安徽省铜陵市2025年小升初模拟（3）化学试卷(含答案)

1、设NA为阿伏加德岁常数的值。下列说法正确的是

A．32gCu与足量的S完仝反应转移电子数为NA

B．1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸催化、加热条件下充分反应后，生成乙酸乙酯分子数为NA

C．相对分子质量为72的某烷烃1mol中，含有的共价键数目为16NA

D．常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为10-3NA

2、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A．碳酸钠溶液焰色试验火焰呈黄色

B．氯化铜浓溶液加水稀释溶液变蓝

C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白

D．鸡蛋清遇饱和硫酸铵溶液析出沉淀

3、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是

A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

4、有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是

A．分子式为C8H10O3

B．1mol该物质能与2molNaOH发生反应

C．分子中含有三种官能团

D．该有机物可与乙酸发生酯化反应

5、天然化合物α-damascone可用于制作“香水”，其结构为：有关该化合物的下列说法不正确的是

A.分子式为C13H20O B.该化合物可发生聚合反应

C.1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2 D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验

6、下列反应条件的控制中，不恰当的是（　　）

A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C．为加快氯酸钾的分解速率，加入二氧化锰

D．为加快过氧化氢的分解速率，把反应容器放到冷水中

7、某元素的一种同位素原子，它与3H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是

A.(A－Z＋2m)mol

B.(A+2m)mol

C.(A－Z+3m)mol

D.

8、下列化学用语表示正确的是

A．NH3中N的杂化轨道表示式：

B．Cl2的p-pσ键电子云轮廓图：

C．淀粉的分子式：(C6H12O6)n

D．1-丁炔的键线式：

9、合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法不正确的是（　　）

A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应

B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法

C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用

D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3

10、诗词、成语是人们长期以来在书信或写作中出现的一种结构比较稳固的短语，它结构紧密，文字简练，是汉语言中的精品。下列的成语与物质的化学性质无关的是

A.死灰复燃 B.水滴石穿 C.木已成舟 D.百炼成钢

11、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）

A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=== AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

12、某温度下在密闭容器中发生如下反应:2E（g）2M（g）+N（g）若开始时只充入2mol E，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%，则E的转化率为

A．20% B．40% C．60% D．80%

13、常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓硝酸中组成原电池(见图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示(0至时间段浓硝酸的浓度比较大)，下列说法正确的是

A．时，原电池的正极是Al片

B．时，正极的电极反应式是

C．时刻，电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

D．时刻后，电子从铝经过导线流向铜

14、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不正确的是

A．反应的化学方程式为X(g)+ Y(g)2Z(g)

B．反应开始到10 s，X的物质的量减少了0.79mol

C．反应到10s时，该反应达到平衡状态

D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.79 mol/(L·s)

15、实验室需用480 mL  0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是

A. 称取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水

B. 称取8g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液

C. 称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水

D. 称取12.5g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液

16、有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)，下列说法错误的是：

A. 电解池的阴极反应式2H2O+2e－=H2+2OH－

B. 相同条件下，当电解池生成2LCl2，理论上燃料电池应消耗1LO2

C. 电解池中阳离子移动流向阴极池

D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

17、在表面无锈的铁片上滴食盐水，一段时间后有铁锈出现。此过程反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法不正确的是

A．铁片发生氧化反应而被腐蚀

B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域

C．铁片腐蚀中正极发生的电极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-

D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

18、“水能载舟，亦能覆舟”，药物能治病，但用药不当也能给人带来伤害，我们应遵医嘱，合理用药。关于药品的下列说法正确的是(   )

A.Rx表示处方药，OTC表示非处方药

B.毒品就是有毒的药品

C.西药都是人工合成的，有毒，不能随便吃，中药是天然的，无毒，可放心食用

D.睡觉前服用安眠药，起床后服用兴奋剂，对学生学习很有好处

19、下列有关食品添加剂使用正确的是．

A.在规定范围使用着色剂，一般认为对人体健康无害

B.为了增进孩子的食欲，可以在饮食中多多使用调味剂

C.亚硝酸钠可延长肉类制品保质期，我们可放心添加使用

D.为增强食品营养，应大力提倡在食品中添加营养强化剂

20、下列说法正确的是(   )

A.自然界中不是所有原子都处于基态

B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

C.无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量

D.激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性

21、国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审査，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为____。

(2)下列说法正确的是____。

A.热稳定性：   B.与的中子数之和为60

C.酸性：   D.还原性：

(3)短周期元素、、、、、都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化气价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①由、、三种元素组成的化合物的电子式为____。

