江苏省淮安市2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

B．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

C．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

2、下列实验现象或结论错误的是（     ）

A. 向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-

B. 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定只含有K＋

C. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解

D. 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+

3、有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物

C．A和B的最简式相同

D．A和B各1 mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等

4、将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是(　　)

A．钠浮在液面上   B．有无色无味的气体产生

C．水溶液变为蓝色 D．水溶液变为红色

5、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是(   )

①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

A.②④⑤ B.②③④ C.①③⑤ D.①②④

6、已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是

A. 甲为C，X为O2

B. 甲为SO2，X为NaOH溶液

C. 甲为Fe，X为Cl2

D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液

7、下列变化过程属于化学变化的是

A.碘升华 B.氯气用于自来水消毒

C.浓盐酸的挥发 D.用苯萃取溴水中的溴

8、下列各组物质中，互为同位素的是（   ）

A. T2O与D2O   B. 和   C. O2和O3   D. 与

9、“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是

A.碘酊中质量数为127的碘原子：I

B.供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：

C.84消毒液中次氯酸钠的电离方程式NaClONa＋+ClO-

D.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：

10、下列说法正确的是

A. 1个乙烷分子中存在8对共用电子对

B. NaOH和Na2O2中均含共价键和离子键

C. 62g Na2O晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA

D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

11、下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是

A．Na2O

B．Na2O2

C．NaHCO3

D．Na2CO3

12、在和铝能反应产生氢气的无色溶液中，一定能大量共存的离子是

A.K+、Na+、Cl－、SO42－ B.Na+、Ba2+、Cl－、ClO－

C.HCO3－、Na+、SO42－、Cl－ D.K+、Fe2+、SO42－、MnO4－

13、在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器体积变为原来的两倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.23mol/L，则下列叙述错误的是 （   ）

A.平衡向正反应方向移动了 B.物质C的质量分数增大了

C.物质A的转化率减小了 D.x+y<z

14、下列不需要用到二氧化硅的是

A．光导纤维 B．计算机芯片 C．石英钟表      D普通玻璃

15、下列实验操作能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．和反应产生氧气，可用作供氧剂

B．浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂

C．有强氧化性，可用作自来水消毒剂

D．不锈钢强度大，耐磨抗腐蚀，可用于制造列车车体

17、中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克中含有质子的物质的量为（    ）

A. B.

C. D.

18、下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是

A．c(S2-)= 0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH、ClO-、SO

B．含有大量HCO：的溶液：NH、Ca2+、A1O、I-

C．浓度为3%的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SO

D．NH4Fe(SO4)2 的溶液中：H+、Mg2+、Br-、NO

19、化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A．小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水

B．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂

D．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红

20、下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

反应I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)   △H=―905.0 kJ·molˉ1

反应 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)   △H

（1）

  △H=__________________ 。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_________。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O) 时，说明反应已达平衡

C．当容器内=1时，说明反应已达平衡

D.当测得容器内的O2密度不再变化时，说明反应已达平衡

（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

① 该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。

② 520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=__________ ( 不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______________

A．使用催化剂Cu/TiO2   B．将反应生成的H2O(g)及时移出

C．增大NH3和O2的初始投料比   D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．降低反应温度  

（4）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图：

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）______c（NO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②Ir﹣Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为______．

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为______．

22、活性炭可处理污染物NO。温度恒定在T℃下，在2L恒容密闭容器中加入NO气体和活性炭固体反应生成气体A和气体B。各物质初始及平衡时的物质的量如下：

(1)写出该反应的化学方程式：_______；上述反应达到平衡共耗时5分钟，当活性炭消耗0.025mol时，反应的时间_______(填“＞”“＜”或“=”)2.5分钟。

(2)上述反应达到平衡后，其他条件不变时，通入0.2mol NO，请在下图中画出正、逆反应速率(及)随时间t变化的示意图_______。

(3)向上述表格的平衡体系中通入0.100mol NO和0.150mol ，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，请给出判断理由_______。

23、已知H和O可以形成和两种化合物，回答下列问题：

(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。用球棍模型表示的水分子结构是_______(填标号)。

A.   B.   C.   D.

(2)已知分子的结构如图所示，分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为，而两个与的夹角均为。

①分子的电子式是_______，结构式是_______。

②分子是含有_______(填“极性”或“非极性”，下同)键和_______键_______的分子。

③难溶于，简要说明理由：_______。

④中氧元素的化合价是_______，简要说明原因：_______。

24、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：

（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式   高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42-。能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为 。

