吉林省四平市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)

B.1L0.1mol•L-1CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O溶液中：c()＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c()+c()+c(OH-)

2、可溶于浓硫酸生成，继续与水反应转化为，下列有关硫酸的说法正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

B．浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸

C．常温下，可用浓硫酸与反应制备

D．将全部转化为需消耗

3、研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是

A.青铜器发生吸氧腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C.若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L

D.环境中的Cl－与电极产物生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl

4、常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是

A.H2A为二元强酸

B.pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)＞c(OH-)

C.含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)

D.Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)

5、下列电离方程式正确的是

A.HCl=H＋1+Cl－1 B.BaCl2=Ba2＋+Cl2－

C.Na2CO3=2Na＋+C4＋+3O2－ D.Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－

6、下列离子方程式书写正确的是

A．铜与浓硝酸反应：

B．气体使高锰酸钾溶液褪色：

C．澄清石灰水通入过量气体：

D．向氯化钡溶液中通入气体：

7、今有一化合物，其分子式为C55H70O19N10，已知将它完全水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸为C2H5O2N，丙氨酸为C3H7O2N，苯丙氨酸为C9H11O2N，谷氨酸为C5H9O4N , 问该化合物彻底水解后能得到几个谷氨酸(　　)

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

8、分子式为C5H12的化合物，共有几种不同的结构

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

9、同温同压下等质量的气体和气体，下列比较正确的是

A．密度之比为

B．物质的量之比为

C．氧原子数之比为

D．体积之比为

10、下列实验，分析不正确的是

A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同

B．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解

C．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解

D．Al2(SO4)3与Na2CO3、NaHCO3反应都能产生大量CO2

11、下列化学用语或图示表达正确的是

A．Cr元素基态原子的价电子排布式：

B．NaOH的电子式：

C．葡萄糖的结构简式：

D．乙烯分子中的π键：

12、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA

B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为NA

C.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA

D.常温下，1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA

13、下列鉴别物质的方法中，不正确的是（    ）

A.用丁达尔现象区别液态胶体和溶液

B.向溶液中滴加硝酸银溶液检验溶液中是否含有Cl-

C.可用浓硝酸的强氧化性揭开假金币（铜锌合金）的真面目

D.用酸性高锰酸钾鉴别乙烯和甲烷气体

14、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（    ）

A. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，则对应元素的非金属性越强

B. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C. IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

15、下列实验对应的反应方程式书写正确的是

A．吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色先变浅后变深：2NO2(g)N2O4(g)

B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+

C．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

16、某高分子化合物的结构简式如下：

下列有关的说法正确的是（   ）

A.的一种单体的分子式可能为

B.完全水解后的生成物均为小分子有机物

C.可以通过加聚反应和缩聚反应合成

D.碱性条件下，完全水解消耗NaOH的物质的量为

17、下列叙述正确的是

A. 氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电

B. 溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸

C. 熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质

D. NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－

18、下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（   ）

A.乙烯、乙炔 B.1—己烯、苯 C.苯、正辛烷 D.甲苯、1—己炔

19、下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述不正确的是

A．反应①和反应②均属于氮的固定

B．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成

C．在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率

D．在催化剂b作用下，氮原子发生了氧化反应

20、用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制取少量SO2

B．用乙装置蒸发AlCl3溶液制取AlCl3晶体

C．用装置丙分离饱和碳酸钠和乙酸乙酯的混合液

D．用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体

21、根据下列氧化还原反应回答相关问题。

（1）2KMnO4+10KI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5I2↑+8H2O。在该反应中，被还原的元素为____（填元素符号），发生氧化反应的物质为_____（填化学式）。

（2）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，氧化产物是_________（填化学式）。

（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(Cu3P中P为-3价)。在该反应中，CuSO4表现________（填“氧化”或“还原”）性；11molP中被氧化的P为_______mol。

22、根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：

(1)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气应选用的气体发生装置为____(填A或B，下同)，相应的离子方程式为________。

(2)实验室利用KClO3在MnO2作催化剂时，加热可以制得氧气，应选用的气体发生装置是____，相应的化学反应方程式为______，用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。

23、回答下列问题：

Ⅰ.现有下列九种物质：①稀硫酸 ②石墨 ③蔗糖 ④ ⑤熔融 ⑥固体 ⑦氨水 ⑧氯化氢 ⑨NaCl固体

(1)属于电解质的有___________；属于非电解质的有___________；能导电的物质有___________。

(2)②和在高温下可发生如下反应：(已知SiC中Si元素为+4价)，上述反应中还原产物是___________；氧化剂与还原剂物质的鼂之比为___________。

(3)上述九种物质中有两种物质在水溶液中，可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。

Ⅱ.如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

(4)加水的烧杯为___________。

(5)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。写出A和C反应的离子方程式：___________。

24、某化工厂生产的某产品A只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

（1）该产品的结构简式为_____，用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有_____个吸收峰。

