吉林省辽源市2025年高考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列关于各物质水解应用的说法中不正确的是（  ）

A.油脂的水解又称为皂化反应，故可用油脂的酸性水解来制备肥皂和甘油

B.可以以淀粉、纤维素为原料通过水解制得葡萄糖

C.人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解

D.用粮食酿酒与淀粉的水解有着密切的关系

2、下列说法不正确的是

A．PCl3是极性键构成的极性分子

B．H+能与H2O以配位键形成H3O+

C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

D．对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法

3、一定条件下，将6体积的和一定体积的混合气体与4.5体积的氧气反应后置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原体积可能为

①2体积②3体积③4体积④5体积⑤5.5体积

A．①或⑤

B．①或④

C．④或⑤

D．①或③

4、称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。则下列说法不正确的是（NaBH4中的H为-1价）（   ）

A.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂

B.H2既是氧化产物又是还原产物

C.硼元素被氧化，氢元素被还原

D.被氧化和被还原的元素质量比为1：1

5、下列说法不正确的是(  )

A.Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源

B.Na2O和Na2O2和水反应后均有氢氧化钠生成，故两者均为碱性氧化物

C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2

D.过氧化钠为淡黄色固体

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是

A. 16g O2和O3组成的混合物中含有的质子总数为8NA

B. 标准状况下，2.24L乙烯中含有的极性键数目为0.4NA

C. 若MgCl2溶液巾含有的Mg2+的数目为NA，则该溶液中含有的Cl-的数目为2NA

D. 1mol Al与71gCl2充分反应后，转移的电子数目为2NA

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是（ ）

A．在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NA

B．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA

C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA

D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA

8、已知还原性 I- > Fe2+ > Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（ ）

A.I-、Fe3+ 、Cl- B.Fe2+、Cl-、Br‑

C.Fe2+、Fe3+ 、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-

9、NH3、H2O、CH4三分子中键角大小顺序正确的是（   ）

A. NH3>H2O>CH4   B. CH4 > NH3>H2O

C. CH4 > H2O >NH3   D. H2O > CH4 >NH3

10、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是

A. 漂白粉溶液   B. 双氧水   C. 次氯酸钠溶液   D. 干燥的氯气

11、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )

A．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为

B．1mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA

C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数为16NA

D．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

12、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱(已知：25℃时，Kb1=10-4，Kb2=10-7)，其水溶液与NH3水溶液的电离方式相似。现用锥形瓶装10 mL0.1 mol·L-1乙二胺溶液，用0.1 mol·L-1盐酸滴定。下列叙述错误的是

A．乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式H2NCH2CH2NH2+H2O⇌[H2NCH2CH2NH3]++OH-

B．选用甲基橙作指示剂，可以很好地判断滴定终点

C．滴入10.00 mL盐酸时，溶液呈碱性

D．滴入20.00 mL盐酸时，混合溶液中有c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)+c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(Cl-)

13、用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、的操作为：称取一定质量的粗盐，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，振荡，使粗盐全部溶解，向粗盐水中依次滴加过量的Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液，将烧杯静置，然后过滤，所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性，将滤液倒入坩埚，用酒精灯加热，当出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干。实验中有几处错误？

A．2处

B．3处

C．4处

D．5处

14、酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为，据此判断下列反应不可能发生的是(    )

A.

B.

C.

D.

15、据《X-MOL》报道：RobertPipes等设计的添加PDS()的Li-CO2电池，正极物质转化原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.PDS起增强导电性作用

B.负极反应式为Li-e-=Li+

C.电池总反应为4Li＋3CO2=2Li2CO3＋C

D.正极上发生的反应之一为+2CO2+2e-=2

16、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0. l00mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.b点溶液：

B.d点溶液：

C.e点溶液中：

D.a、b 、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：

17、设NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中正确的是

A. 7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1NA

B. 25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2NA

C. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

D. 将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA

18、某学习小组拟从海带中提取碘。按流程下列操作图示错误的是

A.干海带灼烧 B.加水溶解

C.过滤 D.加萃取剂振荡

19、在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是

A．

B．

C．

D．

20、有8种物质：①乙烷②环己烷③丙炔④1-丁烯⑤环己烯⑥二氧化硫⑦聚乙烯⑧聚乙炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

A．②③④⑤

B．③④⑤⑦⑧

C．③④⑤⑥⑧

D．③④⑤⑥⑦

21、Ⅰ.有以下几种物质：[①氨水②铜③葡萄糖④MgCl2晶体⑤氢氧化钠溶液⑥BaSO4固体⑦氨气⑧CH3COOH⑨SO2。请填空回答(填序号)：

(1)以上物质中能导电的是___。

(2)以上物质中属于电解质的是___。

(3)以上物质中属于非电解质的是___。

(4)以上物质中属于强电解质的是___。

Ⅱ.(1)标准状况下，3.4gNH3的物质的量是___，体积是___，它与标况下的___ LH2S含有相同数目的氢原子。

(2)相同质量的两种气体O2、SO2，它们的物质的量之比是___，在相同条件下它们的体积之比是___，所含氧原子数之比是___。

22、下列物质：

①Ag  ②金刚石  ③NaBr  ④H2SO4  ⑤Na2CO3   ⑥NH4Cl  ⑦NaHSO4  ⑧Ne⑨Na2O2  ⑩NaOH

（1）这些物质中，既含有共价键又含有离子键的是______（填序号，下同）；不存在化学键的是______。

（2）属于共价化合物的是______。

（3）熔点最高的是______。

（4）属于强电解质的是______。

（5）常温下可导电的是______。

（6）NaHSO4在熔融状态下电离，写出其电离方程式：______。

23、t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8 mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为     。

