湖南省岳阳市2025年小升初模拟（一）化学试卷及答案

1、在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)

＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

2、下列物质的分子中存在碳碳双键的是

A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙醇

3、下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列“类推”得到的结论正确的是

A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是： HF＞H2O＞NH3； 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： HCl＞H2S＞PH3

B．IVA 族元素氢化物沸点顺序是： GeH4＞SiH4＞CH4； 则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3

C．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

D．和P4都为正四面体形，中键角为109°28'， 则P4中键角也为109°28'

5、卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R—MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一。现欲合成(CH3)3C—OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是（       ）

A．丙酮和一氯甲烷

B．甲醛和1-溴丙烷

C．乙醛和氯乙烷

D．甲醛和2-溴丙烷

6、下列关于火箭燃料的说法不正确的是

A．偏二甲肼(C2H8N2)分子为极性分子

B．等质量的二氧化氮和四氧化二氮含有的原子数相同

C．以液氢-液氧为推进剂的火箭发动机，具有高性能、无污染的特点

D．偏二甲肼于四氧化二氮发生反应，四氧化二氮被氧化

7、已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注：每个关系式中化合价的升降都只有一处)：①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为

A．A＜B＜C＜D＜E

B．D＜C＜A＜B＜E

C．E＜B＜A＜C＜D

D．B＜A＜C＜E＜D

8、下列能源中不属于化石能源的是

A.煤 B.石油 C.天然气 D.潮汐

9、1，4-环己二醇()是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，使用逆合成分析法设计它的合成路线如下。下列说法正确的是

A．有机物X、Y、M均为卤代烃

B．有机物X和Y可能为同分异构体，也可能为同种物质

C．反应①为取代反应，反应⑦为加成反应

D．合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应

10、在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：

下列说法不正确的是

A. 实验时的温度T2高于T1

B. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

C. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D. 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关

11、有人提出可利用反应消除对环境的污染，并回收碳和氧气。下列对上述反应的判断合理的是(   )

A.任何温度下都能自发进行 B.较高温度下能自发进行

C.较低温度下能自发进行 D.任何温度下都不能自发进行

12、某有机化合物的结构简式如图所示.有关该化合物的叙述正确的是（   ）

A.该有机物的分子式为C10H7O3

B.1mol该物质最多能与1mol H2发生加成反应

C.该有机物在一定条件下，可以发生加成、氧化、酯化反应

D.1mol该有机物能与活泼金属钠反应，生成2mol氢气

13、根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是

A. 直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

B. 2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时, 能放出498 kJ能量

C. 断裂1 mol NO分子中的化学键, 需要吸收632 kJ能量

D. 该反应的热化学方程式为：N2＋O2＝2NO  △H＝+180 kJ/mol .

14、一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)   ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（   ）

A.缩小反应体系的体积，化学反应速率加快

B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol/(L•s)

15、下列实验操作会导致实验结果偏低的是

①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③向80mL水中加入18.4mol/L硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液④配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时俯视

A．只有①

B．只有②

C．②③④

D．①③④

16、下列物质不能使有色布条褪色的是

A．溶液

B．NaClO溶液

C．漂白粉溶液

D．氯水

17、下列微粒在溶液中一定能大量共存的是

A．、、、MnO

B．、、AlO、NO

C．、、、CO

D．、、、

18、25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25 ℃时，下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D.某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L

19、我国对铜的认识年代久远，下列关于铜的几种表述正确的是

A．基态Cu原子的电子排布式：[Ar]4s1

B．基态Cu原子的最高能层符号为N

C．基态Cu原子的价电子排布图为

D．基态Cu2+的未成对电子数为2

20、下列化学方程式书写正确的是

A．对苯二甲酸与乙二醇的反应：

B．甲醛在碱性条件下与新制的氢氧化铜的反应：

C．往苯酚钠溶液中通入少量：

D．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸的反应：2+2HNO3+2H2O

21、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。

(1)氢气在O2中燃烧的反应是_____(填“放”或“吸”)热反应，这是由于反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。

(2)从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1 mol H—H键、1 mol O=O键、1 mol H—O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2 mol H2(g)和1 mol O2(g)转化为2 mol H2O(g)时放出的热量为_____________。

22、被氧化为的离子方程式为_______。

23、到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①-⑨在周期表中的位置如表所示(序号代表对应的元素)。