②、、、、元素形成的简单离子中半径最大的是___(用化学式表示)，其结构示意图为___。

③和组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为____。

22、回答下列问题：

(1)写出下列离子方程式：

①CH3COONa溶液呈碱性的原因：____。

②FeCl3溶液呈酸性的原因：____。

③泡沫灭火器(碳酸氢钠和硫酸铝)的原理：____。

(2)已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。

①计算0.10mol/L的NH3·H2O的c(OH-)=____mol/L(可以不化简)。

②向0.10mol/L的NH3·H2O中加入固体NH4Cl，使c(NH)的浓度达到0.20mol/L，则c(OH-)____(填“变大”或者“变小”)。

(3)常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=____mol/L。

(4)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：

①写出碳酸的第一步电离方程式____。

②10mLpH=2的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者____后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

③25℃时，等浓度的三种溶液a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为____(填序号)。

④25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为____。

23、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋中提取碘的流程如下图所示：

⑴指出提取的过程中有关实验操作的名称：①________；③________．

⑵提取碘的过程中，可供选择的溶剂是________（填字母代号）．

A． 酒精 B． 四氯化碳   C． 乙酸   D． 苯   E． 水

⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏． 指出下图所示实验装置中的错误之处：

①____________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

③____________________________________________________________________．

⑷进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_______________；最后晶态碘在______里聚集．（沸点：有机溶剂 76.8℃）

24、回答下列问题：

(1)有机化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的官能团有_______、_______、_______(写名称)，它的分子式为_______，它属于_______(填“脂环”或“芳香族”)化合物。

(2)含_______键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_______。

(3)0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成和各1.2mol，烃A的分子式为_______。

25、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：

(1)合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是___________(填序号)。

①反应压强为20Mpa~50Mpa ②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

(2)一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2______T1(填＞、=、＜)，判断的依据是：_______

(3)合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：

反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　平衡常数K1

反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2

① K1的表达式：K1=___________

②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

(Ⅰ)实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为___________

(Ⅱ)在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为___________(填序号)

A．其它条件不变温度T＜900℃          B．其它条件不变温度T＞900℃

C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂

(Ⅲ)对于反应二，当升高温度时K2___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

26、前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是元素周期表中半径最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D元素基态原子的价电子排布式为，E原子第一至第四电离能(kJ⋅mol)分别为738、1451、7733、10540，F元素基态原子核外占据的最高能级上有两对成对电子，基态核外有5个未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：

(1)C元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。

(2)用电子式表示元素E、F形成化合物的过程：_______。

(3)G元素位于周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子轨道表示式为_______。

(4)A、B元素组成的化合物，分子式为，该分子中σ键和π键的个数比为_______。

(5)和，沸点较高的是_______(写结构简式)，理由是_______。

27、将灼烧的铁丝放进氯气瓶里，可观察到集气瓶里充满___________色的烟，该反应的化学方程式是___________。

28、化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm。写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式________；

(2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________。

(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

①若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

②向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________，反应的离子方程式是________。

(4)若Fe2＋溶液中存在Fe3＋，除去的方法是________；该反应的离子方程式：________。

(5)除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为________，发生反应的化学方程式为________。

29、（1）13.8g氮的氧化物（NOx）中含N原子数为0.3mol，则NOx的摩尔质量为___，x的数值为___，该质量的NOx在标准状况下的体积为___L。

（2）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：① 加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；② 过滤，得无色透明溶液，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；③ 过滤，取少量滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有___离子；—定不含有__离子；还有____离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是___。

30、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_______、_______。

(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_______。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_______mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_______克固体。

31、为实现“碳中和”目标，必须做好汽车尾气治理。在汽车尾气系统中装一个催化转化器，可有效降低、和CO的排放。

已知：①CO的燃烧热为

②       

回答下列问题：

(1)的电子式为___________，与CO相比熔沸点较高的是___________。

(2)反应的___________。

(3)恒温条件下，和发生反应，测得平衡时NO与的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、C两点的浓度平衡常数关系：___________(选填“＞”“＜”或“=”)。

②A、B、C三点中，NO的转化率最大的是点___________。

③B点时，该反应的压强平衡常数___________(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

32、Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：

Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列问题：

（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。

（2）配合物K4Fe(CN)6的中心离子是____________，该离子价电子的基态电子排布图为____________。

（3）lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________，与CN-互为等电子体的阴离子是____________。

（4）K2CO3中阴离子的空间构型为____________，其中碳原子的价层电子对数为____________。

（5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞有__________个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度（g/cm3）计算式为____________（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。