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）   。

A．溶器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO­2

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO­2

（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 。

A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化剂   D．降低温度

E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

（4）t2℃时，若将物质的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为   。

24、（1）含有3.01×1023个H的H2O，其H2O物质的量是________；其H2O中含有电子的个数为______________。

（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，(注:体积分数即为物质的量分数）

（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.4mol C和d g D，则C的摩尔质量为________

（7）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比___________，原子数目之比为___________，密度比为___________，氧元素的质量比为__________。

（8）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________；R的相对原子质量为_____________。

（9）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为___________；从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______________。

25、I.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：

(1)25℃时，等浓度的三种溶液：A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液，这三种溶液的pH由大到小的顺序为_______(填写序号)。

(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______；

(3)现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______(填标号)。

A.c(H+) > c(OH-) B.c(H+) < c(OH-)

C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

(4)已知NaHCO3溶液呈碱性，写出该溶液中各离子浓度的大小_______，电荷守恒表达式_______。

II.按要求填空：

(1)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_______；

(2)将25℃下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=_______。(溶液体积变化忽略不计)。

26、某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2 min时Z的平均反应速率为_______。

(3)1min时，反应_______(填“是”或“ 否”)达到化学平衡。4min时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“ =”)。

(4)平衡时，物质X的转化率为_______。

27、下表列出① ~ ⑨九种元素在周期表中的位置：

(1)这九种元素化学性质最不活泼的元素名称是___________。

(2) ①、②、③三种元素的高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是___________。(填化学式)

(3) ①、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。(填元素符号)

(4) ③的原子序数为___________

(5)⑧在周期表中的位置___________

(6)⑦的最高价氧化物的水化物的化学式___________

(7)⑥元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下跟①发生反应的化学方程式是___________。

(8)⑤的原子结构示意图为___________

(9)其单质在常温下为液态的非金属元素是___________  (填编号)

28、下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，

根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是     。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式：   。

（3）过量的还原剂应是       ，溶液b中所含的金属阳离子有   。

（4）① 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为

② 若用X mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为   g（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：     ＞  ＞      。(填金属阳离子)

（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为m g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为   L。（用含m的代数式表示）。

29、I．某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知：酸性：H2SO3＞H2CO3，硅酸是一种不溶于水的白色胶状物。

(1)实验一：制备SO2烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。

(2)实验二：研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色。B1中溴水褪色的原因是(用离子方程式表示)_______。

(3)实验三：比较碳、硅的非金属性：将A与C相连

①C2中试剂是_______。

②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。

II．学习小组又设计了如下装置，检验SO2在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)

(4)加入碳酸钠粉末的目的是_______。

(5)当淀粉-碘溶液蓝色褪去时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明_______，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。

(6)结合实验目的分析装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的原因是_______。

30、现有常温条件下浓度均为0.1 mol•L-1的甲、乙、丙、丁四种溶液，甲为NaOH溶液，乙为HCl溶液，丙为CH3COOH溶液，丁为氨水，已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）试回答下列问题：

（1）甲、丁种溶液中由水电离出的c(OH−)的大小关系为甲___丁（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）将一定体积的甲与乙混合，所得溶液pH=12，则二者的体积比为v甲∶v乙=___。

（3）某同学用甲滴定丙溶液、乙滴定丁溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①乙溶液滴定丁溶液最适合的指示剂是___；甲溶液滴定丙溶液，选用酚酞为指示剂，则达到滴定终点的标志是___。

②计算滴定至b点时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___mol•L-1

③向氨水中滴加盐酸至a点，溶液中离子浓度从大到小的顺序为___，若加盐酸vmL时，溶液恰好呈中性，用含v的代数式表示出Kb=___（不考虑溶液混合体积变化）。

31、下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计

(1)无“0”刻度的是___________(填字母)。

(2)下列操作合理的是___________(填字母)。

A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液

B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体

C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸

D．用500mL容量瓶配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液495.5mL

(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞作指示剂，边滴边摇动锥形瓶，直到___________，这表示已经到达滴定终点。记录盐酸的终读数，重复滴定3次。若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为___________mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)=___。

(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。

A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后装入滴定管进行滴定

32、硫酸是重要的化工原料。以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的原理示意图如图。

(1)为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是_______。

(2)图中所示的含硫物质中，硫元素化合价最高的物质是_______(填化学式)。

(3)某兴趣小组研究在一定条件下，一定体积的密闭容器中，获得图中数据。

①内，的浓度变化为_______。

②能说明的反应在该条件下存在限度的实验证据是_______。

(4)硫酸厂产生的尾气中含有少量。图为双碱法脱硫的原理示意图。

①可以循环使用的物质是_______。

②理论上，过程Ⅲ中消耗氧气时，过程Ⅰ中吸收的物质的量是_______。