湖南省岳阳市2025年小升初模拟（1）化学试卷及答案

1、将mg镁铝合金投入500mL 2mol•L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（ ）

A．5.10

B．8.50

C．9.35

D．11.48

2、以2­氯丙烷为主要原料制1,2­丙二醇时，依次经过的反应类型为（ ）

A. 消去反应→加成反应→取代反应   B. 加成反应→消去反应→取代反应

C. 消去反应→取代反应→加成反应   D. 取代反应→加成反应→消去反应

3、近年来我国已逐步开始使用新的自来水消毒剂二氧化氯，ClO2的一种工业制备方法是2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4=2Na2SO4 +2ClO2↑+H2O。下列有关说法正确的是

A．常温常压下11.2L ClO2中含氧原子的数目为NA

B．1 mol/L NaClO3溶液中含氧原子的数目一定大于 3NA

C．在该反应中生成lmol还原产物时转移电子数为NA

D．在该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

4、298K时，  ；反应过程中能量变化曲线如图所示（两条曲线分别表示使用或不使用催化剂）。下列叙述错误的是

A.加入催化剂，不能提高N2的转化率

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.

D.是否使用催化剂，的数值不受影响

5、下列说法正确的是

A．CH3CH3的熔、沸点低于CH3(CH2)2CH3，是由于CH3(CH2)2CH3中氢键数目更多

B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4

C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D．H2O的沸点比HF高，是由于单位物质的量的水分子形成的氢键数目多

6、橙花醇可作为香料，其结构简式如图：

关于橙花醇叙述错误的是

A. 可使酸性 KMnO4溶液褪色

B. 橙花醇中含有2种官能团

C. 在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种

D. 1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

7、除去下列混合物中杂质所选的除杂试剂错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：

下列说法正确的是

A．反应I2(aq)＋I一(aq) I3－(aq)的△H>0

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

9、下列有机物可以用作萃取剂的是

A．石蜡

B．裂化汽油

C．新戊烷

D．氯仿

10、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是

A. 推广电动汽车，践行绿色交通

B. 改变生活方式，预防废物生成

C. 回收电子垃圾，集中填埋处理

D. 弘扬生态文化，建设绿水青山

11、在标准状况下，将11.2 L H2和11.2 L O2混合，得到气体的体积为(   )

A.22.4 L B.＜22.4 L C.5.6 L D.无法确定

12、下列烃在光照下与氯气反应，最多可生成三种一氯代物的是

A．2-甲基丁烷

B．2,2-二甲基丁烷

C．环戊烷()

D．2-甲基戊烷

13、下列说法正确的是

A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

B. 间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构

C. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多

D. 乙醛还原可生成乙醇，氧化可生成乙酸

14、汽车尾气中的、、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由、、等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析不正确的是

A．催化剂能提高反应速率

B．、均发生了氧化反应

C．转化为时，转化为

D．催化剂对化学反应有选择性

15、某温度下，在一密闭容器中发生可逆反应：2E（g）F（g）+xG（g）  △H<0若起始时E的浓度为amol·L-1，F、G的浓度均为0，达到平衡时E的浓度为0.5amol·L-1。若起始时E的浓度为2amol·L-1，F、G的浓度均为0，达到平衡时，下列说法正确的是

A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B. 若x=1，容器的容积保持不变，则新平衡下E的体积分数为50%

C. 若x=2，容器的容积保持不变，则新平衡下F的平衡浓度大于0.5amol·L-1

D. 若x=2，容器内的压强保持不变，则新平衡下E的物质的量为amol

16、下列物质不属于盐的是

A. CuCl2 B. CuSO4 C. Cu2(OH)2CO3 D. Cu(OH)2

17、前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法中正确的是

A．Y在周期表中位于第二周期VIA族

B．电负性大小：x(Z)＜x(X)＜x(Y)

C．X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强

D．W元素在元素周期表中的s区

18、镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，向另一极充入H2O2，电解质溶液是酸化的NaCl溶液，放电时总反应式为Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。下列关于该电池的说法中正确的是（   ）

A.放电时H+在正极反应得电子 B.正极反应式为H2O2 + 2e- = 2OH-

C.镁合金为电源负极，发生氧化反应 D.放电时正极的pH减小

19、乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向0.1 mol⋅L-1其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pH值，体系中、XH+、X三种粒子的浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．乙二胺第一步电离常数的数量级为10-5

B．时，

C．b点时，

D．c点时，

20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是

A．仅由W、Z形成的化合物中只存在离子键

B．原子半径的大小顺序为

C．Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径后者大于前者

D．仅由X、Y两种元素可形成分别含有和的化合物

21、元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_____周期第____族。

(2)Sn的最高正价为____，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，Bi的最高价氧化物为_____。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______元素(填元素符号)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4______H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。

③氢化物的还原性：H2O______H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。

④原子半径比较：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找______(填序号)。

A．优良的催化剂 B．半导体材料C．合金材料 D．农药

(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)________。

22、回答下列问题：

(1)某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入，发生反应：     

已知：正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数。测得的体积分数与反应时间(t)的关系如下表：

