湖南省岳阳市2025年小升初模拟（2）化学试卷及答案

1、2021年8月1日，在东京奥运会上，苏炳添在100米短跑半决赛中跑出了9秒83的个人历史最佳成绩，也是亚洲历史新纪录。在田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为，则下列有关叙述正确的是

A．上述反应从到发生了氧化反应

B．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶6

C．上述反应中消耗时，电子转移

D．产生的白烟是生成的固体小颗粒分散在空气中形成的

2、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体(块状)与足量稀盐酸反应生成CO2的体积(不考虑CO2的溶解)随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法不正确的是

A．在0～t1、t1～t2、t2～t3时间段中，t1～t2生成的CO2气体最多

B．t1～t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的

C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2～t3内的反应速率为

D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙

3、___________提出了分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题。

A．道尔顿

B．拉瓦锡

C．阿伏伽德罗

D．门捷列夫

4、某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是

A．Fe2+  K＋ NO3－ Cl－   B．Na＋ Mg2+  HCO3－  NO3－

C．K＋  Na＋  AlO2－   Cl－   D．Al3+  NH4+  SO42－ Cl－

5、下列实验方案正确的是

A．用Br2/CCl4溶液除去己烷中的己烯

B．用加水后再分液的方法将苯和四氯化碳分离

C．苯中混有少量甲苯，加入足量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，经蒸馏能制得苯

D．用H2除去乙烷中的乙烯

6、法匹拉韦（Favipiravir）是一种RNA聚合酶抑制剂，被用于治疗新型和复发型流感，主要通过阻断病毒核酸复制的方法抑制病毒增殖，其结构如图。下列关于法匹拉韦的说法错误的是（   ）

A.分子式为C5H4FN3O2

B.所有原子可能在同一平面上

C.所有碳原子的杂化方式都是sp2杂化

D.一定条件下能与氢氧化钠溶液、盐酸、氢气等发生反应

7、化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语正确的是

A．的结构式：

B．质量数为的氯原子：

C．的分子结构模型：

D．的电子式：

8、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、侯氏制碱法的主要反应原理：。下列有关化学用语正确的是

A．的结构式：

B．的比例模型：

C．的电子式：

D．的水解方程式为：

10、下列反应中，属于取代反应的是（  ）

A.甲烷燃烧 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C.乙醇在一定条件下反应生成乙醛 D.苯在一定条件下与浓硝酸反应

11、常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是     

A．甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

B．b点对应的加入盐酸的体积小于20mL

C．将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液

D．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-lgKb=3.4

12、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另外一个盛有N2和O2，在标准状况下两容器内的气体一定具有相同的(   )

①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量

A.①② B.②④ C.②③ D.①③

13、电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是

A．隔膜允许通过，不允许通过

B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极

C．产生电量时，生成的质量与消耗的质量比值约为2.22

D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗钾时，有的离子从b跨隔膜移向a

14、向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）

A. 2mol·L-1   B. 1mol·L-1   C. 0.5mol·L-1   D. 0.25mol·L-1

15、下列图示与对应的叙述不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

B．AgBr具有感光性，可用于人工降雨

C．SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气

D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

17、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A．①④

B．①②④

C．②③

D．①②③④

18、某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是

A．不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能使溴水褪色

C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应

D．一定条件下，能和NaOH的醇溶液反应

19、已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A．b代表下CH3COCH3的Y-t曲线

B．反应进行到20min末，H3COCH3的

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

20、用NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A. 标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4L

B. 1molFe 分别与足量的Cl2及盐酸反应时，失去的电子数均为3NA

C. 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D. 铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA

21、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

(1)配平化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。___________

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。

①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl___________mol，转移的电子的数目约为___________。

22、(1)甲醇属于可再生资源，能够代替汽油作为汽车的燃料。一定量的甲醇与足量的金属反应得到标准状况下的，若将这些甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出热量，则甲醇的摩尔燃烧焓为______。

(2)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当丁烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量。根据上述信息写出表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式：____________________。

23、有下列几种物质：①   ②   ③④   ⑤

(1)写出指定物质官能团名称：①_______②_______③_______。

(2)写出①与④反应的方程式_______。

(3)写出③转化成2-丙醇的方程式_______。

(4)向⑤的稀溶液中加入过量饱和溴水的反应方程式是_______。

24、红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：                             

                       ；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：                             

                       ；

温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于           

（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=                       ；

P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4     △H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。

25、根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2

(1)以上8种微粒共有___________种核素，共___________种元素。

(2)互为同位素的是___________(填8种微粒中合理的微粒)。

(3)质量数相等的是___________，中子数相等的是___________。(填8种微粒中合理的微粒)。

(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为___________；质子数之比为___________。

