湖南省岳阳市2025年小升初模拟（三）化学试卷(含答案)

1、从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是(　　)

A．苯、酒精

B．汽油、甘油

C．四氯化碳、汽油

D．二硫化碳、乙醇

2、下列叙述错误的是

A.离子化合物中不可能存在非极性键

B.含离子键的化合物一定是离子化合物中, 含共价键的化合物不一定是共价化合物

C.共价化合物中一定不含离子键

D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键

3、过碳酸钠()能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法错误的是

A．过碳酸钠具有强氧化性

B．过碳酸钠的水溶液呈碱性，能促进油污水解

C．含有二氧化锰或高温条件不影响过碳酸钠的保存

D．过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式为

4、下列有关钠的描述中错误的是

A．钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应

B．实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中

C．新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化

D．钠能与氯化钠溶液发生化学反应

5、将1mol乙酸（其羟基氧用 18O标记）与乙醇在浓硫酸并加热条件下发生反应（不考虑副反应）。下列叙述正确的是（ ）

A. 浓硫酸只起到吸水作用，不参与反应

B. 乙酸乙酯中还有18O 原子

C. 反应体系中含18O的分子有2种

D. 反应一段时间后乙醇中含有18O原子

6、下列物质的分类结果全部正确的是(    )

A.—纯净物    冰水混合物—混合物    氨水—混合物

B.—酸性氧化物    —碱性氧化物   —两性氧化物

C.纯碱—碱    硫化氢—酸    —非电解质

D.氯气—非电解质    硫酸钡—强电解质    —弱电解质

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2 倍，m、n、p、r是由这些元素组成的元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n 与乙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是

A. 热稳定性: p<r

B. X 与Y组成的化合物一定有漂白性

C. 含Y 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D. Z 与W、X、Y 可形成离子化合物

8、无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为(      )  

A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

9、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A．将40gNaOH固体溶解于1L水中

B．将22.4L氨气溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合

D．将250g胆矾溶于水得到1L溶液

10、在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）

A. K+、Ca2+、CH3COO-、Cl-   B. Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

C. NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-   D. Ba2+、K+、NO3-、Cl-

11、用下列实验装置能达到相关实验目的的是

A．图一可吸收多余的HCl气体

B．图二测定中和反应的反应热

C．图三除去粉末中混有的少量

D．图四橡皮管能减小气体体积测量的误差

12、“嫦娥五号”采回的月壤中含有的是一种清洁、安全的核聚变发电燃料。下列有关说法正确的是

A．核聚变属于化学变化

B．之间通过共价键形成单质分子

C．发电代替火电有利于实现碳达峰

D．等物质的量的与所含中子数相等

13、药物异搏定合成路线中，一部分的转化关系如下：

下列试剂中与X、Y、Z均能发生反应的是

A．溴水

B．氢氧化钠水溶液

C．酸性高锰酸钾溶液

D．金属钠

14、反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：Cl

B．N2分子的电子式：N⋮⋮N

C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl

D．Cl-的结构示意图：

15、下列有关实验仪器的使用或实验方法正确的是(    )

A.加入少量浓盐酸，在加热条件下除去试管内壁上沾有的MnO2

B.烧杯、滴定管用蒸馏水洗涤干净，烘箱烘干后备用

C.淀粉溶液在酸性条件下加热后，再加入新制Cu(OH)2检验淀粉是否水解

D.实验室制备乙酸乙酯时，用饱和NaOH溶液吸收乙酸乙酯

16、利用合成二甲醚的反应：   。将2.0和6.0充入2L密闭容器中，测得不同温度和压强下，二甲醚的平衡物质的量分数如图所示。下列说法正确的是

A．，

B．温度一定时，增大压强，平衡常数会减小

C．平衡时，、条件下的正反应速率小于、条件下的逆反应速率

D．、条件下，若，此时

17、我国某科研单位设计了一种新型能量存储、转化装置(如下图)，闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2，闭合K1时供电。下列说法错误的是

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B.供电时，装置中的总反应式为Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2↑

C.供电室，Zn电极附近溶液pH降低

D.制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

18、下列离子方程式正确的是

A．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

C．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO

D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

19、如下图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是

A.Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)，红色喷泉

C.HCl(H2O含石蕊)，蓝色喷泉 D.H2S(CuSO4溶液)，黑色喷泉

20、下列关于有机物说法正确的是

A．羟基的电子式：

B．聚苯乙烯的结构简式为

C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应

D．丙烯与H2O在一定条件下能加成只得到一种产物

21、下表为部分短周期元素在元素周期表中的位置，回答下列问题

（1）写出由①、④两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物的化学式______；

由①、③、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式_______________。

（2）工业上制备元素⑥单质的方程式为_________________________________。

（3）①、②两种元素形成的离子化合物中，两种简单离子的半径大小_____________（用微粒符号表示）；用一个化学反应方程式表示元素⑧的非金属性强于元素⑦_________________。

