湖南省岳阳市2025年小升初模拟（二）化学试卷(含答案)

1、长征五号B运载火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂。图是H2和O2反应生成H2O的能量变化示意图，由图可知：

A．反应物能量总和小于生成物的能量

B．生成2mol H2O需吸收571.6kJ的能量

C．2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)+571.6kJ

D．2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q(Q＜571.6kJ)

2、下列物质分类正确的是

①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨

A. ①②④   B. ②③④   C. ①②⑤   D. ②④⑤

3、现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水：④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：①最大

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

4、下列现象或应用不能用胶体知识解释的是

A.明矾可用于净水

B.纺织厂、矿山开采厂常用静电除尘除去粉尘颗粒等以减少对环境的污染

C.治疗胃酸过多，可以使用氢氧化铝

D.江河入海口处沙洲的形成

5、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A．外加电流的阴极保护法：Y是待保护金属

B．铜的精炼：X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业：X是待镀金属，Y是镀层金属

D．电解法制铝：X、Y均为石墨，Z溶液为AlCl3溶液

6、根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2

C．第③组反应中生成1 mol C12，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞C12＞Fe3+＞Br2

7、水合联氨 ()是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，其制备的反应原理为：。下列装置和操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠[Na2Sx(3<x<5)]分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质。下列关于该电池的叙述错误的是(  )

A. 放电时，电极B为正极

B. 充电时内电路中Na＋的移动方向为从B到A

C. 该电池的工作适宜温度应该在Al2O3的熔点和沸点之间

D. 充电时阳极反应为S－2e－===xS

9、某蓝色晶体可表示为(x、y、z为正整数)，其中M的化合价为+1价，其晶体中阴离子的晶胞结构如图所示(晶胞棱长为acm，为阿伏伽德罗常数的值)。下列说法正确的是

A．

B．基态的最外层电子排布式为

C．中仅含有配位键和离子键

D．该阴离子晶胞密度

10、下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-等离子，电极为惰性电极。则淡水的出口为

A. 甲   B. 乙   C. 丙   D. 丁

12、某同学按如图所示装置进行实验，并通过红外热成像技术测定Zn片区域的温度，绘制反应过程中的温度变化曲线。下列有关说法正确的是

A．装置Ⅰ、Ⅱ中温度变化曲线完全一致

B．装置Ⅱ中产生气泡的速率比装置Ⅰ慢

C．装置Ⅰ、Ⅱ中铜片上均发生还原反应

D．装置Ⅱ溶液中的氢离子向铜片移动

13、关于浓度均为的三种溶液：、、溶液，下列说法不正确的是     

A.：

B.水电离出的：

C.和等体积混合后的溶液：

D.和等体积混合后的溶液：

14、在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组是

A. K+、Al3+、NO3-、CO32-   B. Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

C. Ba2+、Cu2+、OH-、MnO4-   D. Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-

15、下列与实验相关的叙述正确的是(   )

A.钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾

B.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOH

C.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制

D.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

16、具有解热镇痛及抗生素作用的某药物的主要成分的结构简式如图，它属于

A．烃类

B．有机羧酸

C．有机高分子化合物

D．芳香烃

17、以下是人们探索原子结构奥秘的几个重要的历史阶段：①古典原子论②葡萄干面包模型③近代原子论④原子结构的行星模型。以上各历史阶段的先后顺序是

A.①②③④ B.①③②④ C.②③①④ D.①④②③

18、浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为 （  ）

A. 0.005   B. 0.001   C. 0.002   D. 0.05

19、下面几种重庆好吃街常见食物的主要成分不属于高分子化合物的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列属于有机物，又是电解质的是（   ）

A.己烷 B.乙酸 C.葡萄糖 D.纯碱

21、（8分）已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应而溶解于碳酸钠溶液中。在下图所示的转化关系中，括号内编号①—④表示转化所需化学试剂：

用化学式填空：

①是_________ ②是_________③是_________ ④是_________

22、(1)现有下列有机物：A．苯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸 E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母编号，下同)；常温下能与溴水反应的有_________。

(2)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。

A．金刚石与石墨；  B．淀粉与纤维素；  C．乙烯与聚乙烯；  D．甲烷与丁烷；  E．乙醇与甘油；  F． 与；  G．H2O与D2O；  H．葡萄糖与果糖；  I．蔗糖与麦芽糖

23、标况下x升HCl气体溶于1000克水中，得到盐酸密度为y g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为_________________mol/L（用含x 、y的代数式表达）。

24、白云石的化学组成是CaCO3·MgCO3，500℃以下分解成二氧化碳、金属氧化物和碳酸盐，800℃以上则彻底分解成氧化物。

(1)镁和钙在元素周期表中位于___________族，它们的价电子轨道式表示式为___________(用n表示电子层数)。

(2)白云石500℃以下分解的化学方程式为___________。

(3)从物质结构角度分析、比较白云石分解生成的MgO和CaO的热稳定性。___________ 。

(4)白云石分解得到的CO2是氨碱法制备纯碱的基本原料之一，写出氨碱法制纯碱主要反应的化学方程式。___________、___________；向氨碱法的母液中加入生石灰可实现___________(填化学式)的循环利用。处理后的母液经蒸发、浓缩、冷却、固化可得CaCl2。以质量比为1.44∶1的CaCl2·6H2O与冰水混合，可获得-55℃的低温，配制该制冷剂时不使用无水CaCl2的原因是___________。

