湖南省岳阳市2025年小升初模拟（三）化学试卷及答案

1、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是

A. CH4 B. NH3 C. SO2 D. O3

2、化合物Ⅲ是某种医药中间体，其合成方法如图：

下列说法错误的是

A．该反应属于取代反应

B．化合物Ⅰ中最多所有碳原子可以共面

C．化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是

D．化合物Ⅲ的核磁共振氢谱显示其分子中含有8种不同化学环境的氢原子

3、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是（  ）

①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的KI溶液和少量FeCl3溶液反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下

A. ②③④⑥    B. ②④⑤⑥    C. ①②④⑤    D. ③④⑤⑥

4、处理烟气中的可以采用碱吸——电解法，其流程如左图：模拟过程Ⅱ如图，下列推断正确的是（   ）

A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

B.若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连

C.a极的电极反应式为

D.若收集的P（标准状况下），则转移电子

5、下列说法正确的是

A.可用酸性KMnO4溶液区鉴别甲烷和乙烯

B.乙烯使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同

C.X气体通入溴水中，溴水褪色，则X气体一定为乙烯

D.甲烷易发生加成反应

6、用下列装置能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

B．用乙图装置制取金属锰

C．用丙图装置可以除去淀粉溶液中的少量NaCl

D．用丁图装置从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体

7、天然水体中的与空气中的保持平衡。某地溶洞水体中(X为、、或)与pH的线性关系如图所示。下列说法不正确的是

A．直线①代表，直线③代表

B．图中

C．

D．若空气中的浓度增加，则水体中的浓度减小

8、下列属于物理变化的是

A．石油的分馏     B．苯酚使蛋白质变性   C．煤的干馏   D．重油的裂化

9、化学反应中的能量变化和化学反应的速率都是化学科学家研究的重要内容，下列有关说正确的是(    )

A.煤、石油、天然气仍然是当今人类使用的重要能源，同时也是重要的化工原料

B.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，实现化学能转化为电能

C.决定化学反应速率的根本因素是反应的温度

D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

10、已知常温下，Ksp(Ag2SO4)＝2.0×10－5。取适量Ag2SO4溶于蒸馏水得到200 mL饱和溶液，在该饱和溶液中c(SO42-)＝0.017 mol·L－1。向该饱和溶液中加入0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液200 mL，得到溶液R。(不考虑混合后溶液体积的变化)下列说法正确的是(   )

A.R中c(Ag＋)＝2c(SO42-)

B.得到溶液R的过程中会产生沉淀

C.R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1

D.加入Na2SO4溶液促进沉淀溶解平衡向左移动

11、某温度下，将4molA气体和2molB气体充入到1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：。经2min后达到平衡时，测得C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是

A．平衡时，B的转化率为70%

B．用C表示平均反应速率为

C．反应前后的压强之比为：10∶9

D．其他条件不变时，充入少量(不参与反应)，体系压强增大，则反应速率增大

12、下列条件一定能使反应速率增大的是（   ）

① 增加反应物的物质的量 ② 升高温度   ③ 缩小反应容器的体积

④ 不断分离出生成物 ⑤加入MnO2

A．全部   B．①②⑤   C．②③ D．②

13、下列说法不正确的是（  ）

A.NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物

B.Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成

C.某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键

D.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

14、我国锑的蕴藏量占世界第一，锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C=4Sb+6CO

下列说法正确的是（   ）

A.反应②说明高温下C的氧化性比Sb强

B.反应①②中还原剂分别是Sb2S3、Sb4O6

C.每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1

D.反应①中每消耗1molFe时，共转移2mol电子

15、下列浓度为的溶液中分别滴加少量稀硫酸后不能稳定存在的是

A．

B．

C．

D．

16、反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是（   ）

A.v（A）=0.15mol/（L•min） B.v（B）=0.6mol/（L•min）

C.v（c）=0.4mol/（L•min） D.v（D）=0.45mol/（L•min）

17、室温下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中，滴入1.00 mol/L、pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化如图所示。下列分析正确的是

A. a点，pH＝2

B. b点，c（CH3COO－）＞c（NH）

C. c点，pH可能大于7

D. ab段，醋酸溶液的稀释是溶液pH增大的主要原因

18、对下表鉴别实验的“解释”正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到

A．制耐高温合金元素

B．制催化剂元素

C．制半导体元素

D．新制农药元素

20、25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.在A、B间任一点的溶液中一定都有：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

B.用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝

C.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－2c（OH－）

21、回答下列问题：

(1)某烃A的分子式为，它的分子结构中无支链或侧链。若A为环状化合物，它能与发生加成反应，A的名称是___________。

(2)在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如： 。有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是___________，丙的结构简式是___________。

22、电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。

(1)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4

①阳极的电极反应式为_______

②阴极产生的气体为________

③右侧的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a％_______b％(填“>”“=”或“<”)

(2)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO)。

②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为_______。

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是______g。

23、根据要求填空：

（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为___

（2）写出有机物的键线式：___

（3）写出有机物的名称___

（4）写出甲基电子式：___，乙炔的结构式___

（5）某有机高分子化合物的结构片段如下：

则合成它的单体是（写结构简式）___

24、我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。

(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_____(填字母序号)。

a.酸雨            b.沙尘暴          c.光化学烟雾        d.温室效应

(2)为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的CO和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为______。

(3)酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的______等酸性气体转化而成的。在煤中加入适量的石灰石就可以减少酸雨的危害，则发生反应的化学方程式为_____。

