COCH2OH

19、核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是

A.原子半径：Na＞Al

B.铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤ n（Na）

C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D.若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少

20、下列说法错误的是

A．将0.1mol∙L−1的CH3COOH溶液加水稀释，变小

B．向0.1mol∙L−1的氨水中通氨气，则NH3·H2O的电离程度增大

C．CuCl2溶液存在 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl－ [CuCl4]2−(黄色)+4H2O，向黄绿色的CuCl2溶液中加水，溶液颜色变蓝

D．分别向甲容器(恒温恒容)中充入1mol PCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，发生反应   PCl5 (g) PCl3 (g)＋Cl2 (g)   ΔH＞0，平衡时

21、在标准状况下，物质①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023个O2.(填序号，下同)

（1）质量最大的是________________，（2）分子数最多的是_____________，

（3）原子数最少的是______________，（4）体积最小的是________________.

（5）电子数最多的是_______________.

22、屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首个获科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题：

(1)青蒿素属于_______(填“烃”还是“烃的衍生物”)

(2)青蒿素分子中具有的官能团有_______

A．羟基

B．醚键

C．羧基

D．酯基

(3)对二甲苯()的一氯代物有_______种(填1、2或3)

23、Ⅰ.下面是同学们熟悉的物质：

 ①O2　 ②H2SO4　 ③NaBr　 ④NH4Cl　⑤NaHSO4  ⑥Ne   ⑦Na2O2　 ⑧NaOH

（1）这些物质中，既含有共价键又含有离子键的是_________；不存在化学键的是____。（填序号）

（2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。（填序号）

（3）将NaHSO4固体溶于水，破坏了NaHSO4中的_______（填化学键类型），NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的________（填化学键类型)。

Ⅱ.氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。

24、以天然气为原料合成甲醇，有关热化学方程式如下：

①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g)   △H1=-70.8kJ•mol-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)   △H3=-251.0 kJ•mol-1

（1）反应②的△H2=________kJ•mol-1；

（2）在体积可变的密闭在器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图1所示。

①M 点时，H2 的转化率为_________；压强： p1_______（填“>”“<”或“=”）p2；

②反应速率：N 点v正(CO) _______（填“>”“<”或“=”）M 点v 逆(CO)

③若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应（起始投料不变），在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(IgK)如图2所示。则温度为506K时，平衡常数K=____________， B、C、D、E四点中能正确表示该反应的1gK 与T的关系的点为________________。

④若在2L恒容密闭容器中充入x (x>0)mol H2、2 mol CO、和8 mol CH3OH(g)，在 506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，x的范围为________________。

（3）某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO3时停止放电，写出此时负极的电极反应式______________________________。

25、根据元素周期表中短周期的下列内容，用对应的化学符号回答问题：

(1)元素①～⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是___________。⑤在元素周期表中的位置是___________。

(2)③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其电子式为___________，其中存在的化学键类型为___________。用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：___________。

(3)⑧的一种核素原子的中子数与其核外电子数相同，则该核素是___________，其离子结构示意图___________。

(4)④、⑧元素各自形成的简单氢化物的沸点较高的是___________，原因___________。

(5)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式：_____

(6)单质②与⑧对应的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________。

26、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数增大。

(1)该反应为___________反应，且m＋n___________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同) 。

(3)若加入A(体积不变)，则A的转化率___________，B的转化率___________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

27、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为___。

28、回答下列问题

(1)下列各组物质中互为同素异形体的是：___________

A． 、       B． 金刚石和石墨       C． 冰、干冰       D． 液氧、氧气       E． 红磷、白磷

(2)写出下列反应方程式：

①写出的电离方程式：___________。

②胃舒平[主要成分]中和胃酸(盐酸)的离子反应方程式：___________。

③盐酸除铁锈的离子反应方程式：___________。

(3)对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、、、、、、中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL该溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：

原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。按上述实验操作，___________(填“能”或“不能”)确定原溶液中有，若不能请说明原因：___________。

29、对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得：

主要反应物和产物的物理性质见下表：

实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）反应装置如图，a处缺少一装置_____________(填仪器名称)

（2）步骤②中加苯的作用是_____________，步骤②中用5%碳酸钠溶液调pH=7~8的原因_________

（3）步骤③得到的固体物质为_________

（4）步骤④中加入盐酸的作用是_____________

（5）步骤⑤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的原理为_____________

（6）步骤⑥中，以下洗涤剂最合适的是_____________

A. 蒸馏水   B．乙醇   C．NaOH溶液   D．HCl溶液

30、将标准状况下44.8L的氯化氢气体通入500mL水中，得到密度为的盐酸。试回答下列问题：

(1)此盐酸的质量分数为_______________。

(2)此盐酸的物质的量浓度为_______________。

31、研究和深度开发CO2的综合应用，实现碳循环是解决温室问题的有效途径，对构建生态文明社会具有重要意义。

(1)CO2可实现以下转化：

① 

② 

已知的正反应的活化能为c kJ·mol-1，则逆反应的活化能为___________kJ·mol-1.(用含a、b、c代数式表示)

(2)利用工业废气中的CO2可以制取气态甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入l mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，测得5 min时CO2的转化率随温度变化如图所示：

①活化能最大的是反应___________(填“Ⅰ”：“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②T4温度下，反应Ⅲ的在0~5 min内平均反应速率v(H2)=___________。

③同一物质b点对应的正反应速率v(正)___________(填“>”、“＜”或“=”)c点对应逆反应速率v(逆)。

④若反应Ⅲ在c点的体系总压强为0.80MPa，则c点反应的Kp=___________(MPa)-2(Kp为以分压表示的平衡常数)。

(3)载人飞船，以Pt为阳极，Pb(CO2的载体)为阴极，KHCO3溶液中电解液，总反应为：，CO在___________极产生，阳极的电极反应式为___________。

32、I.下列变化中属于吸热反应的是____(填序号)。

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦过氧化氢分解 ⑧盐酸与碳酸氢钠反应

Ⅱ.蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。

(1)写出甲烷的结构式_______。

(2)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如表所示。0～10min内用水蒸气的浓度变化表示该反应的平均速率为v(H2O)=___。

(3)若想加快该反应的速率，可采取的措施有_______(任写1项即可)。

(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。

A.混合气体的平均相对分子质量保持不变

B.CO2和H2的体积分数比为1：4

C.混合气体的密度保持不变

D.生成1molCO2的同时，有4molH—H键断裂

Ⅲ.当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______

(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_______。

a.体系压强不再改变

b.H2的浓度不再改变

c.体系颜色不随时间改变

d.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

Ⅳ.往2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：

(1)H2在平衡混合气中的体积分数=_______。

(2)平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_______。