吉林省四平市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、下列气体中，可用如图所示装置干燥、收集及处理尾气的气体是：

①H2 ②HCl  ③NH3 ④Cl2 ⑤SO2 ⑥H2S  ⑦NO

A. ①②   B. ③④   C. ②⑤   D. ⑥⑦

2、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．盐酸

D．稀硝酸

3、下列各组离子，在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A.K+、Na+、SO4—、HCO3— B.K+、Cu2+、SO4—、NO3—

C.K+、Na+、Cl—、NO3— D.K+、Fe3+、NO3—、Cl—

4、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是(   )

A.该化合物的分子式为C10H12

B.一氯代物有五种

C.该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应

D.与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物(不考虑顺反异构)

5、现代生活离不开方便实用的化学电源，化学电源都是依据原电池的原理制造的，下列说法不正确的是

A．判断一种电池的优劣可以看电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少(比能量)

B．铅蓄电池的电压稳定，使用方便，价格低廉，生活中使用广泛

C．锂离子电池具有质量小，体积小，储存和输出能量大等特点，是常见的干电池

D．燃料电池将化学能转化为电能的效率超过80%，远高于火力发电的能量转化率

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )

A.固体中含有的阴离子数为2NA

B.标准状况下，氖气所含原子数为0.2NA

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，钠充分燃烧时转移电子数为NA

D.与足量反应，转移的电子数为3NA

7、已知常温常压下，P2和P4燃烧的热化学方程式分别为：

2P2（g）＋5O2（g）=P4O10（s）ΔH＝－2695.4kJ·mol－1，

P4（g）＋5O2（g）=P4O10（s）ΔH＝－2925.1kJ·mol－1。则下列说法正确的是

A．2P2（g）=P4（g）ΔH＝+229.7kJ·mol－1

B．P2制P4是放热反应

C．P2比P4更加稳定

D．等质量时，P2比P4具有的能量高

8、肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如下图所示，已知200℃时：Ⅰ．3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ·mol－1；

Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=－41.8kJ·mol－1。

下列说法不正确的是

A. 肼属于共价化合物

B. 图示过程①、②都是吸热反应

C. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D. 200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)   ΔH=+50.7kJ·mol－1

9、下列说法中正确的是

A.在二氧化硅晶体中 ，最小的环上的原子个数为 6

B.HCl分子里含有一个s-p σ键

C.3p3 表示 3p 能级有三个轨道

D.SO3与 互为等电子体 ，且它们中心原子都是 sp3 杂化

10、下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是

A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−

B.pH＝1的溶液中：Cl−、K+、S2O32−、SO42−

C.含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+

D.由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、SO42−、Cl−

11、某三原子分子的立体构型为V形，则该分子的中心原子的杂化方式不可能为( )

A. sp杂化   B. sp2杂化

C. sp3杂化   D. 以上三种均不可能

12、一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体。相同质量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可得VBL气体。已知在同温、同压下VA＞VB，则该有机物可能是

A．CH3CH2CH2OH

B．HOOC-COOH

C．CH2(OH)CH(OH)COOH

D．HOOC-CH2CH(OH)CH(OH)COOH

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A.23g钠所含的核外电子数为1.1NA

B.lLl乙醛溶液中含有分子的数目为NA

C.4.48 L和CO混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为 0.1NA

D.2.13 g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成和时，转移的电子数目为0.05NA

14、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（ ）

A. 1:1:1   B. 1:4:2   C. 1:2:4   D. 1:3:2

15、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为

A. 2∶1    B. 1∶1    C. 1∶2    D. 3∶2

16、在下列给定条件的溶液中，可以大量共存的一组离子是：（   ）

A. pH=13的溶液中：NH4+、NO3— 、K+、SO42—

B. 含Fe3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+

C. 强碱性溶液中：Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D. pH=1的溶液中：Cr O42—、K+、Na+、S2O32—

17、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

18、化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A．图1所示的装置能将化学能变为电能

B．图2所示的反应为吸热反应

C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

19、苯乙酸苄酯()是花香型香料，下列对苯乙酸苄酯的相关分析正确的是

A．分子中所有碳原子可能共平面

B．可在不同条件下水解，产物均为和

C．其苯环上的一溴代物最多有3种

D．苯乙酸苄酯易溶于水及乙醇

20、下列有关硅烷(SiH4)的说法不正确的是

A.硅烷在空气中会自燃

B.硅烷常用单质硅与H2共热制取

C.硅烷通入KMnO4溶液中有氢气生成

D.硅烷与甲烷在一定条件下反应不能制取纯的金刚砂(SiC)