（4）常温下，将元素⑧的单质通入⑤的最高价氧化物的水溶液中，两者恰好反应，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

22、写出下列各烷烃的分子式。

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍：___________。

(2)烷烃Ｂ的分子中含有200个氢原子：___________。

(3)分子中含有26个电子的烷烃C：___________。

(4)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃D：___________。

23、新制氯水具有强氧化性，但久置氯水氧化性减弱，酸性增强。请写出相关离子方程式_______。

24、用表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。

(1)1个分子含有_______个电子。

(2)个分子含有原子_______mol，含有N_______mol。

(3)0.5molD2O中含有_______个电子，质量为_______g。

(4)质量都是50g的四种气体，含原子个数最多的是_______

25、过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

（3）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．

已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJmol-1

H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）   △H=-98.64kJmol-1

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJmol-1

则反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=_________

臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答问题：

①还原产物的化学式为_________

②配平后的化学方程式是__________________

（4）O3  可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为     （填“A”或“B”）。

②若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略  O 3 的分解）。

③若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：   。

26、回答下列问题：

(1)氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入5-6滴___________，继续加热至 ___________。写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________，这样制得的氢氧化铁胶体常混有和HCl，可将其装入半透膜袋中，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法称为___________。

(2)判断胶体制备是否成功，可利用的胶体性质为___________。

(3)在制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，而是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间的加热，结果没有观察到胶体，你预测其现象是：___________。

(4)有位同学在按要求制备了胶体后，又向胶体中逐滴加入了稀，结果先出现红褐色沉淀，原因是___________；随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。

27、根据要求填空：

（1）A元素原子的M层电子数是其电子总数的，则其原子结构示意图为__；其简单离子的电子式为___。

（2）下列图示表示同种元素的是___；化学性质相似的是___；属于离子的是__。

（3）已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为__，两者形成的化合物的化学式可能为__。

28、根据物质结构性质相关知识请回答下列问题：

(1)基态铬原子的价层电子排布式：___________。

(2)碳和硅为同一主族元素，价层电子排布相同，元素及其化合物的性质具有相似性和递变性规律，但是熔点二氧化硅(，1723℃)却远高于干冰(，-56.6℃)，试解释原因___________。

(3)判断的键角___________的键角。(填“＞”、“＜”或“=”)

29、下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置：

(1)用A装置制取氨气的化学方程式是_____。若用B装置制取氨气，则选用的药品是______。

(2)收集干燥氨气时，选用的干燥剂是_____，检验氨气是否收集滿的方法是______。

(3)图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置。其中不能用于收集NO2的是_____；若用d装置收集氨气，则气体流向为_____(用序号说明)。

(4)若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_____，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是_____。

① CO2       ② NO       ③ Cl2       ④ SO2   ⑤ NH3

30、某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应反应物是_____，生成物是_______，化学方程式为_______。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。

31、I.载人航天器中，可通过如下反应将航天员呼出的CO2转化为H2O，再通过电解H2O获得O2。

(1)已知：①CO2(g)+ 4H2(g)=CH4(g) +2H2O(l) ΔH= -252. 9 kJ/mol

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH =+571.6 kJ/mol

则CH4(g)和O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______。

II.在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+ H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH，其化学平衡常数 K和温度T的关系如下表：

请回答下列问题：

(2)该反应的平衡常数表达式为_______，该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)。

(3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A.混合气体中c(CO2 )保持不变

B.混合气体的密度不变

C.容器中压强不变，

D.容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度之比为1:1:1:1

E.生成2 mol H-O键的同时生成1 mol H- H键

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______(填字母)。

a.增大CO2的浓度　b.及时分离出CO　c.升高温度　d.增大压强　e.选择高效的催化剂

(5)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入2 molCO2和2 mol H2充分反应达到平衡时，H2平衡浓度为0.5mol/L，试通过计算判断此时的温度为_______℃。

(6)在800℃时，向2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2、2 mol H2和2 mol H2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是_______(填字母)。

A．16. 67%

B．22.2%

C．33. 3%

D．36.8%

32、从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

Ⅰ.pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO；

Ⅱ.

Ⅲ.在碱性溶液中反应生成和。

(1)反应①的离子方程式___________。

(2)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为___________。

(3)、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是___________。

(4)写出反应②的离子反应方程式___________。

(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。若检验滤液中的，需要选择下列哪些试剂完成检验(填序号)___________。

可供选择的试剂：①无水乙醇②③氢氧化钠溶液④稀⑤淀粉溶液⑥溶液。