安徽省铜陵市2025年小升初模拟（2）化学试卷(含答案)

1、将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是

A．2H2S+O2=2S+2H2O

B．2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C．2H2S+SO2=3S+2H2O

D．2SO2+O2=2SO3

2、下列化学用语表述正确的是

A. 二氧化碳的电子式:

B. 氯化氢的电子式：

C. CH4分子的比例模型：

D. 水的电离方程式：H2O=H++OH-

3、下列各选项中，不能满足如图转化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列各组指定的元素，不能形成型化合物的是

A．和

B．和

C．和

D．和

5、长时间看电子显示屏幕，会对眼睛有一定的伤害。人眼的视色素中含有视黄醛，而与视黄醛结构相似的维生素A常作为保健药物。下列有关叙述正确的是

A．视黄醛的分子式为C20H26O

B．视黄醛与乙醛(CH3CHO)互为同系物

C．一定条件下，维生素A可被氧化生成视黄醛

D．视黄醛和维生素A互为同分异构体

6、已知反应：   ，由此得出的结论正确的是

A．该反应的

B．该反应在低温下更易自发进行

C．熵变是影响该反应进行方向的主要因素

D．NH4HCO3能在高温的环境中保存

7、下列物质既属于钾盐，又属于硝酸盐的是（   ）

A.NaCl B.CuSO4 C.KNO3 D.Na2SO4

8、NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．t1　min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率

B．反应达到平衡时N2的转化率为40%

C．0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1

D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3

9、过氧化的(Na2O2)几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应，根据所学知识分析，下列气态非金属氧化物与Na2O2发生氧化还原反应，生成物一定不合理的是

A．NO2→生成物只有NaNO2

B．CO2→生成物为Na2CO3和O2

C．CO→生成物只有Na2CO3

D．SO2→生成物只有Na2SO4

10、在含Fe3+的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①：

步骤②：

下列有关该反应的说法正确的是

A．化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关

B．该反应为吸热反应

C．Fe2+是该反应的催化剂

D．反应可以设计成原电池，将化学能全部转化为电能

11、伽利略说：“一切推理都必须从观察和实践中得来。”下列推理合理的是

A．碱都能电离出氢氧根离子，电离出氢氧根离子的化合物一定是碱

B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应

C．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物

D．复分解反应有气体、沉淀或水生成，有气体、沉淀或水生成的反应一定是复分解反应

12、下列工业生产的过程中，未涉及氧化还原反应的是

A. 粗铜精炼    B. 海水提镁    C. 工业制铝    D. 海水制粗盐

13、一定温度下，向10mL0.40mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O +2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．0~6min的平均反应速率v(H2O2)=3.33×10-2mol∙L-1∙min-1

B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的∆H=E1-E2＜0

14、下列叙述正确的是

A．CH4 与 C4H10互为同系物

B．C3H8有 2 种同分异构体

C．所有烷烃的分子组成上都满足 CnH2n(n≥1)

D．烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上

15、磷酸氯喹（结构如图所示）可用于治疗新冠肺炎，临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七》版中）明确规定了其用量。磷酸氯喹的结构如图所示,下列关于磷酸氯喹的说法错误的是

A．化学式为C18H33ClN3O8P2

B．1mol磷酸氯喹能与5molH2发生加成反应

C．分子中的—C1被—OH取代后的产物能与溴水作用

D．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应

16、除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是

17、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（    ）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2； ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；

③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A. ①③    B. ①④    C. ②③    D. ②④

18、为达到实验目的，下列实验方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列说法正确的是

A．同一原子中，、、电子的能量逐渐减小

B．同一原子中，上的电子较上的电子离核远

C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D．各能层含有的能级数为（为能层序数）

20、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A.碳酸钠水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

B.等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

C.NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2O

D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣

21、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：

Ⅰ.查阅资料

①连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。

②2Na2S2O4＋4HCl===4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；

Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。

Ⅱ.制备方法

75 ℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应的化学方程式：

________HCOONa＋________Na2CO3＋________===________Na2S2O4＋________CO2＋______

冷却至40～50 ℃，过滤，用________洗涤，干燥制得Na2S2O4。

Ⅲ.Na2S2O4的性质

(1)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化。课题小组测定0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：

0～t1段主要生成HSO，根据pH变化图，HSO的电离程度________(填“＜”或“＞”)水解程度。

0～t1段发生反应的离子方程式为_____________。

t3时溶液中存在的主要阴离子的符号是_________________。

(2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解；得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和________(填化学式)气体。

请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。

(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

22、完成下列各题。

(1)写出Na和H2O反应的化学方程式：__________________________________________

(2)写出苯(C6H6)在空气中完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式：_______________________

23、(1)常温下，浓度均为的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液；⑧溶液。这些溶液的pH由小到大的顺序是________(填序号)。

(2)常温下，的盐酸和的溶液中，水电离出的分别为和二者的关系正确的是________(填字母)。

a.    b.    c.    d.

