吉林省辽源市2025年高考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、手机芯片中的半导体材料所含主要元素为

A.碳 B.硅 C.磷 D.硫

2、目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法正确的是

A．“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体

B．“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质

C．“气态冰”具有丁达尔效应

D．改变温度使“气态冰”变成液态水时会破坏水分子内的共价键

3、下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（   ）

A.可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁

B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀

C.氢氧化亚铁易被空气氧化

D.实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸

4、关于浓硫酸的有关说法不正确的是

A.浓硫酸在加热的条件下与铜反应，体现浓硫酸的氧化性、强酸性

B.敞口放置的浓硫酸溶液质量变大，体现浓硫酸的吸水性

C.蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑膨化，体现了浓硫酸的脱水性、氧化性

D.常温下不可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸

5、下列化学用语表示正确的是

A. 乙酸的结构简式：C2H4O2   B. 氨气的电子式：

C. Mg2+的结构示意图：   D. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na+ + CO32—

6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的

A.NaOH B.NaAc C.NH4Cl D.Na2CO3

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(   )

A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16:1

B.10g2HO中含有的质子数与中子数均为5NA

C.32g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移电子数为4NA

D.标准状况下，11.2L水中含氧原子数为0.5NA

8、价类二维图是学习元素化合物的工具之一，a~g分别表示氯元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示，下列说法正确的是

A．存在a→b→d→a的循环转化关系

B．c属于酸性氧化物

C．物质的酸性：

D．f与g的钠盐溶液混合一定生成有毒气体

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4LCO和的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B．常温常压下，32g和32g所含氧原子数都是2NA

C．48g所含的电子数为16NA

D．标准状况下，36g中原子的数目为4NA

10、下列说法不正确的是

A．当沉淀的结晶颗粒较大且静置易沉降时，常可采用倾析法进行分离或洗涤

B．为检验浓硫酸作用下，乙醇发生消去反应所得的有机产物，需先将产生的气体通过足量NaOH溶液，再通过溴水

C．在制备阿司匹林时，常将粗产品用少量酒精洗涤1~2次

D．用淀粉检验是否存在碘单质时，需控制温度，温度偏高会导致蓝色褪去

11、随着以太阳能、风能为主的可再生清洁能源的迅猛发展，迫切需要发展与之配套的大规模储能装置。沉积型锌镍单液流电池是介于双液流电池和传统二次电池之间的一种储能装置，其放电时的装置如图所示，下列说法错误的是

A．NiOOH电极的电势高于锌电极的

B．放电时，储液罐中K2[Zn(OH)4]溶液的浓度增大

C．充电时，锌电极应接铅蓄电池的PbO2电极

D．充电时，NiOOH电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

12、下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是

A．

B．

C．

D．

13、下列物质用激光笔照射，不能在其内部形成一条光亮的“通路”的是 （ ）

A. FeCl3溶液   B. 牛奶   C. 淀粉溶液   D. 雾

14、关于溶液的酸碱性说法正确的是 （　　）

A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性

B.PH=7的溶液一定呈中性

C.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

D.c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

15、下列叙述正确的是（    ）

A.硫酸钡固体不导电，所以硫酸钡是非电解质

B.铜能导电，所以铜是电解质

C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

16、2021年，我国具有独立知识产权的“龙芯”19岁了。下列对硅单质及其化合物的有关叙述正确的是

A．石英可以用来生产玻璃

B．二氧化硅具有半导体性能，常用于制作光导纤维

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存溶液应用玻璃塞

17、2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是(　　)。

A.H2O分子中只含有非极性共价键

B.H2O分子中只含有极性共价键

C.水分子间只存在氢键

D.冷却反应堆用水在地球上常温下是固态

18、1 mol NaOH的质量为

A．16 g

B．17 g

C．24 g

D．40 g

19、有关化学用语正确的是

A．乙烯的最简式C2H4

B．乙醇的结构简式C2H6O

C．四氯化碳的电子式

D．乙酸的分子式C2H4O2

20、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是

A．碘水、淀粉溶液

B．溴水、淀粉溶液

C．氯水、CCl4

D．溴水、CCl4

21、已知下列热化学方程式：

①

②

(1)氢气的摩尔燃烧焓是______________。

(2)已知：。写出丙烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________________。

(3)实验测得和的混合气体共，完全燃烧生成液态水时放热，则混合气体中和的体积比是__________。

(4)当反应②中转移10mol电子时，燃烧的丙烷的质量是_________g，生成的CO2在标准状况下的体积是_________L。

22、有下列几组物质：

①② D 和 T ③  甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)   ④  O2 与 O3⑤  H2O 和 H2O2⑥CH3CH2CH2CH3和     

(1)互为同位素的是_____(填序号，下同)。

(2)互为同素异形体的是_____。

(3)互为同分异构体的是_____。

(4)属于同系物的是_____。

(5)属于同一种物质的是_____。

23、双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题：

(1)若把H2O2看成二元弱酸。请写出其在水中的电离方程式：___________、___________。

(2)常温下，的H2O2溶液中，若c(H+)：c(OH-)=104，则溶液pH=_______。

(3)对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．

B．

C．

D．。

①H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填代号)。

②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________(填代号)。

(4)在稀硫酸中，和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：

还原反应：

写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。

24、某种微粒的结构示意图为，试回答下列问题：

(1)结构示意图中的“x”表示_______，结构示意图中的“y”表示_______，y的数值和微粒的电子层数共同决定了该微粒的_______。

(2)若x-y=10，则由该结构示意图推知该微粒是_______(选填“原子”或“离子”)。

(3)若y=8，且该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒符号的化学式为_______，该微粒的电子式为_______。

25、25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

(1)浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是__。

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，Na2HPO3是__(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