(1)②在周期表中的位置__。

(2)元素⑤、⑧、⑨中，原子半径从大到小的顺序是__。(用元素符号表示)

(3)⑥与⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序是__。(填化学式)

(4)①分别与②③④⑤形成的化合物中，最稳定的物质是__(填化学式)，①与④形成的化合物比①与⑧形成的化合物沸点高，原因是__。

(5)能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为__。

(6)化合物甲是元素③形的最简单氢化物，甲的电子式是__。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的消除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是__。

24、有下列物质：①和；②与；③与④与；⑤与；⑥和。

请回答下列问题：

(1)互为同位素的是___________(填序号，下同)。

(2)属于同一种物质的是___________。

(3)互为同系物的是___________。

(4)互为同分异构体的是___________。

(5)互为同素异形体的是___________。

25、按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，将以下晶体进行分类：

氯化铯___________、石英()___________、金刚砂()___________、水___________、苯酚()___________、铁___________、氯酸钾___________、高锰酸钾___________

26、在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

①只由非金属组成的离子化合物是_________________；

②只有极性共价键的共价化合物是_________________；

③只含有非极性共价键的是_____________________；

④既有离子键又有非极性键的化合物是________________________。

27、下列是中学化学式中熟悉的物质：

①NaOH　②Cl2　③HCl　④Na2O2　⑤MgCl2　⑥CO2　⑦NH4Cl　⑧CaO  ⑨AlCl3

（1）只存在非极性键的是______（用序号填空，下同）

（2）既含有共价键又含有离子键的是______．

（3）属于共价化合物的是______，含极性键的离子化合物是______．

28、【物质结构】硼是一种重要的非金属元素，在化学中有很重要的地位。

（1）基态硼原子电子排布图为 ，核外有   种运动状态不同的电子。

（2）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。

（3）无定形硼与Cl2反应得到BCl3，BCl3的空间构型为 。

（4）氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似（如图），B、N原子的杂化轨道类型分别为 和 ，氨硼烷 （填“能”或“不能”）溶于水。

（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示，则晶胞顶点上的原子的配位数为 。若晶胞的边长为a nm，则立方氮化硼的密度表达式为 g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

29、某学习小组用下图装置进行铜和浓硫酸的相关实验：

(1)A中反应的化学方程式为__________，该实验中未体现浓硫酸的_____(填选项字母)。

A.高沸点难挥发性B.酸性C.强氧化性D.吸水性

(2)B中球形干燥管的作用是_____。

(3)反应后小组成员发现圆底烧瓶中有黑色物质，不能明显观察到蓝色溶液。查阅资料后得知黑色物质可能是产生了CuS、Cu2S固体。已知2CuSCu2S＋S。请写出一种简便的方法验证溶液中Cu2＋的存在_____。根据以上信息，说明Cu与浓硫酸反应需要控制哪些因素__________。

30、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入200 mL稀HNO3使其恰好完全溶解，产生NO气体在标准状况下的体积为3.36 L，然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化，过滤、洗涤、干燥、称量。

（1）合金中铝的物质的量为_________，最后所得沉淀的质量为_________。

（2）另取200 mL原稀HNO3和300 mL稀硫酸组成混合液，向其中加铜粉使之充分反应，得到只含一种溶质的溶液，求所加稀硫酸的物质的量浓度。（无解题过程不给分）____________

31、化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。

a.生石灰溶于水

b.浓硫酸稀释

c.氢氧化钠固体溶于水

d.铜溶于浓硝酸

e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌

f.过氧化钠溶于水

(2)分解时的能量变化关系如图所示，

①分解反应为_______反应(选填：吸热、放热)。

②查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和_______。

(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：

①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为_______(填名称)。

②质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的数目为_______。

32、实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如下：

已知：水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生自身氧化还原（歧化）反应，生成和；部分试剂熔点、分解温度见下表：

(1)在强碱性条件下，与共熔可制得，其化学方程式为________。投料的顺序为先加入和混合均匀，待小火完全熔融，再加入，迅速搅拌。不能先将与混合的原因是________。

(2)溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入的乙酸，调节，在如下图所示的装置中进行歧化。

①该步骤中如果pH控制过高，可能会导致________。

②判断三颈瓶中完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到________，表示已完全反应。

(3)从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是________________。

(4)设计以滤液为原料，制取晶体的实验方案：________________（已知在水溶液中，以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱）。