江苏省淮安市2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3 H2(g)     2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

A．N2、H2、NH3的浓度不再变化

B．N2、H2、NH3的浓度相等

C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

2、下列说法正确的是（   ）

A.实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

B.人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动，并最终水解为葡萄糖而被吸收

C.分子中的所有原子有可能共平面

D.溴水中加入苯，充分振荡、静置后，由于发生取代反应而水层几乎呈无色

3、在下列反应中，单质只作氧化剂的是

A．

B．

C．

D．

4、节约资源、保护环境，共同守护我们赖以生存的地球是每个人的责任。下列做法值得提倡的是

A．推进垃圾分类处理

B．将秸秆就地焚烧

C．加快开采化石燃料

D．使用含磷洗涤剂

5、一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是( )

A. A    B. B    C. C    D. D

6、现有A、B、C三种化合物，各取30 g相混合，完全反应后，得到8.0 g B、39.0 g C，还有D生成，已知D的相对分子质量为86。现将22.0 g A和11.0 g B反应，能生成D的物质的量为(　　)

A. 1.00 mol   B. 0.500 mol   C. 0.25 mol   D. 0.275 mol

7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．32g SO2含有氧原子数为0.5NA

B．物质的量浓度为0.5mol/L CaCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1NA

C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

8、属于氧化还原反应的离子方程式是

A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C．＋H＋===CO2↑＋H2O

D．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－

9、在10—9m~10—7m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是

A．纳米铜是一种新型化合物   B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同  D．纳米铜无需密封保存

10、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（   ）

A. 加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现

B. 滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C. 加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

11、下列装置能形成原电池的是

A．

B．

C．

D．

12、反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数(%)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是

A．E→A所需时间为x；D→C所需时间为y，则

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．快速压缩混合气体，A点可沿平衡曲线直接变到B点

D．A、B、C、D、E各状态中，的是状态D

13、NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，1 mol Cl2溶于1.0 LH2O中，溶液中 的个数之和为2NA

B．标准状况下，22.4 LC2H4和C3H6的混合物中含有的C=C数目一定为NA

C．25℃时0.1 LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH-数目为1×10-12NA

D．标准状况下，1个O2 分子的体积约为

14、用氨水吸收工厂烟气中的时，溶液中H2SO3、HSO、的物质的量分数随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是

A．Ka2(H2SO3)=10-7.2

B．由图像可知，NaHSO3溶液显酸性

C．pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为

D．pH=8时，溶液中

15、下列事实不能说明Cl的非金属性比S强的是

A．Cl2比S更容易与氢气化合

B．HClO的酸性比H2SO3的酸性强

C．

D．HCl比H2S热稳定性更强

16、将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是

A．

B．

C．

D．

17、电有机合成反应温和高效，体系简单，环境友好。电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是(   )

A.该装置工作时，溶液的浓度不断减小

B.液相反应中，被氧化为1，2一二氯乙烷

C.当电路中转移电子就有通过离子交换膜进入氯化钠溶液

D.该装置总反应为

18、下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是

A．Fe与稀H2SO4溶液反应的离子方程式为：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．FeCl3腐蚀覆铜板的离子方程式为：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C．Fe(OH)3沉淀与溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．FeCl2与Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

19、将淀粉浆和稀硫酸的混合物放入玻璃纸(一种半透膜)袋中扎好袋口，浸入流动的温水中。足够长的一段时间后

A．取烧杯中的溶液加入Cu(OH)2悬浊液并加热，未发现红色沉淀，说明淀粉尚未发生水解

B．取纸袋中液体少量滴加BaCl2产生白色沉淀，说明硫酸在此反应前后的质量和性质不变

C．若把稀硫酸改成唾液淀粉酶，必将大大加快水解反应的速率，缩短实验时间

D．取烧杯中的溶液少量滴加碘水，未发现变蓝色，说明淀粉已经完全水解

20、下列反应离子方程式书写正确的是

A．过量CO2通入澄清石灰水中：OH-＋CO2=HCO

B．足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O

D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H++2NO=Cu2+＋NO2↑＋2H2O

21、（1）书写化学方程式并注明反应类型（有机物写结构简式）

①实验室制取乙炔气体：   （   )

②甲苯制备TNT：   (   ）

（2）1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮，则该烯的结构简式为 ，1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3，则该烯的结构简式为 。

22、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液

C．水   D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3   B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH   D．CH3CH2Br

（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________。

23、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为________

24、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为___________。

(2)该物质中所含官能团的名称为___________。

(3)下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号)___________，互为同分异构体的是___________。

