江苏省淮安市2025年小升初模拟（二）化学试卷(解析版)

1、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是

A．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

B．煤的液化是获得清洁燃料的一种方式， 主要是将煤转化成煤油等液态燃料

C．“嫦娥五号”携带的国旗是优质高分子材料嵌入纤维制成的，该材料属于复合材料

D．以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保持期

2、下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A. ①③   B. ③⑤   C. ③④   D. ②⑤

4、下列物质的分类正确的一组是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列氢化物中，最稳定的是

A．SiH4

B．H2S

C．PH3

D．HCl

6、向10mL浓度均为3mol•L-1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10mL，则产生的气体在标准状况下的体积为（          ）

A．0.448L

B．0.224L

C．0.336L

D．无法求解

7、根据表中信息判断，下列选项正确的是   (　 　)

A. 第①组反应的其余产物只有O2

B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 mol

D. 氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

8、化学能可以与热能、电能等相互转化，下列说法正确的是

A．图1：能将化学能转化为电能

B．图2：电极b为负极，发生氧化反应

C．图2：当电路中转移1mol电子时，电极上消耗的n(SO2)：n(O2)=2：1

D．图3：1 mol N2 (g)和1mol O2 (g)完全反应生成2mol NO(g)的过程中放出180kJ能量

9、将“84”消毒液和洁厕灵同时使用会发生反应：。下列有关说法中正确的是

A．该反应生成的摩尔质量为

B．和所含中子数之比为35∶37

C．该反应中，体现了的酸性和氧化性

D．该反应涉及的物质中有4种物质含共价键

10、用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO，②Si+2Cl2SiCl4，③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中，反应①和③属于

A．化合反应

B．分解反应

C．氧化还原反应

D．复分解反应

11、下列属于非电解质的是

A．KNO3

B．H2SO4

C．Fe

D．SO2

12、下列说法不正确的是

A．二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

B．硫酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”

C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强酸会反应

D．纯碱在造纸、玻璃、食品等工业中有着重要的应用

13、在一定温度下，某浓度的酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1: 3， 则要使I mol金属锌完全反应，反应过程中消耗HNO3的物质的量为

A．2.4 mol   B．2.6 mol   C．2.8 mol   D．3.2 mol

14、下列表达式正确的是

A．热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1

B．用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋

C．用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2+O→H:O:H

D．过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3

15、下列表示正确的是

A．的电子式：

B．与互为同位素

C．的球棍模型：

D．的结构示意图：

16、下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是

A. 碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料

B. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

C. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强

D. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

17、下列推断正确的是   (　　)

A. BF3是三角锥形分子

B. NH的电子式：，离子呈平面形结构

C. CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键

D. 正三价阳离子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5的元素周期表中位于第Ⅷ族

18、莽草酸分子结构如下图。下列关于莽草酸的说法错误的是

A．分子式为C7H10O5

B．能溶于水

C．能使溴水褪色  

D．可用酸性KMnO4溶液检验该分子中的碳碳双键

19、下列离子方程式中，属于水解反应的是

A.HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋

B.CO2＋H2OH2CO3

C.CO32-＋H2OHCO3-＋OH－

D.HCO3－＋H2OCO32-＋H3O＋

20、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、C2H4、C2H2 均是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)常压下过渡金属可以催化含有碳碳双键或碳碳三键的气态烃的加成反应。

已知：300K 时，C2H2(g)+H2(g) = C2H4(g)    ∆H1=－174.3 kJ·mol－1    K1=3×1024

C2H2(g)+2H2(g) = C2H6(g)    ∆H2=－311.0 kJ·mol－1    K2=1×1042

则相同温度下，反应 C2H4(g)+H2(g) = C2H6(g)的  ∆H=__________，K=___________。

(2)乙炔在 Pd 表面选择性加氢的反应机理如图所示，其中吸附在 Pd 表面上的物种用*标注。

上述加氢反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，历程中活化能最大的步骤的化学方程式为_________。

22、近日，中国科学院上海有机化学研究所游书力研究院课题组从Z-烯丙基底物出发，首次实现了铱催化Z式保留不对称烯丙基取代反应。已知Co与Ir同族。回答下列问题：

(1)铱(Ir)在周期表中的位置为第六周期第九列，化合物中常见价态有+3和+4价，其中+4价更稳定，原因是____。有机合成中常用的催化剂，该物质熔点350℃，在熔化时难以发生电离，其固体的晶体类型是___；是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子中Ir的价层电子对数为6，该离子的空间结构为____。

(2)某种Ir的配合物阳离子，其结构如图所示。该离子中N的杂化方式为___；1mol该离子中Ir原子形成的配位键有____mol。

(3)原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。化合物的四方晶格结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

