浙江省金华市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、对下列化学用语的理解正确的是

A.苯的分子式：

B.丙烷分子的球棍模型：

C.电子式 H 既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

D.空间充填模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

2、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是酸，也可能是盐

3、下列化学用语表达错误的是

A．氯化钙的电子式：

B．中子数为70、质子数为51的锑(Sb)原子：

C．2-甲基丁烷的键线式：

D．NaHS在水溶液中水解的离子方程式：

4、将溴乙烷与过量的NaOH的某种溶液共热。下列实验方案中，可用于判断共热时所发生反应的反应类型的是（   ）

A.取少量溶液于试管中，加入高锰酸钾酸性溶液，观察是否褪色

B.取少量溶液于试管中，加入溴水，观察是否褪色

C.取少量溶液于试管中，加入足量硝酸，再加入硝酸银溶液，观察有无沉淀

D.取少量溶液于试管中，加入足量盐酸，再加入溴水，观察是否褪色

5、将20mL 5mol•L-1 NaCl溶液加水稀释1000mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

A. 0.0l mol•L-1 B. 0.02 mol•L-1 C. 0.l mol•L-1 D. 0.2 mol•L-1

6、下列物质属于离子化合物的是（    ）

A. HCl B. Na2O C. K D. CO

7、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（   ）

A.加热条件下均能与木炭反应

B.长期露置在空气中浓度会升高

C.常温下均不能用铝制容器贮存

D.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性

8、反应可用于食品加工。下列说法正确的是

A．的电子式：

B．Na的结构示意图为

C．既含离子键又含共价键

D．的空间填充模型：

9、按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示　

①c(Ag+)　②c(N)　③a棒的质量　④b棒的质量  ⑤溶液的质量

A. ①③   B. ③④   C. ①②④   D. ②

10、青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一、某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL 0.100 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是

A．该青花瓷瓶的容积约为5.6 L

B．常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2O

C．常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g N2

D．若要检验溶液中是否含Cl-，可加入稀盐酸酸化的硝酸银溶液

11、聚酯纤维PET（）是一种重要的合成纤维，下列有关“聚酯纤维”的说法不正确的是（   ）

A.PET的名称为聚对苯二甲酸乙二酯

B.PET是通过缩聚反应制得的高分子聚合物

C.PET中含有羧基、羟基和酯基

D.PET的单体中含有芳香烃

12、下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是(    )

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯

③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．

A. ①④⑤    B. ③④⑤    C. ①③④⑤    D. ②④⑤

13、下列化学用语书写正确的是  （　   　）

A.甲烷的电子式： B.聚丙烯的结构简式：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.乙醇的结构式：

14、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：通入过量的CO2气体

B．CO2(CO)：通过量O2，点燃

C．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2溶液

D．CO2(HCl)：将气体通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

15、下列说法不正确的是

A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B．乙烯分子中的键关于镜面对称

C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系

D．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定

16、易拉罐主要材料为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

17、下列有关胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间

B．雾、云都会出现丁达尔现象

C．Fe(OH)3胶体不能透过半透膜和滤纸

D．长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关

18、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(  )

A. CO2与SO2   B. CH4与NH3   C. BeCl2与BF3   D. C2H2与C2H4

19、异丁烯（）是重要的化工原料，主要用于制备丁基橡胶、聚异丁烯塑料等。下列关于异丁烯的说法错误的是

A.异丁烯与HCl在一定条件下能发生加成反应且只能得到一种加成产物

B.异丁烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，加成产物的二氯代物有3种

C.异丁烯发生加聚反应生成聚异丁烯

D.异丁烯和环丁烷（）互为同分异构体

20、下列有关叙述中正确的是

A．熔融氯化钠能导电，所以熔融氯化钠是电解质

B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

C．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

21、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

（1）请你对表中①~⑧的主要成分进行分类（填编号）

在一定条件下能导电的是_________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是__________。

（2）写出③除水垢（主要成分为CaCO3)的离子方程式__________________________

写出用⑤治疗胃酸过多的离子方程式为_________________________

用澄清的⑥溶液检验CO2的离子方程式为__________________________

22、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH=88.6 kJ/mol

则M、N相比，较稳定的是___________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol-1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1，则a___________726.5(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应生成1molCO2时的热化学方程式：___________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。

23、写出下列有机物的结构简式

（1）2－甲基－3－乙基戊烷________________；

（2）2，2－二甲基－3－乙基庚烷________________；

（3）2，3－二甲基－1－丁烯________________；

（4）2，4，6－三硝基甲苯________________；

（5）聚乙烯________________；

（6）聚2－甲基－1，3－丁二烯________________。

24、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热20kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收15kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为___。

(3)已知拆开1molH‒H键，1molN‒H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

(4)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.5mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___。已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ⋅mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___kJ。

25、为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。

请回答:

（1）X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，气体C的电子式为_______。 

（2）写出反应①的离子方程式：______________。

26、标准状况下，0.5mol的O2体积是多少？__________

27、有一种线性高分子，结构如下图所示。

完成下列填空：

(1)该高分子由______种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成。

(2)写出上述单体中相对分子质量最小和相对分子质量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式__________________________________________________。

(3)上述单体中相对分子质量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为 。该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________与溴的CCl4溶液发生加成反应。该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是_______。

(4)上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述） 。

（5）与上述单体中相对分子质量最大的物质互为同系物，且相对分子质量多14的结构有___种。

28、运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。

(1)SO3和CO2都属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。

(2)SO3可以分别与 H2O、CaO、Ca(OH)2 反应，任选其中的两个反应，写出其化学方程式___________、___________。

29、某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为______。

(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(选填“a”或“b”)。

(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______，请用方程式表示：_______；氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式_______。

(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。

30、（1）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c(Cl-):c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，若某温度下，反应后c(Cl-):c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝_________________

（2）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

（3）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中（存在Cu2＋和SO）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V的极小值为________mL。

（4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1 mol/L 硝酸的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336 mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1 mol/L的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解（假设还原产物唯一），反应后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的的稀硫酸的体积是__________mL。

31、探究H2的合成反应平衡的影响因素，有利于提高H2的产率。以C、H2O为原料合成H2涉及的主要反应如下：

I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)         ΔH=+131 kJ/mol

II.CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)     ΔH=-41 kJ/mol

(1)已知反应II逆反应活化能为210 kJ/mol，则反应II的正反应活化能为_______。

(2)在一装有压强传感器的恒温恒容密闭容器中，加入足量的C(s)和一定量的H2O(g)，发生上述反应，测得压强变化如下表：

①随着反应的进行，压强变化越来越慢，原因是_______。

②反应达平衡后，p(CO)+p(CO2)=_______，已知该温度下，反应I压强平衡常数Kp(I)=3 MPa，则反应II压强平衡常数Kp(II)=_______。

(3)不同压强下，投入足量C(s)和一定量H2O(g)，实验测定C(s)的平衡转化率和H2(g)的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

其中纵坐标表示C(s)的平衡转化率的是图_______.(填“甲”或“乙”)；压强P1、P2、P3由大到小的顺序为_______；图乙中T，温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。

32、以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，的氧化性强于。

(1) “浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。

①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：__________(填“＞”或“＜”)。

②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。

(2) “浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。

①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。

②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：____________________。

(3) “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。

①该步反应的离子方程式有______________________________。

②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：______________。

(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：________。