(3)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol•L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数__(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，若pH相等的两种酸消耗等物质的量的NaOH，则需HX和醋酸体积：HX__醋酸。

26、美国科学家最近研究发现阿司匹林可降低患哮喘的风险。这项研究成果发表在《美国呼吸系统疾病护理医学杂志》上。阿司匹林(乙酰水杨酸)的合成原理是：

试回答下列问题：

（1）该反应的类型是___________________________________________________。

（2）反应中的4种有机物，遇FeCl3溶液显紫色的是(填名称)____________________。

（3）1 mol阿司匹林最多可与______________________mol NaOH溶液反应。

（4）同时符合下列3个条件的 的同分异构体有___________________种。

①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上含有两个取代基③能发生银镜反应

27、【加试题】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的处理是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线如图1

若温度升高，则反应的平衡常数K将  （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02 mol•L﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1＝   。

（3）已知：反应1：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H1；

反应2：2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) △H2；

反应3：SO2(g) + NO2(g) ⇌ SO3(g) + NO(g) △H3；

若△H1＜△H2＜0，则反应3属于   （填“放热”或“吸热”）反应。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图如图2。电解时阳极的电极反应式为 。

（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) + NO2(g)⇌ SO3(g) + NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1  α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；请在图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。

28、已知反应Cu+HNO3（稀）=== Cu（NO3）2+NO↑+H2O  (未配平)

（1）配平上述方程式□Cu+□HNO3（稀）=== □Cu（NO3）2+□NO↑+□H2O__________。

（2）还原剂是___，被还原的元素是____，还原产物是______。

（3）若生成2 mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为__mol。

（4）在反应中硝酸显示______性和_____性。

29、科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。（已知：2Al +2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铁和铜与NaOH溶液不反应）

【实验目的】探究准晶体M的成分。

【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜；猜想2：M的成分是铁和铝；猜想3：M的成分是铜和铝；猜想4：M的成分是铁、铜和铝

【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1 L和V2 L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。

（1）若该实验需要5.0mol/LNaOH溶液 80mL，配制时应称量_____________g NaOH（用托盘天平），配制溶液时所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_____________ ，若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度 __________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（2）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积 ____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为_______________________并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。

（3）若V1≠0，则推测上述猜想 ________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1 ________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）若V1＜V2≠0 ，则M样品中铁的质量为____________g（用含V1和V2式子表示）

30、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)=______________mol，V2＝______________mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_________mL。

⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：______________。

31、下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①-⑤代表两种短周期元素

(1)N在元素周期表中的位置是___________。

(2)写出N的氢化物的电子式   ___________。

(3)写出实验室制NH3的方程式___________。

(4)可用①的最高价氧化物的水化物吸收⑤的单质，离子方程式为___________。

(5)写出②的单质与热水反应的化学方程式：___________。

(6)写出③的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。

(7)某同学为比较元素④和⑤的非金属性强弱，设计如下实验：在④的氢化物的水溶液中通入⑤的单质，观察到的___________现象得出结论：非金属性 ④___________⑤(填“＜”或“＞”)。有同学认为该过程中还可能生成元素④的最高价的酸根离子，设计方案，检验是否生成该离子：___________(填操作和现象)。

(8)稳定性：PH3___________NH3(填“＜”或“＞”)，从原子结构解释原因___________。

(9)PH3的一种工业制法流程如图：

回答下面问题：

①由反应1可知次磷酸H3PO2是___________元酸。

②NaH2PO2中P的化合价为___________。

③P4与浓NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

④测定NaH2PO2的纯度。取0.7 g NaH2PO2粗品，配成1 L溶液，取20.00mL于锥形瓶中，酸化后加入0.0100 mol⋅L﹣1碘水20 mL，充分反应后，以淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol⋅L﹣1 Na2S2O3溶液滴定至I2完全反应，消耗10 mL Na2S2O3溶液，则产品纯度为 ___________%(保留小数点后一位)。(相关反应为H2PO+ H2O + I2 = H2PO+ 2H+ + 2I﹣，2S2O+ I2 = S4O+ 2I﹣)

32、甲醇制氢作为一种绿色能源技术备受关注。

Ⅰ．甲醇裂解制氢法

（1）该方法的主反应：CH3OH(g)⇌CO(g) + 2H2(g)  ΔH1＞0此反应能自发进行的原因是___________。

（2）一定温度下，向某一刚性恒容密闭容器中充入CH3OH(g)，发生反应CH3OH(g)⇌CO(g) + 2H2(g)，反应起始时CH3OH(g)的压强为5.00MPa， t小时后反应达到平衡，此时H2的物质的量分数为60%，则0~t小时内平均反应速率v(CO)＝_____MPa·h-1，CH3OH的平衡转化率α(CH3OH)＝_________，此时平衡常数Kp=_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（3）科研人员通过计算机模拟用Pd（Ⅲ）甲醇裂解的反应机理，得到附着在Pd（Ⅲ）表面上甲醇变换的反应历程图[如图1，附在Pd（Ⅲ）表面上的物种用*标注]，此历程中活化能最小的反应方程式_________。

图 1

Ⅱ．甲醇水蒸气重整制氢法

（4）该方法的部分反应如下：

主反应：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g） + 3H2（g）  ΔH2＝+49 kJ·mol-1

副反应：H2（g）+CO2（g）⇌CO（g） + H2O（g）  ΔH3＝-41 kJ·mol-1

①在某催化剂作用下，在相同时间内，不同温度下测得CH3OH（g）的转化率及、CO的生成率与温度的变化关系如图2所示

图 2

随温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡转化率的原因是__（填字母）

A．主反应的反应速率增大   B． 主反应的活化能降低   C． CH3OH的平衡转化率降低

②随着温度升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是______。