1、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)。下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.N2、H2、NH3的浓度不再变化
B.N2、H2、NH3的浓度相等
C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存
D.反应停止,正、逆反应速率都等于零
2、下列说法正确的是( )
A.实验室制备乙烯时,温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下
B.人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动,并最终水解为葡萄糖而被吸收
C.分子中的所有原子有可能共平面
D.溴水中加入苯,充分振荡、静置后,由于发生取代反应而水层几乎呈无色
3、在下列反应中,单质只作氧化剂的是
A.
B.
C.
D.
4、节约资源、保护环境,共同守护我们赖以生存的地球是每个人的责任。下列做法值得提倡的是
A.推进垃圾分类处理
B.将秸秆就地焚烧
C.加快开采化石燃料
D.使用含磷洗涤剂
5、一个原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是( )
| 正极
| 负极
| 电解质溶液
|
A
| Zn
| Cu
| CuCl2
|
B
| Zn
| Cu
| ZnCl2
|
C
| Cu
| Zn
| CuSO4
|
D
| Cu
| Zn
| ZnSO4
|
A. A B. B C. C D. D
6、现有A、B、C三种化合物,各取30 g相混合,完全反应后,得到8.0 g B、39.0 g C,还有D生成,已知D的相对分子质量为86。现将22.0 g A和11.0 g B反应,能生成D的物质的量为( )
A. 1.00 mol B. 0.500 mol C. 0.25 mol D. 0.275 mol
7、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.32g SO2含有氧原子数为0.5NA
B.物质的量浓度为0.5mol/L CaCl2溶液,含有Cl﹣离子数为1NA
C.标准状况下,22.4L H2O的分子数为1NA
D.常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NA
8、属于氧化还原反应的离子方程式是
A.CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
C.+H+===CO2↑+H2O
D.Na2O+H2O===2Na++2OH-
9、在10—9m~10—7m范围内,对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法正确的是
A.纳米铜是一种新型化合物 B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D.纳米铜无需密封保存
10、要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是( )
A. 加入氯水振荡,观察水层是否有棕红色出现
B. 滴入硝酸银溶液,再加入稀硝酸呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成
C. 加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
D. 加入NaOH溶液共热,冷却后加入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
11、下列装置能形成原电池的是
A.
B.
C.
D.
12、反应,在温度一定时,平衡体系中
的体积分数(
%)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是
A.E→A所需时间为x;D→C所需时间为y,则
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.快速压缩混合气体,A点可沿平衡曲线直接变到B点
D.A、B、C、D、E各状态中,的是状态D
13、NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温常压下,1 mol Cl2溶于1.0 LH2O中,溶液中 的个数之和为2NA
B.标准状况下,22.4 LC2H4和C3H6的混合物中含有的C=C数目一定为NA
C.25℃时0.1 LpH=1的盐酸稀释十倍,含有的OH-数目为1×10-12NA
D.标准状况下,1个O2 分子的体积约为
14、用氨水吸收工厂烟气中的时,溶液中H2SO3、HSO
、
的物质的量分数随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是
A.Ka2(H2SO3)=10-7.2
B.由图像可知,NaHSO3溶液显酸性
C.pH=6时,溶液中浓度最大的阴离子为
D.pH=8时,溶液中
15、下列事实不能说明Cl的非金属性比S强的是
A.Cl2比S更容易与氢气化合
B.HClO的酸性比H2SO3的酸性强
C.
D.HCl比H2S热稳定性更强
16、将氯化钠溶液通电后灯泡发亮,下列示意图能解释该现象的是
A.
B.
C.
D.
17、电有机合成反应温和高效,体系简单,环境友好。电解合成1,2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.该装置工作时,溶液的浓度不断减小
B.液相反应中,被氧化为1,2一二氯乙烷
C.当电路中转移电子就有
通过离子交换膜
进入氯化钠溶液
D.该装置总反应为
18、下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是
A.Fe与稀H2SO4溶液反应的离子方程式为:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.FeCl3腐蚀覆铜板的离子方程式为:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C.Fe(OH)3沉淀与溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.FeCl2与Cl2反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
19、将淀粉浆和稀硫酸的混合物放入玻璃纸(一种半透膜)袋中扎好袋口,浸入流动的温水中。足够长的一段时间后
A.取烧杯中的溶液加入Cu(OH)2悬浊液并加热,未发现红色沉淀,说明淀粉尚未发生水解
B.取纸袋中液体少量滴加BaCl2产生白色沉淀,说明硫酸在此反应前后的质量和性质不变
C.若把稀硫酸改成唾液淀粉酶,必将大大加快水解反应的速率,缩短实验时间
D.取烧杯中的溶液少量滴加碘水,未发现变蓝色,说明淀粉已经完全水解
20、下列反应离子方程式书写正确的是
A.过量CO2通入澄清石灰水中:OH-+CO2=HCO
B.足量氨水加入AlCl3溶液中:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++2NO=Cu2++NO2↑+2H2O
21、(1)书写化学方程式并注明反应类型(有机物写结构简式)
①实验室制取乙炔气体: ( )
②甲苯制备TNT: ( )
(2)1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮,则该烯的结构简式为 ,1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3,则该烯的结构简式为 。
22、乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式____________,结构简式____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液
C.水 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(4)已知 2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为____________________________________。