(3)常温下，HA溶液中。现取HA溶液与的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题

①混合溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性理由是__________(用离子方程式表示)

②混合溶液中由水电离出的________；NaOH溶液中由水电离出的_______。(填“大于”“小于”或“等于”)

24、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。 

（1）铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物，其中Al和NaOH溶液反应的离子方程式是_________；

（2）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现胶状沉淀，其离子方程式是_________；

（3）向明矾中加入Ba(OH)2至其中SO42-沉淀完全，其离子方程式是_________；

（4）KMnO4是一种常见氧化剂，可用于实验室制Cl2，其化学方程式是_____；将足量Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式是__________。

25、回答下列问题

(1)是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用、等试剂测定某工厂废水中的物质的量浓度。

①现需配制的标准溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒，烧杯外，还需要___________。

②需用托盘天平称取固体的质量为___________g。

(2)若用氧化盐酸。其反应方程式如下：

该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。当有恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为，则所得溶液中的物质的量浓度为___________，此时产生的在标准状况下的体积为___________，被氧化的的物质的量为___________。

(3)和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯气体，该反应的化学方程式为

用双线桥法表示该氧化还原反应的电子转移情况：___________

26、（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共28L，质量为51g。其中CO2的质量为_____g，混合气体中CO的物质的量分数为____。混合气体的平均摩尔质量为_______。

（2）同温同压下，同质量的NH3和H2S气体体积比为______，密度之比为________

（3）在120℃时分别进行如下四个反应（除S外其它物质均为气体）：

A．2H2S+O2＝2H2O+2S↓     B．2H2S+3O2＝2H2O+2SO2

C．C2H4+3O2＝2H2O+2CO2     D．C4H8+6O2＝4H2O+4CO2

若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是___________；符合d前＞d后和V前＞V后的是　　　___________（填写反应的代号）。

27、根据相应信息回答有关问题。

I.物质结构和规律推断

如图为周期表中短周期的一部分，已知A是地壳中含量最多的元素。

(1)比较A、C的原子半径大小_______(用原子符号表示)。

(2)比较C、D的简单氢化物的稳定性_______(用化学式表示)。

II.实验操作和现象分析

(3)配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液时，若仰视定容，则所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不变")。

(4)将适量Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，试着拿起烧杯观察，晶体变成糊状，此外还可观察到_______等现象。

III物质性质和成分探究

(5)将二氧化硫气体通入到品红溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的_______性。

(6)在实验室，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，因浓硝酸见光或受热易分解，产生有刺激性气味的红棕色气体，该气体为_______(用化学式表示)。

28、人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”(主要成分是)给病人治疗。

(1)胃酸_______(填“是”或“不是”)电解质。

(2)HCl在水中的电离方程式为_______。

(3)用小苏打片治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为_______。

(4)如果病人同时患有胃溃疡，为防止胃穿孔，此时最好服用胃舒平[主要成分是]，发生反应的离子方程式为_______。

29、资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下。

回答下列问题：

(1)实验③的目的是__________________。

(2)实验②中发生反应的离子方程式是_____________________。

(3)实验②比实验④溶液颜色深的原因是___________________。

为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：

对于实验⑥的现象。甲同学猜想“pH = 10时O2不能氧化I-”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。

(4)烧杯a中的溶液为________________。

(5)实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_____________。

(6)乙同学向pH = 10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3- ，用离子方程式表示退色的原因是___________________。

(7)该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是__________。

30、用铂电极电解与的混合溶液（浓度均为），当阴极析出固体时，阳极产生标准状况下的氧气________L。

31、(1)甲醚（CH3OCH3）被称为 21 世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为 1455kJ·mol-1。写出甲醚燃烧的热化学方程式______；

(2)在恒温（500K）、体积为2.0L的密闭容器中通入 1.0mol N2 和 1mol H2 发生合成氨反应，20min 后达到平衡，测得反应放出的热量为 18.4kJ，混合气体的总物质的量为1.6mol。

①从开始反应至达到平衡时，用 NH3 表示该反应的化学反应速率 υ（NH3）=______； 达平衡时 N2 的转化率为______；平衡时 H2 的浓度是______ ；

②写出 N2 和 H2 合成氨气的热化学方程式______；

③若拆开 1mol H—H 键和 1mol N≡N 键需要的能量分别是 436kJ 和 946kJ，则拆开1mol N—H 键需要的能量是______kJ；

④判断该反应达到平衡状态的依据是( )

A．单位时间内消耗 1mol N2 的同时消耗了 3mol H2

B．单位时间内断裂 1mol N≡N 的同时断裂了 6mol N–H

C．υ正（N2）=υ逆（NH3）

D．NH3 的物质的量分数不再随时间而变化

E．容器内气体的压强不再随时间而变化的状态

F．容器内气体的密度不再随时间而变化的状态

G．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

32、有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Cu2+、Mg2+六种离子中的某几种。

经实验：

①原溶液加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列问题：

(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_________，一定不含有的离子是_________，可能含有的离子是_________。

(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)_______说明理由_________。

(3)若溶液中确定有Na+，其他阳离子与阴离子个数比为1：3，则溶液中几种离子个数比_________。