25、（1）写出下列烷烃的表示式:

分子中含有34个氢原子化学式_________。分子中有26个电子的结构简式_________。  支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质名称是_______________。

（2）现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图：

①等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______（填对应字母，下同）；

②同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______；

③在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______．

26、能源是人类社会发展不可或缺的基本条件，社会的可持续发展离不开各种能源的合理开发使用和治理。化石能源的使用也产生了很多环境问题，如二氧化碳的过度排放等。因此我国计划在2030年实现“碳达峰”，体现了对解决全球环境问题的大国担当。

(1)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4+CO2=2CO+2H2.1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是___________ (填字母)。请列举除氢能源外的两种新能源___________。

A． B． C． D．

(2)图I是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___________(填“增大”“减小”或“不变”)，∆H的变化是___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ∆H=-752 kJ/mol的反应机理如下：

①2NO(g) N2O2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g)(快)

请比较：反应②的活化能___________(填“大于”或“小于”)反应③的的活化能。

(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

①2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ∆H1

②NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq) ∆H2

③(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ∆H3

∆H3和∆H1、∆H2之间的关系是∆H3=___________。

27、下列物质：（1）NaCl溶液（2）NaOH（3）H2SO4（4）Cu（5）CH3COOH（6）NH3·H2O（7）CO2（8）乙醇

其中属于电解质的有：_____属于非电解质的有：_______

属于强电解质的有：_______属于弱电解质的有：________

能导电的物质有：________

28、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B同主族，A核外电子数等于其电子层数，C为元素周期表中原子半径最小的金属元素，D最外层电子数是其电子层数的3倍。

（1）微粒半径比较：A- B+

（2）A与D能组成化合物A2D和A2D2.A2D的沸点比D同主族中其他元素与A组成的化合物的沸点高，原因是 ；A2D2电子式

（3）已知：

Ⅰ3Mg + N2= Mg3N2

Ⅱ在元素周期表中，有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似。

①C构成的单质 （填“能”或“不能”）与强碱溶液反应。

②B构成的单质在空气中充分燃烧的产物可能是   （填两种即可）

29、茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是VC的5～10倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+与生成的深蓝色配位化合物对特定波长光的吸收程度（用光密度值A表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A与茶多酚标准液浓度的关系如图1所示：

某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：

请回答下列问题：

（1）操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图2所示，原因是____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取10g茶叶末，用滤纸包好，装入恒压滴液漏斗中，圆底烧瓶内加沸石和适量乙醇，如图3安装后，通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在90℃。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm，并保持约1h，可行的操作方法是____。

（2）减压蒸发相对于一般蒸发的优点是____。氯仿的作用是____。

（3）下列有关实验基本操作不正确的是___。

A. 图3中冷凝水流向为a进b出

B. 分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用

C. 操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度

D. 萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液

（4）下列关于振摇操作的示意图，正确的是____。

A. B. C. D.

（5）称取1.25g粗产品，用蒸馏水溶解并定容至1000mL，移取该溶液1.00mL，加过量Fe3+和酸性溶液，用蒸馏水定容至100mL后，测得溶液光密度值A=0.800，则产品的纯度是____（以质量分数表示）。

30、将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300 mL 2 mol/L盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知：

①加入固体A的质量m≤3.2 g时，收集到的气体为H2；

②当m＞3.2 g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体。

⑴3.2 g固体A中所含的物质有______________。

⑵3.2 g固体A中各物质的物质的量分别为______________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为______________（忽略溶液体积的变化）。

⑶当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2 g时，收集到的气体体积（标准状况下）V＝______________mL（用含m的代数式表示）。

31、在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

其中涉及的主要化学反应为：合成炉：

还原炉：已知：的沸点31.8℃，的沸点57.6℃。

请回答下列问题：

(1)石英砂在通讯产业用作制备___________，石英砂进入电弧护前，通常要将其粉碎，其目的是：___________。

(2)电弧炉的温度需控制在1800～2000℃，主要化学反应方程式为：___________。

(3)从合成炉出来炉气经冷却后得到的含有少量，可通过___________(填操作名称)得到纯净的。

(4)已知中元素显价，则H元素的化合价为___________。

(5)若杂质不参加反应，利用电弧炉的反应生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭___________吨。

32、工业上，从有机催化剂(主要含钴和锌)回收金属的简易流程如下：

回答下列问题：

(1)“灼烧”的目的是___________________。“酸浸”时加入稀硫酸，浸出液含有Co2+、Zn2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+等，检验Fe3+的试剂是____________________(填化学式)。

(2)“净化”中加入KMnO4，生成Fe(OH)3和MnO2。配平下列方程式：________+________Fe2++________H2O=________ MnO2+________ Fe(OH)3+________H+。___________

(3)1mol (NH4)2S2O8中含1mol过氧键(—O—O—)，“沉钴”中加入(NH4)2S2O8，还原产物为。Co2+转化成1mol Co(OH)3，理论上消耗__________________mol (NH4)2S2O8。

(4)“沉钴”中，依次用稀硫酸、水洗涤，“水洗”目的是_________，“沉钴”的pH不能太高，原因是_______。

(5)“沉锌”加入NH4HCO3，沉锌的温度不能太高，原因是_________。

(6)“沉钴”中，pH=4.5时c(Co3+)=1×10-15mol/L，Ksp[Co(OH)3]的数量级为____________。