25、硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。回答下列问题：

(1)当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生___________，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为___________。

(2)苯酚( )中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚( )，苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是___________。

(3)甲醇(CH3OH)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇(CH3SH)。

①甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角___________(填“小于”或“等于”)180°，甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是___________，S原子杂化轨道类型是___________。

②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：

甲醇和甲硫醇在水溶性方面性质差异的原因是___________。

(4)科学家通过X射线推测胆矾结构示意图：

其中含有___________个配位键，___________个氢键。

(5)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+ ，交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCl6(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+用浓度为0.1200 moI/LNaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为___________ 。

26、[化学——选修2：化学与技术]

研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。

有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图

（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为___________________________，

（2）Fe2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式_________________________。

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______________范围。

（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有______________________等（写二点）。

（5）吸附步骤除去的主要离子为___________________________。

（6）电解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_______________。

27、化学让生活更美好。他一直在践行，如消除饮用水中的有毒物质，保证人民的生活质量。

（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在过量NaOH溶液的条件下用铝粉将还原为N2，写出其其离子方程式为：______________________________________________。

上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。（已知，氯气在石灰乳中发生歧化反应，其中一种产物是Ca(ClO)2）

（3）KA1(SO4)2•12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。

28、完成下列问题

(1)有下列各组物质：①和；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分；④正丁烷和异戊烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥ 和 ；⑦丙烷和环丙烷；⑧和。用序号填空：_______组两者属于同系物。_______组两者互为同素异形体。_______组两者是同一物质。

(2)某些有机物的结构简式可用“键线式”表示。如异丁烷的结构简式可用键线式表示为 。“立方烷”是一种新合成的烃，其分子正方体结构如图所示：

①写出立方烷的分子式：_______。

②该立方烷的六氯代物共有_______种同分异构体。

(3)若、、、四种烃各为1g，在足量中燃烧，消耗最多的是_______。

(4)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：_______。

(5)有三个甲基的同分异构体有_______种。

29、实验室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

（1）如图所示，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为___g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___(填“偏大”“不变”或“偏小，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___。

30、由Zn、Al和Mg组成的混合粉末ag，与100mL的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液加热蒸发得到固体bg（不含结晶水），则：

（1）原硫酸的物质的量浓度是______________mol/L。

（2）反应中，生成的氢气体积（标况下）是__________L。

31、硅材料和铝材料在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)一种磷酸硅铝分子筛常用于催化甲醇制烯烃的反应。由硅原子核形成的三种微粒：a.、b.、c.，半径由大到小的顺序为___________(填标号)；第三周期元素中，第一电离能介于A1和P之间的元素有___________种。

(2)是一种高介电常数材料。已知：中键角120°，中键角111°。共价键的极性Si—N___________C—N(填“＞”、“=”或“＜”)。下列划线原子与中N原子杂化类型相同的是___________(填标号)。

A．　　　B．　　　C．　　　D．

(3)铝硼中间合金在铝生产中应用广泛。金属铝熔点为660.3℃，晶体硼熔点为2300℃，晶体硼熔点高于铝的原因是___________。晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子，结构如图。若其中有两个原子为，其余为，则该结构单元有___________种。

(4)已知合金的立方晶胞结构如图1，Na原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入四面体；图2为沿x轴投影晶胞中所有Na原子的分布图。

每个Na周围距离其最近的Na有___________个；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为___________；设为阿佛加德罗常数的值，的摩尔质量为Mg·mol，晶体的密度为ρg⋅cm，则A、C两原子间的距离为___________pm(列出计算表达式)。

32、稀有金属元素铼(Re)和锰同族，铼和钛是航天不可缺少的材料。某烟道灰的主要成分为Re2O7、TiO2、SiO2、CuO、 Fe2O3，从中提取铼粉和钛的流程如图所示：

已知：铼的最高价氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸。在碱性溶液中， 被Zn还原为+4价的铼。ZnO为两性氧化物，溶于碱生成。

回答下列问题：

(1)晶体主要成分的化学式中含有7个结晶水，其化学式是___________。

(2)“碱浸”过程发生反应的离子方程式是___________。

(3)“氧化溶解”过程中Re(OH)4转化为 ，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

(4)“酸溶”过程得到的钛在溶液中以TiO2+形式存在，其“水解”反应的离子方程式为___________。

(5)“转化”过程中加入Fe的作用是___________。

(6)“冶钛”过程中将TiO2先转化为TiCl4再用Mg进行还原，写出高温条件下用Mg还原TiCl4的化学方程式：___________。