①的数值为___________。

②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后增大的倍数___________增大的倍数(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)已知     。将组成(物质的量分数)为2m%、和的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若转化率为，则压强为___________(用，p，m表示)，平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

23、生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。

(1)臭氧和氧气互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(2)常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：_______。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是_______。

(3)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。产生1 mol 时，转移的电子的物质的量为_______；该反应中的氧化剂是_______(填化学式)。

(4)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为(胶体)，证明有胶体生成的方法为_______。

24、(1)在配制FeCl3溶液时，防止浑浊，应加入___________。

(2)在AlCl3溶液中加入一定量NaHCO3溶液，产生的现象是___________，有关反应的离子方程式为___________。

(3)常温下，0.005mol/L硫酸溶液中，c(H+)=___________mol/L，pH=___________。

(4)某温度，纯水中c(H+)=1×10-6mol/L，则：纯水中c(OH-)=___________mol/L，此时温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变，将0.1 mol/L的盐酸和0.15mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合 (混合后溶液体积为混合前之和)，则混合溶液的pH=___________。

25、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：

（1）锌和稀H2SO4制H2________；（2）浓硫酸作干燥剂________；

（3）浓硫酸使蔗糖炭化并产生刺激性气味气体________；

（4）浓硫酸与铜的反应________；（5）浓硫酸使硫酸铜晶体变白________；

（6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。

26、磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题：

(1)画出基态P原子的核外电子排布图____。

(2)NH3比PH3易液化的原因是____。

(3)P4S3可用于制造火柴，其结构如图所示。

①P4S3中硫原子的杂化轨道类型为____。

②电负性：磷____硫(填“＞”或“＜”)；第一电离能磷大于硫的原因是____。

(4)NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4中含有___mol配位键。

27、氢氧燃料固体电池(导固体电解质)如图所示，回答下列问题：

(1)负极反应物为__________________，负极反应式为_______________________。

(2)正极反应式为____________________________________________，电池总反应为_______________。

28、合理施用农药

(1)施用农药的目的：减少农作物___________。

(2)农药的发展：早期农药有除虫菊、烟草等植物和波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物。现在人们研制出了有机氯农药、有机磷农药、氨基甲酸酯和拟除虫菊酯类农药等有机合成农药。

(3)农药的发展方向：___________、___________和___________。

(4)不合理施用农药的危害

①农药可能会破坏害虫与天敌之间有生态平衡；可能会引起一些昆虫的大量死亡。

②农药会造成土壤和作物的农药残留超标。

③农药会造成大气、地表水和地下水的污染。

(5)长期使用滴滴涕(DDT)的危害

①害虫在体内将DDT转化为DDE，产生抗药性。原理：

(DDT) ( DDE，毒性较低)

②通过生物链在生物体内富集。

29、回答下列问题：

Ⅰ.请根据下列实验装置回答问题：

(1)请写出装置图B中编号①仪器的名称：___________。

(2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气时，选择发生装置和收集装置的组合为___________，(填装置序号)该反应的化学方程式_____，制备一分子氧气时转移的电子数目为_____个。

Ⅱ.实验探究

探究双氧水的氧化性和还原性

(3)实验室用二氧化锰催化双氧水可以快速反应制备氧气，请用双线桥法来表示该反应中电子转移情况___________，该反应中氧化产物和还原产物的个数比为___________，该反应中体现了双氧水的性质是___________。

(4)向盛有硫酸酸化的溶液的试管中滴加溶液，振荡。溶液紫红色褪去，产生大量无色气泡，把带火星的木条伸入试管口木条复燃。已知反应生成了无色的溶液，则该反应的离子方程式为___________，双氧水作___________剂。

(5)向双氧水中通入气体，有淡黄色S沉淀产生，则该反应中氧化剂和还原剂的的个数比为___________。

结论：双氧水既有氧化性又有还原性。

30、填空。

(1)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶胞的棱长为anm(1nm=1×10-7cm)，ρ=_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德罗常数，列出计算式)。

(2)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11.在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_______(已知lg2=0.3)。(已知：当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全)

31、填空。

(1)氨气与水分子间可能存在的氢键形式如图所示，请从电离角度分析结构更稳定的结构式是_______(填a或b)，用一个电离方程式作为该结构更稳定的证据_______。

(2)①乙酸②丙酸③二氯乙酸的酸性由强到弱的顺序为______(填序号)，并写出原因_____。

(3)简要解释下表中三种晶体的熔点差异的原因_______。

32、下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化还原反应的是：_______。

(2)粗盐中含等杂质，为除去以上杂质离子，操作的顺序是_______(填序号)。

①加入足量的溶液     ②加入足量的溶液     ③加入足量的溶液过滤后加入稀盐酸

检验提纯后的溶液中是否还存在的操作是_______。

(3)写出步骤Ⅲ反应的化学方程式_______；步骤Ⅳ反应的离子方程式_______；

(4)图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下，转移的电子数约是_______。

(5)图中虚框提镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_______(填字母)。

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

(6)空气吹出的可以采用纯碱溶液吸收，吸收后得到和溶液，同时有放出，该反应的离子方程式是_______。

(7)如图是实验室蒸馏装置图，可利用此装置将海水淡化，该装置中有一处错误，该错误之处是_______。