（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为    。

（3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式   。在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式   。氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了 反应而失去漂白性。

（4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法   ，写出对应离子方程式   。

（5）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3

ClO3- +   Fe2+  + (   ) =   Fe3+   +     Cl-+   (   )

25、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、组成蛋白质的重要元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见的元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

(1)写出下列元素名称：X___，Y___，Z___。

(2)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：___。

(3)W的基态原子的价电子排布式为___。

(4)Y元素基态原子的核外电子轨道表示式为___。

(5)已知一种Y4分子的结构如图所示：

断裂1molY—Y键吸收167kJ能量，生成1molYY键放出942kJ能量。则由1molY4气态分子变成2molY2气态分子___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

26、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示。按要求回答下列问题：

(1)下列说法正确的是_______(填字母)。

a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

b．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

c．甲、乙溶液中的pH均增大

d．若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加

(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_______，原电池工作过程中，电流由_______(填“铜片”或“锌片”)经导线流向_______(填“铜片”或“锌片”)。溶液中的向_______(填“正极”或“负极”)移动。

(3)原电池工作一段时间后，若溶液质量增加3.15g，则放出气体_______mol。

(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是_______(填字母)。

a．甲中铜片换成锌片             

b．乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触

c．甲中稀硫酸用乙醇代替

27、某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

(1)实验前检查装置气密性的方法为______________。

(2)检验实验中生成气体的实验操作是 _____________。

(3)写出试管中发生的化学反应方程式________________

28、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，如2Fe3+＋Cu ＝ 2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－ ＝ Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－ ＝ 2Fe2+。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题。

(1)将反应Zn＋2H＋＝ Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”，氧化反应式为：___________，还原反应式为：___________。

(2)由题(1)反应，设计成原电池如图所示：

若电极a为Zn，电极b可选择材料：___________(只填一种)；电解质溶液甲是___________；电极b处的电极反应式：___________。

(3)由反应2H2＋O22H2O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的原电池电极反应式：负极___________，正极：___________。

29、草酸(乙二酸)是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。某甲实验小组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

回答下列问题：

(1)装置组装完毕后，实验开始前需要进行的操作为 _____________________。

(2)装置C中可观察到溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2。装置B的主要作用是____________。若无装置B，则C中发生的离子反应方程式有CO2+ Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓+H2O、__________________________________________。

(3)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、___、G、H、___、I，H反应管中盛有的物质是________(填化学式)。

(4)据两组同学的实验结果，可知草酸晶体分解的化学方程式为： _________________________________________ 。所有的反应物和生成物中属于电解质的有________种。

30、在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L(标准状况下)H2时，H2SO4恰好用完。问：

(1)此时在导线上有________mol电子通过。

(2)Zn片溶解的质量是________。

31、As2O3在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，以增强玻璃制品的透光性，工业上用高浓度含砷废水(砷元素以+3价形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：

(1)不同pH时，该含砷废水中各种含砷微粒的物质的量分数如下图所示：

①H3AsO3为_______元_______(填“强”或“弱”)酸。

②“调pH”时，控制溶液的pH=6，“沉砷”时会生成As2S3沉淀。写出“沉砷”时反应的离子方程式：_______。

(2)已知As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS(aq)，则“沉砷"中加入FeSO4的作用是_______。

(3)“氧化”步骤除了可以加入氧化剂，还可通过电解反应将有毒的AsO可转化为无毒的AsO。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO的溶液，阳极的电极反应式为_______。

(4)加H2SO4调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为_______。

(5)已知As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，为了提高As2O3的沉淀率，“一系列操作”过程中，冷却结晶时应控制的条件为_______。

32、第IIIA元素硼及其化合物在能源、材料、医药、环保等领域具有重要应用。回答下列问题：

(1)基态B原子价层电子的轨道表示式：___________。

(2)已知：有空轨道，可以与分子形成配位键，同时使原有的键削弱、断裂，从而发生水解。

①下列卤化物不易发生水解的是___________。

A．                         B．                      C．                      D．

②写出水解的化学方程式___________。

③写出与NaOH溶液反应的离子方程式___________。

(3)硼砂的阴离子的结构如图1，1mol该离子中有___________个硼氧四面体，含有配位键数目为___________，其中硼原子的杂化轨道类型为___________。

(4)硼化镁在39K温度下具有超导性，硼原子和镁原子分层排布，一层硼一层镁相间，部分原子沿垂直片层方向投影如图2，则硼化镁的化学式为___________。