23、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为________
24、某物质只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
(1)该物质的结构简式为___________。
(2)该物质中所含官能团的名称为___________。
(3)下列物质中,与该产品互为同系物的是(填序号)___________,互为同分异构体的是___________。
①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH⑤CH2=CHCOOH
25、向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:ClO-+H2O+CO2=HClO+。( )
26、某化学兴趣小组设计如下实验探究KMnO4固体与草酸(H2C2O4)反应的产物,以其产物为原料制备氯气:室温下,取KMnO4固体于锥形瓶中,加入适量的草酸(H2C2O4)溶液,振荡,充分反应,可以观察到有黑色沉淀产生,溶液变为无色,同时生成无色无味的气体M,将燃着的木条靠近锥形瓶瓶口时木条熄灭。分析实验并回答相应问题。
(1)M的化学式是_____,组成草酸的三种元素中,非金属性最强的是_____(填元素符号)。
(2)将充分反应后的混合物过滤,检验滤液中金属阳离子的方法及现象为_____,向滤液中加入盐酸时又产生无色无味气体,该反应的离子方程式为______。
(3)将过滤得到的滤渣洗涤干净,确认滤渣已洗涤干净的操作是_____。
(4)将滤渣加入浓盐酸中加热,产生黄绿色气体,该反应的离子方程式为_____。
(5)写出高锰酸钾与草酸溶液发生反应的化学方程式,并用单线桥法表示反应中电子的转移情况:______。
27、根据有关知识回答下列问题
(1)25℃时,0.1mol•L-1的一元酸HA溶液中c(H+)=1.0×10-4mol•L-1,此时溶液的pH=______,HA是______酸(填“强”或“弱”)。
(2)现有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三种常见的酸式盐,它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
①25℃时,NaHCO3的水溶液显___________性(填“酸”或“碱”)。
②25℃时,物质的量浓度均为0.01mol•L-1的三种酸式盐溶液,pH最小是___________。
(3)用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品(杂质不参与反应)。
实验步骤:准确称取1gNa2C2O4固体样品,配制成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol•L-1高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
①高锰酸钾溶液应装在___________滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定至终点时的实验现象是:___________。
③下列操作可能使测量结果偏高的是___________。
A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视
D.锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na2C2O4的纯度___________。(Na2C2O4的相对分子质量为134)
28、有机化学反应类型有①取代反应、②加成反应、③氧化反应等,请将序号填入下表空格内。
化学反应 | 反应类型 |
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 | _______ |
B.甲烷与氯气在光照条件下反应 | _______ |
C.乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛 | _______ |
29、实验室利用废铜屑制备硫酸铜晶体,装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去),在实验中将适量KNO3溶液逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发浓缩、冷却结晶,制得硫酸铜晶体。已知NO2可与NaOH溶液反应生成两种盐,NO不能与NaOH溶液反应。
(1)连接漏斗和烧瓶的橡胶管的作用是_______。
(2)烧瓶中生成无色的NO气体,反应的离子方程式是_______。
(3)无色气体进入广口瓶后变为红棕色气体,反应的化学方程式是_______。
(4)实验方案中KNO3溶液应改为稀硝酸效果更好,理由是_______。
(5)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体,请对该实验装置提出改进意见:_______。
30、“信阳毛尖”是一种绿茶,绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76XnO46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。回答下列问题:
(1)已知单宁酸完全燃烧时得到CO2、H2O,则X代表______元素,单宁酸的摩尔质量是1700g·L-1,则n=______,170g单宁酸完全燃烧时可得到______gH2O。
(2)若170g单宁酸某次燃烧时生成了3.6molCO2,则生成的CO最多______g,此种情况下恢复到常温,所得混合气体的平均摩尔质量为______(保留1位小数)。
31、实验室需要配制480mL 0.2moL/L硫酸亚铁溶液,请回答下列问题。
(1)如图所示的仪器中,配制溶液不需要的仪器是_____。(填字母)
(2)根据计算用托盘天平称硫酸亚铁的质量为______g。
(3)使用容量瓶前必须检验是否漏液,检验的方法为:_______。
(4)若定容时仰视刻度线,会使所配溶液浓度_______。(填偏高、偏低或无影响)
(5)取一定量所配溶液,稀释成1000mL 0.05moL/L的稀溶液,则应取原溶液的体积为_____mL。
32、实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O),实验流程如下:
已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
| Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
开始沉淀时 | 7.6 | 2.7 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全时 | 9.6 | 3.7 | 5.4 | 11.1 |
回答下列问题:
(1)“浸取”步骤中,能加快浸取速率的方法有____(任写一种)。
(2)滤渣1为Fe(OH)3,则调节pH的范围为____。
(3)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸,然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤,即得到氯化镁晶体。加入足量盐酸的作用为①溶解滤渣2,②____。
(4)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中,加50 mL蒸馏水使其完全溶解,在不断振荡下,调节pH并加入合适的指示剂,用0.5000 mol/L的EDTA(在方程式中用Y4−表示)标准溶液进行滴定,其反应原理为Mg2++Y4− = MgY2−,滴定达到终点时消耗EDTA标准溶液的体积为19.00 mL。
①计算产品中MgCl2·6H2O的质量分数。____(写出计算过程,结果保留三位有效数字)。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是____(填字母)。
a.滴定终点时仰视读数
b.锥形瓶洗涤后没有干燥
c.滴定时锥形瓶中有液体溅出
d.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失