21、已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。

X：_______，Y：_______。

22、请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：

(1)是分解反应又是氧化还原反应的是__；

(2)是分解反应不是氧化还原反应的是__；

(3)是化合反应又是氧化还原反应的是__；

(4)是化合反应不是氧化还原反应的是__；

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。

A．2KClO32KCl+3O2↑

B．2Fe+3Cl22FeCl3

C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

D．CaO+CO2=CaCO3

E．Cl2+H2O=HCl+HClO

23、(1)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度____________________。(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol-1)

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如：在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比____________________。

24、甲苯是对煤的综合利用得到的产物之一，其结构简式为。试回答下列问题：

(1)苯与甲苯的相互关系为_________。

(2)甲苯燃烧时的现象为________________________，1 mol甲苯完全燃烧消耗氧气的物质的量为________。

(3)甲苯苯环上的一氯代物有________种。

(4)已知具有结构的物质可被酸性高锰酸钾氧化。区分苯和甲苯的方法是________。

25、(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。

(2)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)  ΔH＝－200.9 kJ·mol－1

NO(g)＋O2(g)===NO2(g)  ΔH＝－58.2 kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g)  ΔH＝－241.6 kJ·mol－1

则反应3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

26、简要回答下列问题。

(1)钠原子失电子能力大于镁原子的原因是_______。

(2)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是_______。

(3)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是_______。

27、现有①NaClO、②Na2O2、③Fe2O3、④NaHCO3、⑤HNO3、⑥Al2O3等多种重要常见化合物。

(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是______。(填写序号，下同)

(2)常用于焙制糕点的是______；日常生活中常用作消毒的是______。

(3)实验室要放在棕色试剂瓶中保存是______；除了⑤之外，能与NaOH溶液反应(NaOH参与反应)的是______。

(4)在高温条件下金属铝与③发生置换反应的化学方程式为______。

28、氯气及含氯化合物具有广泛的用途，完成下列填空。

(1)实验室制取氯气的传统方法是___________(用离子方程式表示)。

(2)若用含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于2.24 L (标准状况)的原因是___________。

(3)工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为___________；具有漂白功能的成分是___________(用名称表示)。

(4)室温下，久置于空气中的漂白粉最可能含有的杂质为___________(用化学式表示)。

(5)将Cl2溶于水得到___________色的氯水，其中含氯元素的微粒除ClO- 外，还有___________。

(6)某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3 的混合溶液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1 ： 1，则在该反应中，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为___________。

29、Na2S2O3可作分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：Na2S2O3·5H2O的制备。

Ⅰ.实验原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

Ⅱ.实验装置：如图甲所示，有关物质的溶解度曲线如图乙所示：

Ⅲ.实验步骤：

(1)检查装置气密性，按图甲所示加入试剂，其中装置B和D中加的是___________。

(2)装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，原因是______________。

(3)打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：_________________，C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

(4)当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是______。

(5)将C中的混合液过滤，将滤液经过________________、_________________、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。

30、电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，依据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，该温度下，pH=10的NaOH溶液的物质的量浓度为___。

（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为___（填标号）。

（3）25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___b（填“＞”“＜”或“=”）。

31、选择性催化还原法是常用的氮氧化物的净化方法，原理是用在特定催化剂作用下将，还原为.

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

（1）反应Ⅱ_______反应Ⅰ（填“有利于”或“不利于”）中的净化；一定温度和压强下，为了提高的净化速率，可采取的最合理的措施是__________.

（2）是催化剂的活性组分.在反应器中以一定流速通过烟气，在不同温度下进行该催化还原反应，的质量分数对单位时间内去除率的影响如图所示.

①下列说法中正确的是_________（填标号）.

A.该催化剂能加快反应速率，但不能改变反应的焓变

B.状态A时保持其他条件不变减小压强，能增大单位时间的去除率

C.状态B时选择合适催化剂，可以提高相同时间内的去除率

D.的质量分数越高，催化剂的活性越好

E.该催化剂具有选择性，能降低特定反应的活化能

②从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为，原因是_________________.

③若烟气中含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当时，随着该比值的增大，去除率无明显变化，可能的原因是______________________.

（3）一定温度下，向密闭刚性容器（含催化剂）中投入和，发生反应.达到平衡状态时，的转化率为60%，此时再加入和，则反应速率______（填“大于”、“小于”、“等于”）.

32、将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一，一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下问题：

Ⅰ.(1)为有效除去粗盐中、、加入试剂的顺序不合理的是___________。

A．先加NaOH，后加，再加

B．先加NaOH，后加，再加

C．先加，后加NaOH，再加

(2)海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶   ②加熟石灰   ③加盐酸   ④过滤   ⑤熔融电解，正确的生产步骤是___________。(填序号)

(3)向海水中通入，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为___________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是，吸收1mol 时，转移的电子为___________mol。

Ⅱ．采用下面的工艺流程卤水生产单质碘：

回答下列问题：

(4)操作I为___________。

(5)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________。

(6)丁溶液中的溶质为___________(填化学式)。

(7)写出第⑤步反应的离子方程式___________。