一个晶胞中有___个O，其他Ir原子分数坐标为___，晶体中与单个O键合的Ir有____个。已知的晶胞参数为apm、apm、cpm，晶体密度为，设为阿伏伽德罗常数的值，则的摩尔质量为___(用代数式表示)。

23、铅酸蓄电池有电压稳定、安全、价格低廉等优点而广泛应用于生产生活中，其电池反应为。

(1)基态Pb原子的价层电子轨道表示式为_______。

(2)铅酸蓄电池放电时的负极反应式为_______。电池供电一段时间，铅酸蓄电池溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)用铅酸蓄电池电化学降解法处理酸性硝酸盐污水，电化学降解的原理如图所示．

①A接铅酸蓄电池的_______极(填“”或“”)。

②电极上的电极反应式为_______。

③若电路中转移了2mol电子，则铅酸蓄电池的正极增重_______g；电解池膜两侧电解液的质量变化差()为_______g。

24、与两元素的部分电离能数据如表所示，比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。对此，你的解释是___________。

25、某班同学用如下实验探究、的性质。请回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，结合化学方程式说明其目的是________。

(2)甲组同学取溶液，加入几滴，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与反应的离子方程式为：________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

(4)丙组同学向溶液滴加氢氧化钠溶液并在空气中放置一段时间，沉淀转化的化学方程式为：_______。

(5)丁组同学模拟电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_________。

(6)戊组同学模拟工业上用氧化酸性废液制备。

①若酸性废液中：，，，则该溶液的_______。

②完成氧化酸性的离子方程式：______。________=__________

26、燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。下面是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图：

(1)A为生物燃料电池的_____(填“正”或“负”)极。

(2)正极反应式为_____。

(3)放电过程中，H+由_____极区向_____极区迁移(填“正”或“负”)。

(4)在电池反应中，每消耗0.1mol氧气，理论上生成二氧化碳的质量是_____。

27、回答下列问题：

(1)现有下列物质：①CaO ②CO2 ③Na2O ④CO ⑤SO2。其中，属于酸性氧化物的有_______，属于碱性氧化物的有_______。

(2)写出下列反应的离子方程式

①小苏打与烧碱溶液反应：_______；

②NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：_______；

③菱镁矿(MgCO3)与稀HNO3反应：_______；

28、向体积为2L的恒容密闭容器中通入2 molX气体和1 molY固体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(s)2Z(g)。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

(1)该反应的平衡常数表达式K=______，ΔH______0（填“＞”“＜”“=”）。

(2)在100℃时，经5 min后反应达到平衡，此时用X的物质的量浓度变化表示的速率为_______mol/(L·min)。X的平衡转化率为_______。

(3)下列情况能说明在一定条件下反应2X(g)+Y(s)2Z(g)达到平衡状态的标志是_________。

A．容器内，3种物质X、Y、Z共存

B．容器内气体压强不再变化

C．容器内各组分浓度不再变化

(4)若向达到(2)的平衡体系中充入氩气，则平衡向________（填“左”或“右”或“不移动”）。

29、某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→________________→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的__口进入（填“x”或“y”）．

（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________________．

（3）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________．

（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为______________（填名称）．

（5）装置D的作用是____________________________．

（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为________________________________

30、为测定Cu一Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如表：

请计算：

(1)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；

(2)该合金中锌的质量为多少克______?(计算结果保留一位小数)

(3)所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少______?(计算结果精确到0.1％)

31、将磷肥生产中产生的副产物石膏()转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用角度还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图。

回答下列问题：

(1)该工艺流程中所用的原料除、外，还需要_______(填化学式，不考虑损耗)。

(2)室温下，溶液的_______(填“＞”、“＜”或“=”)7，用离子方程式解释其原因：_______。

(3)的溶液中各离子浓度从大到小的顺序是_______。

(4)转化Ⅰ是将难溶的转化为更难溶的，用离子方程式表示该沉淀转化过程：_______，该化学平衡的平衡常数_______。将一定量的加入过量的悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的_______。［已知：、］

(5)已知不同温度下在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

75℃的饱和溶液482g冷却到20℃，可析出晶体_______g。

32、如图为25℃时，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中混合溶液pH的变化曲线。

（1）NaOH与CH3COOH恰好完全反应时溶液中各离子浓度大小关系为__。

（2）AB区间，c(OH-)＞c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是__（填序号）。

A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)   B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)   D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)

（3）在B点时，溶液中各离子浓度大小关系为__。

（4）在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)__2c(Na+)（填“＞”“＜”或“＝”）。D点混合溶液的质子守恒的关系为__。