①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH⑤CH2=CHCOOH

25、向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+。( )

26、某化学兴趣小组设计如下实验探究KMnO4固体与草酸(H2C2O4)反应的产物，以其产物为原料制备氯气：室温下，取KMnO4固体于锥形瓶中，加入适量的草酸(H2C2O4)溶液，振荡，充分反应，可以观察到有黑色沉淀产生，溶液变为无色，同时生成无色无味的气体M，将燃着的木条靠近锥形瓶瓶口时木条熄灭。分析实验并回答相应问题。

(1)M的化学式是_____，组成草酸的三种元素中，非金属性最强的是_____(填元素符号)。

(2)将充分反应后的混合物过滤，检验滤液中金属阳离子的方法及现象为_____，向滤液中加入盐酸时又产生无色无味气体，该反应的离子方程式为______。

(3)将过滤得到的滤渣洗涤干净，确认滤渣已洗涤干净的操作是_____。

(4)将滤渣加入浓盐酸中加热，产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为_____。

(5)写出高锰酸钾与草酸溶液发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示反应中电子的转移情况：______。

27、根据有关知识回答下列问题

(1)25℃时，0.1mol•L-1的一元酸HA溶液中c(H+)=1.0×10-4mol•L-1，此时溶液的pH=______，HA是______酸(填“强”或“弱”)。

(2)现有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三种常见的酸式盐，它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。

①25℃时，NaHCO3的水溶液显___________性(填“酸”或“碱”)。

②25℃时，物质的量浓度均为0.01mol•L-1的三种酸式盐溶液，pH最小是___________。

(3)用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品(杂质不参与反应)。

实验步骤：准确称取1gNa2C2O4固体样品，配制成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol•L-1高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)

①高锰酸钾溶液应装在___________滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)。

②滴定至终点时的实验现象是：___________。

③下列操作可能使测量结果偏高的是___________。

A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D．锥形瓶中残留少量水

④计算样品中Na2C2O4的纯度___________。(Na2C2O4的相对分子质量为134)

28、有机化学反应类型有①取代反应、②加成反应、③氧化反应等，请将序号填入下表空格内。

29、实验室利用废铜屑制备硫酸铜晶体，装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去)，在实验中将适量KNO3溶液逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制得硫酸铜晶体。已知NO2可与NaOH溶液反应生成两种盐，NO不能与NaOH溶液反应。

(1)连接漏斗和烧瓶的橡胶管的作用是_______。

(2)烧瓶中生成无色的NO气体，反应的离子方程式是_______。

(3)无色气体进入广口瓶后变为红棕色气体，反应的化学方程式是_______。

(4)实验方案中KNO3溶液应改为稀硝酸效果更好，理由是_______。

(5)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，请对该实验装置提出改进意见：_______。

30、“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76XnO46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。回答下列问题：

(1)已知单宁酸完全燃烧时得到CO2、H2O，则X代表______元素，单宁酸的摩尔质量是1700g·L－1，则n=______，170g单宁酸完全燃烧时可得到______gH2O。

(2)若170g单宁酸某次燃烧时生成了3.6molCO2，则生成的CO最多______g，此种情况下恢复到常温，所得混合气体的平均摩尔质量为______(保留1位小数)。

31、实验室需要配制480mL 0.2moL/L硫酸亚铁溶液，请回答下列问题。

(1)如图所示的仪器中，配制溶液不需要的仪器是_____。(填字母)

(2)根据计算用托盘天平称硫酸亚铁的质量为______g。

(3)使用容量瓶前必须检验是否漏液，检验的方法为：_______。

(4)若定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度_______。(填偏高、偏低或无影响)

(5)取一定量所配溶液，稀释成1000mL 0.05moL/L的稀溶液，则应取原溶液的体积为_____mL。

32、实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

回答下列问题：

（1）“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____（任写一种）。

（2）滤渣1为Fe(OH)3，则调节pH的范围为____。

（3）“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。加入足量盐酸的作用为①溶解滤渣2，②____。

（4）准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水使其完全溶解，在不断振荡下，调节pH并加入合适的指示剂，用0.5000 mol/L的EDTA（在方程式中用Y4−表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4− = MgY2−，滴定达到终点时消耗EDTA标准溶液的体积为19.00 mL。

①计算产品中MgCl2·6H2O的质量分数。____(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。

②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是____(填字母)。

a．滴定终点时仰视读数    

b．锥形瓶洗涤后没有干燥

c．滴定时锥形瓶中有液体溅出    

d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失