（2）（填序号）下列物质中，与A互为同分异构体的是____，与A互为同系物的是_____。

①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3

③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

25、甲、乙、丙三种有机物的结构如下：

甲：   乙：   丙：CH2=CHCN

(1)甲分子中有_______个键， _______个键， _______(填“有”或“没有”)非极性键。

(2)乙分子中每个碳原子形成_______个键，_______个键。

(3)丙分子中键与键的数目之比为_______。

(4)上述分子中既存在极性键又存在非极性键的是_______。

26、过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：

反应①：

+

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

已知：R-CH2-CH2-OHR-CH=CH2＋H2O

(1)化合物Ⅰ的分子式___________，其含有的官能团有___________、___________。

(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为：___________。

(3)写出化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的化学方程式：___________。

(4)在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为：___________(注明反应条件)，因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3COCl反应生成Ⅱ，其反应类型为___________。

27、已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

②H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝＋241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)＝ CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol－1

④CO2(g)＝C(s)＋O2(g)   △H＝＋393.5 kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_________________________。

(2)H2的燃烧热为____________，C的燃烧热为_____________。

(3)CO燃烧时的热化学反应方程式为______________________________。

28、完成下反应的化学方程式或离子方程

(1)铝与氧化铁在高温下反应（铝热反应）______________；

(2)医学上，用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式____________；

(3)工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)______________；

(4)苯的硝化反应______________；

(5)乙醇和钠反应______________。

29、乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213 ℃，密度为1.055 g·cm－3，实验室制备少量乙酸苄酯的反应如下：CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸苄酯)＋CH3COOH

实验步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g无水CH3COONa，搅拌升温至110 ℃，回流4～6 h(装置如图所示)：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸馏(1.87 kPa)，收集98～100 ℃的馏分，即得产品。

(1) 步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是_______________，合适的加热方式是_______。

(2) 步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。

(3) 步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为_______________；加入无水CaCl2的作用是___________________。

(4) 步骤4中，采用减压蒸馏的目的是__________________。

30、（1）在常温下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝________mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝__________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_________mol·L－1。水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_________mol·L－1。

（2）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为_______ mol·L－1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为_______mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)为_______ mol·L－1，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

31、含铬电镀废水的主要成分如下表，常用“沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。

Ⅰ．“沉淀法”工艺流程如下图。

金属离子沉淀完全时()及沉淀开始溶解时的pH如下。

(1)“氧化”过程中转化为的离子方程式为_______。

(2)“沉降”过程中应调节pH范围是_______～10.5。

(3)已知25℃时、；。“沉铬”过程中：

①生成铬黄的离子方程式为_______。

②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响_______。

Ⅱ．“药剂还原沉淀法”工艺流程如下图。

(4)“还原”过程中，被Cr(Ⅵ)氧化为_______。

(5)比较“沉淀法”和“药剂还原沉淀法”工艺的优劣_______(写出一条即可)。

32、了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律，有助于感悟电解质溶液中各微粒间相互依存，相互制约的辩证关系。

Ⅰ.是实验室常见的电解质，根据要求回答下列问题：

(1)下列物质中，与醋酸同属弱电解质的是_______

A．氯化氢

B．醋酸铵

C．一水合氨

D．二氧化碳

(2)下列能说明醋酸溶液一定呈酸性的是_______

A．含的溶液

B．能使酚酞呈无色的溶液

C．的溶液

D．

(3)25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列说法正确的是_______

A．溶液中的值增大

B．增大2个单位

C．溶液中减小

D．减小

(4)盐酸与过量铁粉的反应，若有适量介入，则有_______

A．反应速率减缓

B．产生氢气的总量不变

C．溶液的减小

D．溶液中减小

Ⅱ.将一定浓度的醋酸稀释10倍并配成溶液，取稀释后的溶液，用标准溶液滴定。

(5)实验中需要的定量仪器除了移液管，还需要___________。实验选用___________(填“酚酞”或“甲基橙”)做指示剂，当___________时，说明滴定至终点。如图所示滴定管的读数为___________mL。

(6)下列相关操作会造成所测定醋酸的浓度偏高的有___________。

A．用待测液洗锥形瓶

B．没有用标准液润洗碱式滴定管

C．滴定结束时，俯视刻度读数

D．滴定开始时锥形瓶中有水

(7)根据表计算稀释前的醋酸溶液的物质的量浓度为___________。(保留2位小数)

Ⅲ.将等体积的溶液和溶液分别加水稀释，随加水稀释倍数的变化如图所示。

(8)比较电离平衡常数：___________。(填“＞、＜或=”下同)

(9)a点由水电离的___________，比较a、b、c三点水的电离程度大小顺序为___________，c、d两点时的溶液分别与恰好中和，溶液中：d点___________c点。

(10)已知：25℃时和(亚磷酸)的电离平衡常数：

①与足量反应的化学方程式___________。

②书写溶液中加入足量醋酸的离子方程式：___________。