26、Ⅰ、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）如图1为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）如图，其他条件不变，若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，则石墨电极的电极反应方程式为_____________________

（3）如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_____________________

Ⅱ、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油等燃料相比，氢气作为燃料的两个明显的优点是________________（写两点）

（2）化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。总反应方程式为：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如下图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在________________(填“阴极室”或“阳极室”)

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

27、(Ⅰ)下列物质：①H2O2 ②CO2 ③Na2O ④Ba(OH)2 ⑤MgCl2  ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH(酒精)。(用序号作答)

(1)按组成进行分类，酸有_______，碱有_______，盐有_______；

(2)写出②与④反应的化学方程式：_________________

(3)利用上述物质写出酸碱中和反应的方程式：____________

(4)利用上述物质写出实验室制备氧气的方程式：_________

(Ⅱ)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。

(1)制备方法：将几滴_______滴入________中，继续煮沸至液体变为________色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，制备的化学方程式为________。

(2)某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到________，原因是______，随后看到____，这时发生的化学方程式为____。

28、海洋资源的利用具有广阔前景。

Ⅰ.海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：

回答下列问题：

(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)上述流程②主要操作步骤如图，不正确的是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。

甲.加入萃取剂后振荡        乙.静置分层       丙.分离

(3)步骤④中反应的离子方程式为____，在此反应中，每生成3.81gI2转移____mol电子。

(4)上述流程中，含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是____。

Ⅱ.海水中Br-含量为65mg•L-1，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如图，回答下列问题：

(5)“吹出法”其过程主要包括氧化、吹出、吸收、____等环节。

(6)吸收塔中Br2的吸收率可达95%，吸收塔中主要反应的离子方程式是____。

29、花椒油是一种常用调味剂，溶于乙醇、乙醚和热水，学习小组利用水蒸气蒸馏法从花椒籽中提取花椒油，并进行相关实验探究。回答下列问题：

(1)按上图连接装置，并_______(填操作)；其中仪器d的名称为_______。

(2)向a中加入适量蒸馏水和几粒沸石，c中加入20g花椒籽粉和适量蒸馏水。若实验过程中发现忘记加沸石。应进行的操作为_______。

(3)打开止水夹，接通d的冷凝水，加热a，进行实验。

①管b的作用为_______。

②为达到较好的冷凝效果，d的冷凝水应从下口进上口出，解释其原因为_______。

③判断花椒籽粉中的花椒油已被提取的现象为_______。

(4)实验后，向e中所得液体中依次加入NaCl、乙醚分离出醚层，干燥后蒸馏得花椒油。其中加入NaCl的目的为_______。

(5)测定花椒油中油脂的含量：取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入80.00mL0.5mol·L-1NaOH溶液；加热，充分反应后配成200mL溶液；取25.00mL所配溶液，用0.1mol·L-1盐酸滴定过量NaOH，达到滴定终点时消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂_______g/L(保留一位小数；油脂记为，Mr=884)

30、(1)常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 的是___________(填序号)。

A .   B .   C .   D.

(2)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为___________。

(3)在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，， ，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为________。

(4)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________。

(5)溶液(密度为)和溶液(密度为)的混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为____________(用含、、的式子表示)。

31、Ⅰ．下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题。

(1)写出元素④在周期表中的位置_______；画出元素⑥的原子的电子排布式_______。

(2)②、③、④的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。

(3)③、⑤的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是(用化学式表示)_______，原因是_______。

(4)②形成的简单氢化物的空间结构是_______，其原子的杂化方式是_______。

(5)①、②、⑥形成的化合物中，化学键类型有_______，电子式是_______。

Ⅱ．在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，试回答：

(6)该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子数目是_______。

(7)该晶体中钙、氧、钛的离子个数比是_______。

32、根据化学反应原理的相关知识回答下列问题。

(1)室温下，柠檬水的pH=3，其溶液中c(OH-)=___。

(2)室温下，向100mL纯水中加入一定量的Al2(SO4)3固体，___(填“促进”、“抑制”)水的电离，其原因是___(用离子方程式表示)。

(3)室温下，经测定0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH=4.0，则c()___c(H2SO3)(填“＞”、“=”、“＜”)。

(4)以下有三种氢氧燃料电池，其中正极反应生成水的是___。(填字母序号)

A．B．C．

(5)通过电解原理可以同时处理SO2和NOx等大气污染物，装置如图：

①a接直流电源的___ (填“正极”或“负极”)。

②阳极的电极反应式为___。